下列九种物质:①盐酸②NH3③H2O④Ba(OH)2⑤CaO⑥Cu⑦冰醋酸⑧NaBr⑨酒精。请按要求填空:
(1)用序号填空:熔融状态能导电的电解质是____ ;溶于水能导电的非电解质是____ 。
(2)⑧的固体中有离子,但不能导电的原因是____ ;用沉淀法检验其中负离子的实验操作是___ 。
(3)②与HCl反应可以生成一种离子化合物,请写出该物质的电子式____ ;N的另一种氢化物为N2H4,请写出该物质的结构式____ 。
(4)亚磷酸(H3PO3)和⑦都是弱酸。H3PO3与足量NaOH溶液反应生成Na2HPO3,请结合H3PO3的电离方程式进行解释_____ 。
(1)用序号填空:熔融状态能导电的电解质是
(2)⑧的固体中有离子,但不能导电的原因是
(3)②与HCl反应可以生成一种离子化合物,请写出该物质的电子式
(4)亚磷酸(H3PO3)和⑦都是弱酸。H3PO3与足量NaOH溶液反应生成Na2HPO3,请结合H3PO3的电离方程式进行解释
更新时间:2022-03-22 14:41:03
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(0.65)
【推荐1】(1)①写出甲酸丙酯的结构简式______________ ;②写出
的电子式______________ 。
(2)写出接触法制硫酸中接触室中的反应:____________________________________________ 。
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(2)写出接触法制硫酸中接触室中的反应:
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解题方法
【推荐2】已知N、P同属于元素周期表的第VA族元素,N在第2周期,P在第3周期。NH3分子呈三角锥形,氮原子位于锥顶,三个氢原子位于锥底,N—H键间的夹角是107°。
(1)PH3分子与NH3分子的构型关系是________ (填“相同”或“相似”或“不相似”),P—H______ 极性(填“有”或“无”),PH3分子________ 极性(填“有”或“无”)。
(2)NH3与PH3相比,热稳定性________ 更强(填化学式)。
(3)NH3、PH3在常温、常压下都是气体,但NH3比PH3易液化,其主要原因是________。
(4)笑气(N2O)是一种麻醉剂,有关理论认为N2O与CO2分子具有相似的结构(包括电子式)。已知N2O分子中氮原子只与氧原子相连,N2O的电子式为____ ,其空间构型是____ ,由此可知它是____ (填“极性”或“非极性”)分子。
(1)PH3分子与NH3分子的构型关系是
(2)NH3与PH3相比,热稳定性
(3)NH3、PH3在常温、常压下都是气体,但NH3比PH3易液化,其主要原因是________。
A.键的极性N—H比P—H强 |
B.分子的极性NH3比PH3强 |
C.相对分子质量PH3比NH3大 |
D.NH3分子之间存在特殊的分子间作用力 |
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【推荐3】X、Y、Z、D、E、W是原子序数依次递增的短周期主族元素。
(1)Y元素的气态氢化物与其最高价氧化物对应水化物能发生化合反应生成一种盐,Y与氢原子按个数比1∶2形成的含18个电子的化合物的电子式为_______ 。
(2)X、E同主族,单质E可用于制太阳能电池,则X在周期表中的位置是_______ ,X与E做电极,同NaOH溶液可构成原电池,则该电池负极的电极反应式为_______ 。
(3)常温常压下,W的单质为气体,常用于自来水的消毒,W2O的结构式为_______ 。
(4)Z、D、E、W同周期,D的简单离子半径是同周期简单离子中半径最小的,D的单质与Z的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式为_______ 。
(5)(XY)2与W2性质相似,则(XY)2分子中含有的化学键有_______ (填“离子键”、“极性键”或“非极性键”);(XY)2的制备原理同实验室制取W2类似,在酸性条件下用MnO2氧化对应的阴离子得到。写出制取(XY)2的离子方程式:_______ 。
(6)碲(52Te)的某化合物是常用的VCR光盘记录材料之一,可在激光照射下发生化学或物理的性能改变而记录、储存信号。推测碲元素在周期表中的位置,则碲元素及其化合物可能具有的性质为_______(填字母)。
(1)Y元素的气态氢化物与其最高价氧化物对应水化物能发生化合反应生成一种盐,Y与氢原子按个数比1∶2形成的含18个电子的化合物的电子式为
(2)X、E同主族,单质E可用于制太阳能电池,则X在周期表中的位置是
(3)常温常压下,W的单质为气体,常用于自来水的消毒,W2O的结构式为
(4)Z、D、E、W同周期,D的简单离子半径是同周期简单离子中半径最小的,D的单质与Z的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式为
(5)(XY)2与W2性质相似,则(XY)2分子中含有的化学键有
(6)碲(52Te)的某化合物是常用的VCR光盘记录材料之一,可在激光照射下发生化学或物理的性能改变而记录、储存信号。推测碲元素在周期表中的位置,则碲元素及其化合物可能具有的性质为_______(填字母)。
A.单质碲在常温下是固体 | B.Cl2通入H2Te溶液中不发生反应 |
C.H2Te不如HI稳定 | D.H2TeO4的酸性比H2SO4的弱 |
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解题方法
【推荐1】按要求回答下列问题:
(1)某种粒子有1个原子核,核中有17个质子,20个中子,核外有18个电子,该粒子的化学符号是__ 。
(2)下列关于化学键的说法正确的是____ 。
① 含有金属元素的化合物一定是离子化合物
② 第IA族和第ⅦA族元素原子化合时,一定生成离子键
③ 由非金属元素形成的化合物一定不是离子化合物
④ 活泼金属与非金属化合时,能形成离子键
⑤ 离子键就是阴、阳离子间的相互引力
⑥离子化合物中可能含有非极性共价键
(3)写出下列物质的电子式:Mg(OH)2:____ , N2:_______ ,NH4I:_______ 。
(4)用电子式表示下列化合物的形成过程:Na2S:_______ ;H2O:_______ 。
(1)某种粒子有1个原子核,核中有17个质子,20个中子,核外有18个电子,该粒子的化学符号是
(2)下列关于化学键的说法正确的是
① 含有金属元素的化合物一定是离子化合物
② 第IA族和第ⅦA族元素原子化合时,一定生成离子键
③ 由非金属元素形成的化合物一定不是离子化合物
④ 活泼金属与非金属化合时,能形成离子键
⑤ 离子键就是阴、阳离子间的相互引力
⑥离子化合物中可能含有非极性共价键
(3)写出下列物质的电子式:Mg(OH)2:
(4)用电子式表示下列化合物的形成过程:Na2S:
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【推荐2】I.写出下列化合物的电子式:
(1)①H2O_______ ;
②MgCl2_______
Ⅱ.有下列物质:①O2、②CO2、③NH3、④Na2O、⑤Na2O2、⑥NaOH。请回答下列问题:
(2)只含极性键的化合物是_______ (填序号,下同);
(3)含有共价键的离子化合物是_______ 。
(1)①H2O
②MgCl2
Ⅱ.有下列物质:①O2、②CO2、③NH3、④Na2O、⑤Na2O2、⑥NaOH。请回答下列问题:
(2)只含极性键的化合物是
(3)含有共价键的离子化合物是
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【推荐1】下列物质属于电解质的是___________ (填序号,下同),能导电的是__________ 。
①铁片 ②饱和食盐水 ③液态氯化氢 ④乙醇 ⑤干冰 ⑥熔融
⑦
固体 ⑧石墨 ⑨苛性钠
①铁片 ②饱和食盐水 ③液态氯化氢 ④乙醇 ⑤干冰 ⑥熔融
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解题方法
【推荐2】有下列物质:①二氧化碳;②硝酸钾晶体;③铝;④空气;⑤熔融氯化钠;⑥稀硫酸;⑦氢氧化钠固体。请用序号回答下列问题:
(1)属于混合物的是________ ;属于盐的是___________ 。
(2)属于电解质的是__________ ;能够导电的是__________ 。
(3)①~⑦中,有一种物质能与稀盐酸发生氧化还原反应,该反应的离子方程式为___________ 。
(1)属于混合物的是
(2)属于电解质的是
(3)①~⑦中,有一种物质能与稀盐酸发生氧化还原反应,该反应的离子方程式为
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【推荐3】(1)现有下列13种物质:①
、②空气、③
、④
、⑤
、⑥
、⑦
、⑧碘酒、⑨
、⑩NaHCO3、⑪CH3COOH、⑫NH3∙H2O、⑬NH3。其中属于混合物的是_______ (填序号;下同);属于氧化物的是_______ ;属于酸的是_______ ;属于碱的是_______ ;属于盐的是_______ ;属于有机物的是_______ ;属于非电解质的是_______ 。
(2)标准状况下有①
②3.01×1023个HCl③
④
四种气体,气体所占体积由小到大的顺序是(填序号,下同)_______ ;所含氢原子数由小到大的顺序是_______ 。
(3)在
的反应中_______ 元素被还原;_______ 是还原剂;_______ 是氧化产物
当有1mol的还原剂参加反应时,转移的电子数是_______ mol。
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(2)标准状况下有①
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(3)在
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【推荐1】某兴趣小组的同学向一定体积的Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀盐酸,并测得混合溶液的导电能力随时间变化的曲线如图所示,回答下列问题。
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/2022/1/10/2891459909222400/2938311218626560/STEM/8aa81cb6-af4f-4083-8913-67030d6ab398.png?resizew=182)
(1)Ba(OH)2的电离方程式为___________ 。
(2)AB段发生的反应的离子方程式为___________ 。
(3)B处Ba(OH)2溶液与稀盐酸恰好完全中和,此时溶液中主要存在的离子有___________ (填离子符号)。
(4)下列化学反应的实质与Ba(OH)2溶液与稀盐酸反应的实质相同的是___________ (填字母)。
A.Ba(OH)2和H2SO4
B.NaOH和H2SO4
C.KOH与HNO3
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/2022/1/10/2891459909222400/2938311218626560/STEM/8aa81cb6-af4f-4083-8913-67030d6ab398.png?resizew=182)
(1)Ba(OH)2的电离方程式为
(2)AB段发生的反应的离子方程式为
(3)B处Ba(OH)2溶液与稀盐酸恰好完全中和,此时溶液中主要存在的离子有
(4)下列化学反应的实质与Ba(OH)2溶液与稀盐酸反应的实质相同的是
A.Ba(OH)2和H2SO4
B.NaOH和H2SO4
C.KOH与HNO3
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【推荐2】按要求写出相应的方程式
(1)FeSO4的电离方程式________ 。
(2)Na在空气中点燃的化学方程式________ 。
(3)Al(OH)3溶解于NaOH溶液的离子方程式________ 。
(1)FeSO4的电离方程式
(2)Na在空气中点燃的化学方程式
(3)Al(OH)3溶解于NaOH溶液的离子方程式
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解题方法
【推荐3】现有物质①铜、②干冰、③盐酸、④冰醋酸、⑤蔗糖、⑥NaHSO4固体、⑦Ba(OH)2溶液、⑧熔融的NaCl、⑨胆矾
(1)能导电的是___________ ;属于电解质的是___________ 。(填序号)
(2)⑥在水溶液中的电离方程式为:___________ 。
(3)向Ba(OH)2溶液中逐滴滴加NaHSO4溶液至Ba2+恰好完全沉淀的离子反应方程式为:___________ ,Ba2+恰好沉淀后继续滴加NaHSO4溶液时,发生反应的离子方程式为:___________ 。
(1)能导电的是
(2)⑥在水溶液中的电离方程式为:
(3)向Ba(OH)2溶液中逐滴滴加NaHSO4溶液至Ba2+恰好完全沉淀的离子反应方程式为:
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