【推荐1】下列物质：①晶体②稀盐酸③固体④熔融⑤酒精⑥铜⑦⑧牛奶⑨液态⑩溶液
(1)属于分散系的是_______；(填序号，下同)
(2)上述状态下能导电的是_______
(3)属于电解质的是_______；
(4)属于非电解质的是_______。

【推荐2】下列物质中：A．KI（s） B．C₂H₅OH（l） C．Cl₂（g） D．CH₃COOH（l）E．BaSO₄（s） F．NaHSO₄（aq）　G．石墨（s）　H．蔗糖（s）　I．NaOH（l）     J.硫酸       K.盐酸
（1）属于非电解质的是____________（填序号，下同），属于强电解质的是____________，属于弱电解质的是____________。
（2）能直接导电的是________________，电解质中能溶于水,且水溶液能导电是________________。

【推荐3】现有下列10种物质：
①   ②熔融的   ③盐酸   ④   ⑤   ⑥固体   ⑦纯净醋酸   ⑧氢氧化铁胶体   ⑨乙醇
(1)上述物质中能导电的有___________(填序号，下同)。
(2)属于电解质的有___________，属于弱电解质的有___________，属于非电解质的有___________。
(3)向⑧中逐滴加入③，该过程中可观察到现象为___________，其中反应的离子方程式为___________。
(4)若用实验证明⑥中含氯元素，你的操作方法是___________。

【推荐1】有下列物质：①Cl₂；②Na₂O₂；③NaOH溶液；④HCl ；⑤H₂O₂；⑥MgF₂； ⑦NH₄Cl。
(1)只由离子键构成的物质是______。
(2)只由共价键构成的物质是______。
(3)既有共价键又有离子键构成的电解质是______。

【推荐2】有以下物质：①石墨　②铝　③酒精　④氨水　⑤二氧化碳　⑥碳酸钠固体　⑦氢氧化钡溶液　⑧ 熔融氯化钠　⑨氧化钠固体　⑩氯化氢气体　其中能导电的是____（填序号，下同）；属于非电解质的是______；属于电解质的是_____

【推荐3】现有以下物质：①NaCl晶体， ②液态SO₃， ③液态醋酸， ④汞，⑤BaSO₄固体，⑥蔗糖(C₁₂H₂₂O₁₁)，⑦酒精(C₂H₅OH)，⑧熔融KNO₃
请回答下列问题(填序号)：
(1)以上物质中能导电的是___________；
(2)以上物质中属于电解质的是 ___________；
(3)以上物质中属于非电解质的是___________；
(4)以上物质中属于弱电解质的是___________。

【推荐1】对于成千上万、形形色色的化学物质，用分类的思想对其进行学习和研究极其重要。有以下物质，请按要求作答。
现有下列10种物质：①铝；②纯醋酸；③CO₂；④H₂SO₄；⑤NaOH；⑥硫酸铜溶液；⑦熔融的NaCl；⑧NaHSO₄；⑨硝酸钾晶体；⑩乙醇。
(1)上述物质中属于电解质的有___________(填序号，下同)；属于非电解质的有___________；①②⑥⑦⑨⑩六种物质中能导电的有___________。
(2)向⑥中加入⑤的离子方程式是___________。
(3)②在水中的电离方程式为___________。
(4)向Ba(OH)₂的水溶液中逐滴滴加⑧的水溶液，当溶液恰好呈中性时NaHSO₄与Ba(OH)₂反应的化学计量数之比为___________，其离子反应方程式为___________。

【推荐2】回答下列问题｡
Ⅰ.纳米磁珠(纳米)颗粒中含有人体代谢生长必需的微量元素铁，不含其他有毒的金属元素，可以用于对比增强磁共振成像､免疫检测､组织修复､药物运输和细胞分离等方面｡
【查阅资料】
为黑色固体，硬度较大，有磁性，不溶于､碱和，纳米在潮湿的中容易被氧化，高温下被氧化成，溶于的溶液中，生成和｡向含有一定配比的和的混合盐溶液中，加入过量的碱性物质，如､，使其达到某个pH范围，在适当的温度和高速搅拌下发生反应合成纳米颗粒｡
(1)①~⑩，能导电的是_______(填编号，后同)，属于非电解质的是___________｡
(2)将⑥气体通入⑩，写出发生反应的离子方程式:___________｡
Ⅱ.空气与我们的生存息息相关｡是主要的温室气体，是主要的大气污染物之一｡
(3)写出与NaOH反应的离子方程式___________｡
(4)､均属于酸性氧化物，类比下列物质中可以与发生反应的是_______｡

A．

B．NaCl

C．HCl

D．

(5)双碱法脱硫过程如下图所示｡

①下列反应中，不能用同一离子方程式表示的是_______ (填序号)｡
A.溶液和稀       B.NaOH和稀
C.溶液与稀       D.NaOH和稀盐酸
②类比与碱反应，过程Ⅰ的离子方程式是_______｡
③双碱法脱硫过程中，循环利用的物质是_______ (填化学式)｡

【推荐3】(1)①熔融BaSO₄②盐酸③胆矾④KOH固体⑤Fe⑥氨水⑦乙醇⑧冰醋酸⑨NaCl溶液⑩CO，能导电的是_______ ，电解质是_______ ，强电解质是_______ 。
(2)写出下列物质的电离方程式:①熔融的NaHSO₄____②NaHCO₃溶液___
(3)写出下列反应的离子方程式:①氢氧化铜与稀盐酸反应__________ ②四氧化三铁与稀盐酸反应______________③碳酸钙与硝酸反应_________________④硫酸氢钠溶液中滴加氢氧化钡溶液至硫酸根刚好沉淀完全___________________。

【推荐1】钠是一种非常活泼、具有广泛应用的金属。
(1)金属钠非常活泼，通常保存在___________里，以隔绝空气。
(2)汽车安全气囊的气体发生剂：可由金属钠生产。某汽车安全气囊内含、和等物质。
①当汽车发生较严重的碰撞时，引发分解，从而为气囊充气。用单线桥表示该反应电子转移的方向数目___________。
②产生的Na立即与发生置换反应生成，化学方程式是：___________。
③是冷却剂，吸收产气过程释放的热量。起冷却作用时发生反应的化学方程式为：___________。
(3)工业通过电解NaCl生产金属钠：，过程如图：

已知：电解时需要将NaCl加热至熔融状态。NaCl的熔点为801℃，为降低能耗，通常加入从而把培点降至约580℃。
①NaCl固体加热至熔融状态，目的是___________。
②粗钠中含有少量杂质Ca，过程Ⅱ在加热条件下除去Ca的化学方程式是：___________。
③过程Ⅰ中，能发生像NaCl那样的电解反应而被消耗。但在过程1中却不断地被重新生成，原因是：___________。

【推荐2】氧化还原反应和离子反应是高一所学过的重要化学反应类型，仔细思考回答下列问题。
(Ⅰ)下列一组有水参与的反应
①2Na+2H₂O＝2NaOH+H₂↑                 
②2Na₂O₂+2H₂O＝4NaOH+O₂↑          
③Na₂O+H₂O＝2NaOH                                
④3Fe+4H₂O Fe₃O₄+4H₂       
⑤2H₂O 2H₂↑+O₂↑                       
⑥2F₂+2H₂O＝4HF+O₂
(1)其中不属于氧化还原反应的是_____________(填编号)。
(2)在这些氧化还原反应中，水既作氧化剂，又作还原剂是___________(填编号)，水既不作氧化剂，又不作还原剂是__________(填编号)。
(3)请你运用所学知识分析3NO₂+H₂O＝2HNO₃+NO是否属于氧化还原反应？___________(填“是”或“不是”)，若是，这个反应的氧化剂和还原剂的质量比是________；
(Ⅱ)写出下列反应的离子方程式
①铜片与稀硝酸的反应_____________________________________；
②往氯化铝溶液中加入过量的NaOH溶液______________________；
(Ⅲ)写出下列反应的化学方程式
①二氧化硫发生催化氧化反应_________________________________；
②制漂白液的反应____________________________。

【推荐3】铁酸钠（Na₂FeO₄）是水处理过程使用的一种新型净水剂，它的氧化性比高锰酸钾更强，本身在反应中被还原为Fe^3＋离子。
（1）配平制取铁酸钠的化学方程式____________
Fe(NO₃)₃ ＋ NaOH ＋ Cl₂ = Na₂FeO₄ ＋ NaNO₃ ＋ NaCl＋ H₂O
反应中______元素被氧化，转移电子总数为_______。
（2）若制取8.3g铁酸钠需要标准状况下______ L Cl₂。
（3）已知CuO具有氧化性，能够和氨气反应生成两种单质，请写出在加热条件下CuO和NH₃反应的化学方程式____________________________________________。