【推荐1】我国政府为了消除碘缺乏病，规定在食盐中必须加入适量的碘酸钾。检验食盐中是否加碘，可利用如下反应：
KIO₃+      KI+       H₂SO₄═      K₂SO₄+      I₂ +      H₂O
（1）配平该方程式，并且用双线桥法表示该方程式电子转移的方向与数目：____________________
（2）该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为______________；
（3）如果反应中转移0.5mol电子，则生成I₂的物质的量为____________；

【推荐2】氮是生命物质的重要组成元素之一，以氮气为原料的合成氨工业可以实现大规模固氮，氨可用于生成氯化铵、硫酸铵等化学肥料。
（1）科学家已成功合成少量N₄分子，N₄和N₂互为_____，NH₃分子的空间构型为型______。
（2）叠氮化钠（NaN₃）受撞击完全分解产生钠和氮气，故可应用于汽车安全气囊。若产生40.32L(标况下)氮气，至少需要叠氮酸钠_____g，转移电子____个。
（3）检验铵态氮肥中铵根离子的实验方案是（补充写出步骤，现象）：取样，溶于水_________________________________________________。
（4）等物质的量浓度的两溶液,pH大小为:氯化铵__________硫酸铵(选填>、=或< ,下同);铵根离子浓度相同的两溶液,两者的浓度大小关系为:氯化铵_____硫酸铵;
最新“人工固氮”的研究报道:常温常压、催化剂条件下, N2在催化剂表面与水发生反应：与水发生反应: 2N₂(g)＋6H₂O(g) 4NH₃(g)＋3O₂(g)－Q,(Q>0)
（5）如果反应的平衡常数K值变小,该反应正反应速率_______ (选填增大、减小或不变,下同),逆反应速率_______.
（6）若反应在恒容条件下进行，请用上述反应中的有关物理量来说明该反应已达到平衡状态_______.
（7）下列能够提高氮气转化率的措施是：_____
A.适当升高温度                              b.增加水的用量
C.使用高效催化剂                           d.扩大容器体积

【推荐3】请完成下列填空：
(1)一定条件下Fe(OH)₃与KClO在KOH溶液中反应可制得K₂FeO₄。生成0.1 mol K₂FeO₄转移的电子的物质的量_______mol。
(2)二氧化铈(CeO₂)是一种重要的稀土氧化物，在平板电视显示屏中有着重要的应用CeO₂在稀硫酸和H₂O₂的作用下可生成Ce³⁺，H₂O₂在该反应中作_______(填“氧化”“还原”)剂，每有1 mol H₂O₂参加反应，转移电子的物质的量为_______。
(3)反应2LiBH₄=2LiH+2B+3H₂↑，生成22.4 L的H₂(标准状况)时，转移电子的物质的量为_______mol。
(4)用酸性高锰酸钾溶液滴定法可测定双氧水中H₂O₂的含量：H₂O₂+KMnO₄+H₂SO₄→MnSO₄+K₂SO₄+O₂↑+H₂O(未配平)，若滴定中消耗0.50 mol/L的高锰酸钾溶液40.00 mL，则此双氧水溶液中溶质的质量为_______g。
(5)取300 mL0.2 mol/L的KI溶液与一定量的酸性KMnO₄溶液恰好反应，生成等物质的量的I₂和KIO₃，则消耗KMnO₄的物质的量的是_______mol。

【推荐1】某一反应体系中有反应物和生成物共五种物质：O₂、H₂CrO₄、Cr(OH)₃、H₂O、H₂O₂。已知该反应中H₂O₂只发生如下过程：H₂O₂→O₂。
(1)该反应中的还原剂是___。
(2)该反应中，发生还原反应的过程是__→__。
(3)写出该反应的化学方程式：___。
(4)如反应转移了0.3mol电子，则产生的气体在标准状况下体积为___。

【推荐2】（1）X、Y、Z三种物质存在如图所示转化关系。

回答下列问题：
①若X为黑色固体单质，A为，写出的化学方程式：__________________。
②若X为溶液，则写出的化学方程式：__________________。
（2）已知常温下在溶液中可发生如下两个反应：


由此可以确定、、三种离子的氧化性由强到弱的顺序是__________________。
（3）、、、、、组成的一个氧化还原反应体系中，发生的反应过程。
①该反应中，被氧化的元素是______（填元素符号），氧化剂是______（填化学式）。
②将以上物质分别填入下面对应的横线上，组成一个未配平的化学方程式：___
______+______+______→______+______。

【推荐3】根据反应8NH₃＋3Cl₂＝6NH₄Cl＋N₂，回答下列问题：
⑴该反应中氧化剂是______________，被氧化的是________元素。
⑵该反应中参加氧化还原的氧化剂与还原剂的物质的量之比为_____________
⑶用双线桥法标出电子转移的方向与数目_________________。

【推荐1】配平下列离子方程式。
(1)___________Fe³⁺+___________SO₂+___________H₂O=___________Fe²⁺+___________SO+___________H⁺___________
(2)___________MnO+___________H⁺+___________Cl^-=___________Mn²⁺+___________Cl₂↑+___________H₂O___________

【推荐2】汽车尾气中的氮氧化物(NO_x)对环境有危害，可利用化学方法实现氮的转化，从而减少氮氧化物排放。
(1)①在氮的转化过程中体现了___________性。
②、碳氢化合物和等均可在催化剂作用下，将NO_x转化为N₂。和反应的化学方程式为___________。
(2)利用电解装置可以将尾气中的转化为尿素[CO(NH₂)₂]，其中碳元素的化合价为+4价，属于非电解质，工作原理如图。

装置中离子交换膜是___________(“阴离子”或“阳离子”)交换膜反应一段时间后，阳极区的基本不变，结合化学用语解释原因为___________。

【推荐3】现有下列九种物质：①②铜③④⑤⑥熔融的⑦氨水⑧稀硝酸⑨
(1)上述九种物质中有两种物质之间可发生离子反应：，该离子反应对应的化学方程式为___________。
(2)⑨在水中的电离方程式为___________。
(3)以上属于电解质的共有___________种。
(4)将少量的③通入⑤的溶液中反应的离子方程式为___________。
(5)和③都属于酸性氧化物，尝试写出与氢氧化钠溶液反应的离子方程式：_____。
(6)配平②与⑧发生反应的化学方程式，并用双线桥法标明该反应中电子转移的方向和数目，___________。；当有1个发生反应时，转移电子的个数为___________个；当有3个发生反应时被还原的的个数为___________个。