【推荐1】SO₂能使酸性KMnO₄溶液褪色，反应为2KMnO₄+5SO₂+2H₂O=2MnSO₄+K₂SO₄+2H₂SO₄
（1）用双线桥（或单线桥）标出下列反应中电子转移的方向和数目。___
2KMnO₄+5SO₂+2H₂O=2MnSO₄+K₂SO₄+2H₂SO₄
（2）该反应中还原剂是___，还原产物是___。
（3）若有1molKMnO₄完全反应，则转移的电子的物质的量是___mol，参加反应的SO₂气体标准状况下体积为___L。

【推荐3】在肉制品加工中，使用发色剂——亚硝酸钠时必须严格控制用量，确保使用安全.某一反应体系中反应物和生成物共有六种：NaNO₂、H₂O、NO、I₂、NaI、HI.已知该反应中NaNO₂只发生了如下过程：NaNO→NO
(1)该反应的氧化剂是.______________。
(2)该反应中，发生氧化反应的过程是____________。
(3)写出该反应的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目：________________

【推荐2】氮的氧化物(NO、等)是主要的大气污染物，必须脱除才能排放。
(1)臭氧脱硝法：氧化NO结合水洗，可产生，该反应的化学方程式为_______。
(2)氨气催化吸收法处理尾气法：已知7mol氨气恰好能将含NO和共6mol的混合气体完全转化为，则混合气体中NO和的物质的量之比_______。
(3)研究不同温度下经酸化处理的溶液对NO脱除率的影响，结果如图所示。在60~80℃时，NO脱除率下降的原因是_______。
   
(4)同时净化废气中二氧化硫和氮的氧化物的方法，将其转化为硫酸和硝酸，工艺流程如图所示。
   
各室中发生的反应如下：
氧化室：
清除室：、(固体)
分解室：(固体)
物质X和Y分别为_______、_______。(填化学式)。写出、与反应生成的化学方程式：_______。
(5)金属复合材料可将酸性水体中的转化为和，其反应历程如图所示(吸附在金属复合材料表面的物种用*标注)。
   
图中的去除机理可描述为_______。

【推荐3】氯及其化合物对人类生产及生活有重要作用。
(1)氯的原子结构示意图为_______；实验室氯气的尾气处理常用NaOH溶液，请用离子方程式表示该反应:________；工业上将氯气通入冷的消石灰制取漂白粉，漂白粉的有效成分是___(填化学式)。
(2)NaClO₂的漂白能力是漂白粉的4到5倍。NaClO₂广泛用于造纸工业、污水处理等。工业上生产NaClO₂的工艺流程如下:

①发生器中用NaClO₃与Na₂SO₃在酸性环境下反应制备ClO₂,则氧化剂与还原剂的物质的量之比为：_____________。
②吸收器中生成NaClO₂反应的离子方程式为_______，吸收器中的反应温度不能过高，可能的原因为__________。
③Cl₂和ClO₂均能将工业废水中得CN^-氧化成无毒的物质，而自身被还原为Cl^-,则处理相同量的CN^-所需Cl₂的质量是ClO₂的多少倍。______(计算结果保留一位小数)。

【推荐1】钠和钠的化合物有许多重要的用途。碳酸钠与氯气发生的反应如下：3Cl₂+Na₂CO₃+H₂O=NaCl+NaClO₃+NaHCO₃(未配平)。
(1)该反应中氧化剂与还原剂的个数之比是________。
(2)少量钠应保存在________中；钠着火时不能用水灭火，原因________(涉及反应的离子方程式)。
(3)在碳酸钠与碳酸氢钠的混合溶液中，逐滴滴加盐酸，所得气体的体积与加入盐酸的体积关系如图所示：

①在实验室配好的NaOH溶液中通入过量的二氧化碳时发生的离子反应是________。
②其中OA段发生的离子反应方程式为________。

【推荐3】某同学通过实验研究钠及其化合物的有关性质，请回答相关问题。
（1）实验室中少量的钠通常保存在____中，在实验室中取用钠的仪器是_____。
（2）将金属钠投入水中，发生反应的离子方程式为______________________。
（3）该同学在实验室欲配制500mL 0.1mol/L NaOH溶液。
①配制溶液时肯定不需要如下图所示仪器中的_____________（填字母），配制上述溶液还需要用到的玻璃仪器是_____________（填仪器名称）。

②配制溶液时有如下操作：a.溶解     b.摇匀     c.洗涤   d.冷却     e.称量 f.将溶液移至容量瓶g.定容，实验操作顺序正确的是________。
a. e→a→f→d→c→f→g→b               b. e→a→d→f→c→f→g→b
c. e→a→f→d→c→f→b→g               d. e→a→d→f→c→f→b→g
③该同学将所配制的NaOH溶液进行测定，发现浓度大于0.1mol/L。下列操作会引起所配浓度偏大的是______。
a．烧杯未进行洗涤
b．配制前，容量瓶中有少量蒸馏水
c．往容量瓶转移时，有少量液体溅出
d．NaOH在烧杯中溶解后，未冷却就立即转移到容量瓶中，并进行定容
e．在容量瓶中定容时俯视容量瓶刻度线
f．定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面不到刻度线，再加水至刻度线
④为中和100mL 2.3 mol·L^-1稀硫酸后显中性，需要加入______L 0.1mol/L NaOH溶液。

【推荐1】加热5.00g的碳酸钠和碳酸氢钠的混合物，使碳酸氢钠完全分解，混合物质量减少了0.31g，则原混合物中碳酸钠的质量为_________________。

【推荐2】加热10g碳酸钠和碳酸氢钠的混合物质至质量不再变化,剩余固体质量8.45g，剩余物质是__________，反应方程式为___________原混合物中碳酸钠质量分数为_______

【推荐3】欲除去下列物质中的少量杂质，请填写所用方法及反应的化学方程式：
(1)固体中的：方法是_______，化学方程式为_______。
(2)NaCl溶液中的：方法是_______，化学方程式为_______。
(3)NaOH溶液中的：方法是_______，化学方程式为_______。
(4)气体中的HCl：方法是_______，化学方程式为_______。
(5)溶液中的：方法是_______，化学方程式为_______。