钠离子电池比锂离子电池更稳定,造价更低。某钠离子电池结构如图,已知电池反应:。下列说法错误的是
A.充电时,阳极的电极反应式为 |
B.放电时,负极的电极反应式为 |
C.充电时,外电路中每转移0.2,理论上石墨烯上增重4.6g |
D.相同质量的负极材料,钠离子电池比锂离子电池可以提供更多电量 |
更新时间:2023-12-13 17:55:39
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【推荐1】我国科学家研发的水系可逆Zn﹣CO2.电池可吸收利用CO2,将两组阴离子、阳离子复合膜反向放置分隔两室电解液充、放电时,复合膜间的H2O解离成H+和OH﹣,工作原理如图所示。下列说法正确的是
A.放电时负极反应式是Zn﹣2e﹣=Zn2+ | B.充电时在电解质溶液中电子向阳极移动 |
C.充电时复合膜中向Zn极移动的离子是H+ | D.放电时多孔Pd纳米片上有少量的氯气产生 |
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【推荐2】图为一原电池装置,下列叙述中正确的是
A.该装置中电子由Zn电极流向Cu电极,溶液中的通过盐桥移向Zn极 |
B.将上述装置中的Zn棒和Cu棒同时浸入CuSO4溶液,电流表的指针偏转幅度变小,且很快减弱 |
C.将烧杯内溶液对换,电流表指针发生偏转 |
D.将盐桥改为铜导线连接两种溶液,电流由Cu电极移向Zn电极 |
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解题方法
【推荐1】天津理工大学刘喜正等人利用Na2S2O4的生成和分解,研制出Na-SO2可充电电池,电解质溶液为乙二胺的乙醚溶液。该电池放电时的工作原理如图所示。下列关于放电时的说法正确的是( )
A.该装置是将电能转化为化学能 |
B.电子从Na极经电解质流向石墨极 |
C.石墨电极反应式为2Na++2SO2+2e-= Na2S2O4 |
D.若转移3mol电子,则消耗33.6L(标准状况下)SO2 |
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【推荐2】用吸附了氢气的纳米碳管等材料制作的二次电池原理如图所示,下列说法正确的是
A.充电时,阴极的电极反应为Ni(OH)2+OH-−e-=NiO(OH)+H2O |
B.充电时,将电池的碳电极与外电源的正极相连 |
C.放电时,OH-移向镍电极 |
D.放电时,负极的电极反应为H2-2e-+2OH-=2H2O |
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【推荐1】重铬酸钾又名红矾钾,是化学实验室中的一种重要分析试剂。工业上以铬酸钾 (K2CrO4) 为原料,采用电化学法制备重铬酸钾(K2Cr2O7)。制备装置如下图所示(阳离子交换膜只允许阳离子透过)下列说法错误的是
A.阳极室中溶液的颜色逐渐由黄色变为橙色 |
B.电解的过程中阳极附近溶液pH变大 |
C.阴极每生成lmol气体,电路中转移2NA个电子 |
D.过程总反应的离子方程式可为4CrO42-+4H2O=2Cr2O72-+4OH-+2H2↑+O2↑ |
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【推荐2】下列关于如图装置说法中正确的是
A.保护铁时,a极为铁片,b极为锌片 |
B.电镀铜时,a极为镀件,b极为铜 |
C.精炼铜时,a极为粗铜,b极为精铜 |
D.惰性电极电解饱和食盐水时,b极有黄绿色气体产生 |
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【推荐1】LiOH是生产航空航天润滑剂的原料。清华大学首创三室膜电解法制备氢氧化锂,其模拟装置如图所示。下列有关说法正确的是
A.膜1为阳离子交换膜 |
B.极为电源的负极 |
C.X极的电极反应式为2H2O-4e-=4H++O2↑ |
D.每转移2mol电子,理论上生成24gLiOH |
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【推荐2】有一硝酸盐晶体,其化学式为M(NO3)x•nH2O,相对分子质量为242g/mol, 取1.21g该晶体溶于水,配成100mL溶液,将此溶液倒入下图所示装置中,用石墨作电极进行电解,当有0.01mol电子通过电极时,溶液中的金属阳离子全部析出。在A极得到金属0.32g.下列说法正确的是( )
A.金属M的摩尔质量为64 | B.x=4 |
C.n=3 | D.C极发生还原反应 |
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