【推荐1】用表示阿伏加 德罗常数的值。下列叙述正确的是　　

A．1 mol的碳烯：含电子数为6

B．一定温度下，15 g甲醛和乙酸的混合物含O原子数为

C．常温常压下， g乙醇中含有键的个数为

D．标准状况下， L庚烷完全燃烧后生成的分子数为

【推荐2】设阿伏加德罗常数的值为。下列说法正确的是

A．17g羟基(-OH)所含电子总数为

B．标准状况下，1.12L苯含有键的个数为

C．和足量反应，产生的气体的分子数为

D．0.5mol乙酸乙酯在酸性条件下水解，生成乙醇的分子数为

【推荐3】设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．标准状况下，11.2 L己烷所含的分子数为0.5NA

B．30 g乙烷分子中含有的共用电子对数为7NA

C．0.5 mol的C3H8分子中含C-H共价键数目为2NA

D．0.5 mol乙烯被溴的四氯化碳溶液完全吸收，乙烯断裂的共价键总数为NA

【推荐1】实验室现有含硫酸和硝酸的混合溶液100mL，其中硫酸的浓度为2mol/L，硝酸的浓度为1mol/L，现向混合溶液中加入16g铜粉，充分反应后(假设只生成NO气体)，最多可收集到标准状况下的气体的体积为

A．896mL

B．1792 mL

C．2240 mL

D．4480 mL

【推荐2】设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．等物质的量的乙醇与乙酸充分反应，生成的乙酸乙酯的分子总数可能为

B．1mol与足量的在某密闭容器中充分反应，生成的的分子总数可能为

C．溴化铵溶液中，所含的阳离子总数小于

D．标准状况下，2.24LHF中含有的分子总数约为0.1

【推荐3】实验研究发现，金属与硝酸发生氧化还原反应时，硝酸的浓度越稀，对应还原产物中氮元素的化合价越低。现有一定量的铝粉和镁粉的混合物与足量很稀的硝酸充分反应，反应过程中无气体放出，在反应结束后的溶液中逐滴加入2.5mol/LNaOH溶液，所加NaOH溶液的体积(mL)与产生沉淀的物质的量(mol)关系如图所示，下列说法正确的是

A．样品中铝粉和镁粉的质量之比为2∶3

B．原硝酸溶液中硝酸的物质的量为0.3mol

C．c点时溶液中存在的主要离子有、、、

D．a点对应NaOH溶液的体积为44mL

【推荐1】用表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．参加反应，转移电子数一定为

B．溶液中含有数目为

C．标准状况下，中含原子总数为

D．3.2 g由和组成的混合物中含氧原子的数目为

【推荐2】硫酸是重要的化工原料，我国工业上一般以黄铁矿为原料来制备硫酸。工业制硫酸涉及下列反应：①；②；③。生产中用浓硫酸代替水吸收，制得焦硫酸(，也可以表示为)，将焦硫酸稀释后可制得密度为、质量分数为98%的浓硫酸。下列说法不正确的是

A．每生成1mol时，转移5.5mol电子

B．焦硫酸钠()的水溶液呈酸性

C．质量分数为98%的浓，物质的量浓度为18.4mol/L

D．浓硫酸吸收生成焦硫酸的变化是物理变化

【推荐3】下列有关0.2mol·L^-1BaCl₂溶液的说法不正确的是

A．100mL该溶液与200mL0.1mol·L-1Na2SO4溶液恰好完全反应

B．100mL该溶液中Cl-浓度与10mL0.4mol·L-1KCl溶液中相同

C．配制240mL该溶液需要用到250mL容量瓶

D．该溶液中Cl-的物质的量为0.4mol

【推荐1】现有铁及其氧化物粉末7.04g，加入100mL1的稀硫酸恰好完全溶解，并收集到标准状况下气体224mL。向反应后的溶液中滴加KSCN溶液，无明显变化。若将等质量的该混合物在高温下与足量的CO充分反应，生成CO₂的质量为

A．1.65g

B．2.20g

C．3.96g

D．4.40g

【推荐2】.在铁和氧化铁混合物15 g中，加入稀硫酸150 mL，能放出H₂ 1.68 L(标准状况)。同时铁和氧化铁均无剩余，向反应后的溶液中滴入KSCN溶液，未见颜色变化。为了中和过量的H₂SO₄，且使Fe^2＋完全转化成Fe(OH)₂，共消耗3 mol·L^－1的NaOH溶液200 mL，则原硫酸的物质的量浓度是

A．1.5 mol·L－1

B．2 mol·L－1

C．2.5 mol·L－1

D．3 mol·L－1

【推荐3】2.8gFe全部溶于一定浓度200mL的HNO₃溶液中，得到标准状况下的气体1.12L，测得反应后溶液的pH为1。若反应前后溶液体积变化忽略不计，则下列说法正确的是

A．反应后溶液中存在Fe3+和Fe2+	B．反应后的溶液最多还能溶解1.82g Fe
C．反应后溶液中c(NO3-)=0.75mol/L	D．1.12L气体是NO、NO2的混合气体