硫酸是重要的化工原料，我国工业上一般以黄铁矿为原料来制备硫酸。工业制硫酸涉及下列反应：①
；②
；③
。生产中用浓硫酸代替水吸收
，制得焦硫酸(
，也可以表示为
)，将焦硫酸稀释后可制得密度为
、质量分数为98%的浓硫酸。下列说法不正确的是
；②；③。生产中用浓硫酸代替水吸收，制得焦硫酸(，也可以表示为)，将焦硫酸稀释后可制得密度为、质量分数为98%的浓硫酸。下列说法不正确的是A．每生成1mol 时，转移5.5mol电子 |
B．焦硫酸钠( )的水溶液呈酸性 |
C．质量分数为98%的浓 ，物质的量浓度为18.4mol/L |
| D．浓硫酸吸收生成焦硫酸的变化是物理变化 |
更新时间：2024-03-23 16:21:28
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【推荐1】设NA表示阿伏加 德罗常数的值，下列关于0.2 mol·L－1 Ba(NO3)2溶液的叙述不正确的是( )
A．2 L溶液中Ba2＋、 总数为1.2NA |
| B．500 mL溶液中浓度为0.2 mol·L－1 |
| C．500 mL溶液中Ba2＋浓度为0.2 mol·L－1 |
| D．500 mL溶液中物质的量为0.2 mol |
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【推荐2】浓度为0.1 mol/L的HCl溶液V mL，加水稀释到2V mL，再取出10 mL，这10 mL溶液中c(H+)为
| A．0.1 mol/L | B．0.01 mol/L | C．0.02 mol/L | D．0.05 mol/L |
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【推荐1】关于蔗糖的说法中错误的是
| A．蔗糖是最重要的二糖，它的相对分子质量是葡萄糖相对分子质量的两倍 |
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| C．在蔗糖与稀硫酸共热后的溶液中滴加银氨溶液，用水浴加热，看不到银镜生成 |
| D．在蔗糖里加入浓硫酸，可观察到颜色变黑，并有泡沫出现 |
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【推荐2】下列实验目的可以达到的是
| A．电解熔融氯化镁制取金属镁 |
| B．醋酸钠结晶水合物与碱石灰共热制取甲烷 |
| C．浓硫酸与溴化钠共热制取溴化氢 |
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Na2O(s)
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Fe(OH)3(胶体)
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Cu(OH)2(s)
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【推荐1】尖晶石矿的主要成分为
(含
杂质)。已知：
。该反应难以发生，但采用“加炭氯化法”可以制备
和
，同时还可得到副产物
(沸点为
，在
升华)：
。下列说法不正确 的是
(含杂质)。已知：。该反应难以发生，但采用“加炭氯化法”可以制备和，同时还可得到副产物(沸点为，在升华)：。下列说法| A．制备时要保持无水环境 |
| B．输送气态产物的管道温度要保持在以上 |
| C．氯化时加炭，既增大了反应的趋势，又为氯化提供了能量 |
D．为避免产生大量 ，反应过程中需保持炭过量 |
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解题方法
【推荐2】实验室用N2H4(肼，又名联氨，常温下为无色油状液体，沸点为113.5 ℃，具有与氨相似的气味，有弱碱性和较强的还原性)还原Cu(OH)2制备纳米Cu2O的装置(部分加热装置已省略)如图所示：已知：NaNO2溶液与NH4Cl溶液反应能得到N2。
下列说法不正确的是
下列说法不正确的是
| A．装置②⑥中分别盛装浓硫酸和稀硫酸 |
| B．无水硫酸铜由白色变为蓝色说明从装置④中出来的气体中含有水蒸气 |
C．装置④中发生反应的化学方程式为N2H4+4Cu(OH)2 2Cu2O+N2↑+6H2O |
| D．加入反应试剂后，先打开K2，待装置④中反应完且冷却至室温，再打开K1排尽装置中的N2H4 |
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、
及少量不溶性杂质)制备
的工艺流程如图。
”时每生成1mol
，转移的电子数目为
、
、
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【推荐1】设NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．标准状况下，0.1mol 溶于水，转移的电子数目为0.1NA |
B．一定条件下，2.3g的Na完全与 反应生成3.6g产物时失去的电子数为0.1NA |
| C．在过氧化钠与水的反应中，每生成0.1mol氧气，转移电子的数目为0.4NA |
D．50ml 12mol/L盐酸与足量 共热，转移的电子数为0.3NA |
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【推荐2】水热法制备纳米颗粒Y(化合物)的反应为
。下列说法错误的是
。下列说法错误的是A． 是还原剂 |
B．Y的化学式为 |
| C．a=4 |
D．标准状况下，有 参与反应时，转移电子的物质的量为 |
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微粒
