【推荐1】含氯的物质与人们的生活密切相关。已知氯元素常见的化合价有-1、0、+1、+3、+5、+7六种，其不同价态的物质间可相互转化。回答下列问题：
（1）氯原子的原子结构示意图___；氯离子的电子式___。
（2）氯气能使湿润的有色布条褪色，起到漂白作用的物质是____（写名称），漂粉精的主要有效成分是___（写化学式）。
（3）实验室制取氯化氢的化学方程式____。
（4）工业上将含有氯气的尾气通过___进行处理，在处理时发生的反应中氯气作为____。
a.氧化剂     b.还原剂     c.既是氧化剂又是还原剂     d.既不是氧化剂又不是还原剂
（5）写出氯气的两种用途____、____。

【推荐3】84消毒液、ClO₂均是常见的含氯消毒剂。
资料：84消毒液中含氯微粒主要有ClO^-、Cl^-、HClO；相同浓度时，HClO的氧化性强于ClO^-；HClO热稳定性较差；ORP是反映物质的氧化—还原性的指标，ORP值越大，氧化性越强。通常情况下，应将84消毒液原液稀释后使用；一般不用于衣服等纺织品的洗涤消毒。
(1)制备ClO₂的一种反应为：2NaClO₃+2NaCl+2H₂SO₄=2ClO₂↑+Cl₂↑+2Na₂SO₄+2H₂O，该反应的还原产物为_______。
(2)取含次氯酸钠0.2 mol·L^-1的消毒液1mL，加水稀释至200mL，则稀释后次氯酸钠的物质的量浓度为_______mol·L^-1。
(3)84消毒液通常由Cl₂与NaOH溶液反应制得，写出反应的化学方程式_______。
(4)为研究84消毒液的性质与使用条件，进行下列实验：
【实验1】向两支试管中分别加入2mL84消毒液，在试管1中加入2mL水，试管2中加入2mL白醋，再分别放入相同的红色纸片。观察到试管2中纸片褪色更快。
①实验中在试管1中加入2mL水的目的是_______。
②试管2中纸片褪色更快的原因是_______。
【实验2】测定84消毒液在不同温度时ORP随时间的变化情况，结果如图所示。
   
③实验表明，随温度升高，ORP值下降。50℃时ORP值下降较快的原因是_______。

【推荐1】按要求书写
（1）请写出2-甲基丁烷的结构简式___________葡萄糖分子式______________
（2）实验室制取氯气的离子反应方程式_______________
（3）呼吸面具中，过氧化钠与二氧化碳起反应的化学方程式______________

【推荐2】型禽流感可用消毒药物如：高锰酸钾、漂白粉、氯气等，将该病毒杀灭。
(1)新制氯水中含有多种微粒，将紫色石蕊试液滴入氯水中，溶液显红色起作用的微粒是___________(填化学符号，下同)；过一会儿，溶液颜色逐渐褪去，起作用的微粒是___________。
(2)工业上利用氯气和石灰乳反应制取漂白粉，漂白粉的有效成分为___________(填化学式)。向漂白粉清液中滴加碳酸钠溶液，有白色沉淀生成，写出发生反应的离子方程式___________。
(3)已知高锰酸钾与浓盐酸混合能产生氯气，化学反应方程式为：，回答下列问题：
①用双线桥标出电子转移的方向和数目_____。
②氧化性强弱：____填“＞”，“＜”或“=”)。
③反应中氯化氢表现出的性质是___________。(填写字母)
a． 还原性           酸性             氧化性
④若生成标准状况下22.4 L则转移电子总数是___________。

【推荐3】按要求写出下列方程式：
（1）硫酸铝的电离方程式：___。
（2）BaCO₃与稀盐酸溶液反应的化学方程式：____。
（3）实验室制氯气的化学方程式：____。
（4）写出工业制漂白粉的化学方程式：____。

【推荐2】下列关于钠及其化合物的叙述正确的是____（填字母代号）。
①金属钠着火，可用水扑灭
②钠是最活泼的金属
③用瓷坩埚灼烧Na、Na₂O、NaOH等
④电解饱和食盐水可以制得金属钠
⑤钠投入硫酸铜溶液中，先与水反应，不能置换出铜
⑥将一小块钠放在石棉网上，用酒精灯加热后，剧烈燃烧，产生黄色火焰，生成氧化钠
⑦比较水与乙醇中氢的活泼性的方法是分别将少量钠投入到盛有水和乙醇的烧杯中
⑧钠在空气中燃烧可生成多种氧化物，23 g钠充分燃烧时转移电子数为N_A
⑨23 g钠与足量H₂O反应完全后可生成N_A个H₂分子
⑩将钠投入水中，产生气体，其化学方程式为2Na＋2H₂O=2NaOH＋H₂↑

【推荐3】请按要求完成下列各题：
(1)将一小块钠投入到盛CuSO₄溶液的烧杯中，剧烈反应，放出气体并生成蓝色沉淀，其反应的离子方程式为___。
(2)将FeSO₄溶液与过量NaOH溶液混合并在空气中放置一段时间，整个过程中的现象为___，反应过程分两步，其中第2步反应的化学方程式为___。
(3)写出溶液中硫酸氢钠的电离方程式___。
(4)配制某浓度的稀硫酸，用10mL量筒量取浓硫酸的体积如图Ⅰ所示，A与B，B与C刻度间相差1mL，如果刻度A为8，量筒中浓硫酸的体积是___mL。

(5)要用CuSO₄·5H₂O晶体配制500mL0.01mol/LCuSO₄溶液，应该用托盘天平称取CuSO₄·5H₂O___g(读到小数点后两位)
(6)图Ⅱ所示仪器的名称是___。

【推荐1】1807年通过电解氢氧化钠制得金属钠，这个原理应用于工业生产，约在1891年才获得成功。1921年实现了电解氯化钠制钠的工业方法，其反应原理是。回答下列有关单质钠的问题：
(1)下列各项中属于保存金属钠的正确方法是______（填序号）。
A.放在棕色瓶中                    B.放在细沙中
C.放在水中                           D.放在煤油中
(2)将一小块钠放在水平放置的试管中部，用酒精灯加热充分反应，如图甲所示，生成物的颜色为______，请写出该反应的化学方程式：__________________。将该试管冷却后直立，滴加几滴水，如图乙所示，发生反应的离子方程式为__________________。

【推荐2】请按要求完成下列各小题
（1）书写下列反应的离子方程式：
①向明矾溶液中滴加Ba（OH）₂溶液，恰好使SO₄^2-沉淀_____________________。
②过氧化钠溶于水中_________________________________________。
（2）已知反应：①Cl₂+2KBr=2KCl+Br₂               ②KClO₃+6HCl=3Cl₂+KCl+3H₂O
③2KBrO₃+Cl₂ = Br₂+2KClO₃
A． Cl₂ 、KClO₃ 、KBrO₃、 Br₂的氧化性由强到弱的顺序为___________________。
B．反应②中还原剂与氧化剂的物质的量之比为__________。
C．③中若1mol Cl₂参加反应，则氧化剂得电子的物质的量为________________。

【推荐3】将碳酸氢钠与过氧化钠固体混合后，在密闭容器中加热充分反应，排出气体物质后冷却，得到残余固体。
(1)写出碳酸氢钠分解产生的气体分别与过氧化钠反应的化学反应方程式：___________、___________。
(2)残余固体的成分是___________(填字母)。

A．、	B．、
C．、	D．、、