【推荐1】应用分类的方法可以发现物质及其变化的规律，预测物质的性质及可能发生的变化。某小同学通过实验探究Na₂CO₃和 NaHCO₃的性质，请你与他们一起完成实验探究过程，并回答问题。
[观察]
(1)Na₂CO₃和 NaHCO₃均为___________色的固体，
(2)从物质的类别来看， Na₂CO₃和 NaHCO₃均属于化合物中的___________类，能溶于水，可与部分酸、碱、盐等类别的物质发生反应。
[实验过程]

编号	实验内容	实验数据或者现象
实验I	利用传感器探究两种物质分别溶水时的温度变化
实验II	探究两种物质的热稳定性	一段时间后，A中无明显现象，B中…
实验III	探究两种物质分别与盐酸反应	A中开始无大量气泡，一段时间后产生大量气泡；B中立即产生大量气泡。

(3)实验II试管B中的现象为___________。
[分析与解释]
(4)实验I所得实验数据证明，溶解时吸收热量的物质是___________。
(5)实验II中的现象证明，Na₂CO₃的热稳定性___________(填“强”或“弱”)NaHCO₃
(6)实验III中的现象证明，Na₂CO₃与盐酸反应是分步进行的，发生反应的离子方程式为：
第一步：CO+ H⁺= HCO；第二步：___________ 。

【推荐2】A、B、C、D都是中学化学中常见物质。其中A、B、C均含有同一种元素，在一定条件下相互转化关系如图(部分反应中的水已略去)。根据题意回答下列问题：

(1)若A、B、C的焰色反应均为黄色，C为食品工业中的一种应用广泛的疏松剂，D的过度排放会造成温室效应。
①A的化学式：____，B的俗名：___。
②反应II的离子方程式是____。
(2)若A、D均为单质，且A为气体，D元素的一种红棕色氧化物常用作颜料。
①反应II的离子方程式是____。
②反应III的离子方程式是___。
③设计实验方案检验B中阳离子___。

【推荐3】碳酸钠和碳酸氢钠是厨房里常见的两种物质，某实验小组的同学为探究碳酸钠和碳酸氢钠的性质，进行了如下实验。请按照要求回答下列问题：
(1)取少量Na₂CO₃粉末配成溶液，向其中滴加几滴酚酞试液，现象是_______。
(2)利用下图所示装置进行NaHCO₃的受热分解实验。

①安装好仪器后首先应该进行的操作是_______；
②试管a中盛放的试剂是_______；
③NaHCO₃受热分解的化学方程式是_______；
(3)某同学将(2)的装置改造成了如下实验装置：

则当开始加热一段时间后，试管_______(填“A”或“B”)中溶液会出现浑浊现象。

【推荐1】用铁屑为原料制备三草酸合铁(III)酸钾(K₃[Fe(C₂O₄)₃])的化学方程式依次如下：
①Fe(s)+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑
②FeSO₄+H₂C₂O₄+2H₂O=FeC₂O₄·2H₂O↓+H₂SO₄
③2FeC₂O₄·2H₂O+H₂O₂+H₂C₂O₄+3K₂C₂O₄=2K₃[Fe(C₂O₄)₃]+6H₂O
已知：K₃[Fe(C₂O₄)₃]·3H₂O晶体的摩尔质量为491g·mol^-1，易溶于水，难溶于乙醇；Fe(C₂O₄)₃^3-Fe³⁺+3。
回答下列问题：
(1)在反应①之前为了除去铁屑表面的油污，先用饱和Na₂CO₃溶液浸泡一段时间，通常采用_____分离获得铁屑。
(2)为从反应③后的溶液中得到K₃[Fe(C₂O₄)₃]·3H₂O晶体，某同学设计的实验步骤为“加热蒸发→冷却结晶→抽滤→洗涤→干燥”，采用该方案会导致获得的产品纯度不高，其主要原因是_______。
(3)为获得较纯净的K₃[Fe(C₂O₄)₃]·3H₂O晶体，适当调整该同学的设计，调整后的实验步骤是_______。
(4)抽滤获得K₃[Fe(C₂O₄)₃]·3H₂O晶体通常采用如图装置，其仪器I的名称是_______。选出下列有关抽滤的正确操作并按序列出字母：组装装置→检查装置的气密性→________→停止抽滤，处理滤液和洗涤装置。

A.选择比仪器I内径略小又能将全部小孔盖住的滤纸
B.选择比仪器I内径稍大又能将全部小孔盖住的滤纸
C.放入滤纸后，用蒸馏水润湿滤纸，微开水龙头，通过抽气使滤纸紧贴漏斗瓷板上
D.放入滤纸后，直接转移溶液
E.将溶液转移至仪器I中，开大水龙头，待溶液快流尽时再转移晶体
F.洗涤晶体时，先关小水龙头，用蒸馏水缓慢淋洗
G.洗涤晶体时，先关小水龙头，用一定浓度的酒精水溶液缓慢淋洗
(5)称取5.00g制得的晶体加水溶解，配成250mL溶液，取25.00mL于锥形瓶中，用0.100mol·L^-1酸性高锰酸钾标准溶液滴定，重复三次实验，平均消耗12.00mL酸性高锰酸钾标准溶液。计算所得的样品中K₃[Fe(C₂O₄)₃]·3H₂O的纯度为_________。

【推荐2】为保护环境，节约资源，某研究性学习小组探究用易拽罐制取明矾[KAl（SO₄）₂·12H₂O]。
查阅资料得知：明矾溶于水，不溶于乙醇：易拉罐主要成分为铝，另含有镁、铁等。
实验步骤如下：
步骤1、将易拉罐剪开，裁成铝片。用砂纸磨去表面的油漆，颜料及透明塑胶内衬：
步骤2、制备NaAlO₂
称量1 g上述处理过的铝片，切碎，分数次放入盛有40mL5% NaOH溶液的烧杯中：将烧杯置于热水浴中加热。反应完毕后，溶液呈灰黑色浑浊，趁热过滤。
步骤3、氢氧化铝的生成和洗涤
在所得滤液中滴加3mol·L^-1H₂SO₄溶液，用pH试纸检验，调节pH至8~9为止：此时溶液中生成大量的白色氢氧化铝沉淀，过滤，并用热蒸馏水多次洗涤沉淀
步骤4、明矾的制备
将过滤后所得氢氧化铝沉淀转入蒸发皿中，加10 mL 9mol/L H₂SO₄，再加15 mL水，小火加热使其溶解，加入4g硫酸钾继续加热至溶解，将所得溶液在空气中自然冷却，待结晶完全后，过滤，用无水酒精洗涤晶体两次；将晶体用滤纸吸干，制得明矾。
回答以下问题：
（1）步骤2中铝片溶于烧碱的反应建议在通风橱中进行，用热水浴加热，避免明火，原因是______；过滤后，滤渣的主要成分是__________。
（2）步骤3中，若调节pH过低，导致的结果是____________；洗涤氢氧化铝沉淀的方法是________。
（3）步骤4中用到的主要仪器是：铁架台（带铁圈），蒸发皿、量筒、漏斗、烧杯、酒精灯和__；加入硫酸钾后制取明矾的化学反应方程式是_______________。
（4）不用水而用无水酒精洗涤明矾晶体的原因是_________________。
（5）实验验证明矾晶体中含有SO₄^2—离子的方法是_____________。
（6）该实验制得明矾15.8 g，则称取的1 g铝片中铝元素含量不低于_______________%。

【推荐3】对废催化剂进行回收可有效利用金属资源，某含银废催化剂主要含Ag、α－Al₂O₃(α－Al₂O₃为载体，不溶于硝酸)及少量MgO、SiO₂、K₂O、FeO、Fe₂O₃等，一种回收制备高纯银粉工艺的部分流程如图。回答下列问题：
   
已知：①“溶解”得到的溶解液里Ag元素以[Ag(NH₃)₂]⁺存在；
②AgSCN是白色沉淀。常温下，K_sp(AgSCN)=2.0×10^-12。
(1)氧化亚铁与稀硝酸反应的离子方程式是______，废渣的主要成分是_______，酸浸时，硝酸加入量及反应温度对银浸取率的影响如图，根据图中数据分析，该工艺宜选用硝酸的加入量和温度是______。
   
(2)已知K_sp(AgCl)=1.8×10^-10，“沉淀”过程，若将等体积0.002mol•L^-1AgNO₃溶液与0.02mol•L^-1NaCl溶液混合，是否生成AgCl沉淀？_______(填“是”或“否”“无法确定”)，此时Ag⁺浓度为c(Ag⁺)=_______。
(3)“还原”中有无毒气体生成，还原剂与氧化剂物质的量之比是_______。若用H₂O₂代替N₂H₄•H₂O完成还原过程，发生反应的离子方程式是_______。
(4)粗银中银的质量分数w的测定：取ag粗银样品用硝酸溶解，以铁铵矾[NH₄Fe(SO₄)₂•12H₂O]为指示剂，用cmol/L的KSCN标准溶液滴定，消耗标准溶液VmL。滴定终点的现象是_______，w=_______%。

【推荐1】检测明矾样晶(含砷酸盐)中的砷含量是否超标，实验装置如下图所示(夹持装置已略去)。

【实验1】配制砷标准溶液
①取0.132gAg₂O₃，用NaOH溶液完全溶解后，配制成1LNa₃AsO₃溶液（此溶液1mL相当于0.10mg砷）；
②取一定量上述溶液，配制1L含砷量为1mg·L^-1的砷标准溶液。
（1）步骤①中，必须使用的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外，还有__________。步骤②需取用步骤①中Na₃AsO₃溶液____mL。
【实验2】制备砷标准对照液
①往A瓶中加入2.00mL砷标准溶液，再依次加入一定量的盐酸、KI溶液和SnCl₂溶液，混匀，室温放置10 min，使砷元素全部转化为H₃AsO₃。
②往A瓶中加入足量锌粒(含有ZnS杂质)，立即塞上装有乙酸铅棉花的导气管B，并使B管右侧末端插入比色管C中银盐吸收液的液面下，控制反应温度25~40℃，45 min后，生成的砷化氢气体被完全吸收，Ag⁺被还原为红色胶态银。
③取出C管，向其中添加氯仿至刻度线，混匀，得到砷标准对照液。
（2）乙酸铅棉花的作用是_____________________。
（3）完成生成砷化氢反应的离子方程式：
____Zn+____H₃AsO₃+____H⁺=____(        )+ ____Zn²⁺+____(        )________________
（4）控制A 瓶中反应温度的方法是________________________；反应中，A瓶有较多氢气产生，氢气除了搅拌作用外，还具有的作用是_____________________________。
（5）B管右侧末端导管口径不能过大(约为1mm)，原因是__________________________。
【实验3】判断样品中砷含量是否超标
称取ag明矾样品替代【实验2】 ①中“2.00m砷标准溶液”，重复【实验2】后续操作。将实验所得液体与砷标准对照液比对，若所得液体的颜色浅，说明该样品含砷量未超标，反之则超标。
（6）国标规定砷限量为百万分之二(质量分数)，则a的值为______________________。

【推荐3】实验室利用如图所示装置制取并收集纯净的氯气。

(1)a的作用是___________，装置C中盛放的试剂名称为___________。
(2)写出B中反应的化学方程式：________，量取浓度为的浓盐酸与足量的二氧化锰反应，发现获得的氯气的体积远小于(标准状况下)，可能的原因是_________。
(3)次氯酸钠是家用“84”消毒剂的有效成分，为了测定有效成分的浓度(假设其他成分不参与反应)，某兴趣小组进行了如下实验：
①取溶液，调pH至溶液呈酸性，加入的溶液(过量)，充分发生下列反应：(未配平)。
②向上述反应后的溶液中滴加的溶液，恰好完全发生下列反应(此条件下不参与反应)：(未配平)。
计算的物质的量浓度___________(写出计算过程)。