【推荐1】有以下物质(填序号)
A．Na     B．NaOH       C．FeCl₃溶液   D．胆矾       E、硫酸溶液   F、CaCO₃ G、葡萄糖 H、HCl
(1)属于电解质的是____________________________；
(2)属于化合物的有____________________________；
(3)能导电的有____________________________。

【推荐3】回答下列相关问题：
(1)以下物质：①晶体；②固体；③NaOH溶液；④熔融NaCl；⑤蔗糖；⑥液氯；⑦。能导电的是_______(填序号，下同)；属于电解质的是_______；属于碱性氧化物的是_______。
(2)实验室用碳酸钙与盐酸反应制取气体，反应的离子方程式是_______。常用澄清石灰水检验气体，反应的离子方程式是_______。
(3)某无土栽培用的营养液，要求KCl、和三种原料的物质的量之比为1∶4∶8。
①配制该营养液后，溶液中_______。
②若采用和KCl来配制该营养液，则KCl和物质的量之比为_______。

【推荐1】在3Cu+8HNO₃=3Cu(NO₃)₂+2NO↑+4H₂O反应中，
(1) ______ 元素被氧化， ______ 是氧化剂；
(2) ______ 是氧化产物， ______ 发生氧化反应；
(3)被还原的HNO₃与参加反应的HNO₃物质的量之比是 ______；
(4)用双线桥标出该反应电子转移的方向和数目：3Cu+8HNO₃=3Cu(NO₃)₂+2NO↑+4H₂O_________________；
(5)当有8mol HNO₃被还原时，反应转移___________个电子；
(6)写出该反应的离子反应方程式___________________________。

【推荐2】洪灾过后，饮用水的消毒杀菌成为抑制大规模传染性疾病爆发的有效方法之一。漂白粉是常用的消毒剂。
(1)实验室制氯气的化学方程式：________________________，此反应的氧化剂为：_____________ ；还原剂为：_____________；氧化剂与还原剂物质的量之比为：______________；
(2)工业上将氯气通入石灰乳[Ca(OH)₂]制取漂白粉，写出化学反应方程式，并画出双线桥，标出电子转移的方向和数目：__________________________________。
(3)漂白粉的有效成分是________________________（填化学式）。

【推荐3】现有下列九种物质：
①盐酸   ②石墨   ③蔗糖   ④CO₂   ⑤熔融NaHSO₄   ⑥Ba(OH)₂固体   ⑦氨水   ⑧硫酸   ⑨明矾
(1)属于电解质的有___________ (填序号， 下同)；属于非电解质的有___________；能导电的物质有___________。
(2)②和SiO₂在高温下可发生如下反应：3C+SiO₂SiC+2CO，(其中SiC中碳元素化合价为- 4)用双线桥法表示该反应的电子转移情况___________。氧化剂与还原剂的原子个数之比为___________。
(3)上述九种物质中有两种物质之间可发生离子反应：H⁺+OH^-=H₂O，该离子反应对应的化学方程式为___________。
(4)⑤的电离方程式为___________。

【推荐1】氯酸钾和浓盐酸在一定温度下反应会生成绿黄色的易爆物二氧化氯。
(1) 请补充空白并配平化学方程式。
____KClO₃+____HCl(浓) → ____KCl+____ClO₂↑+____Cl₂↑+ ___
(2) 浓盐酸在反应中显示出来的性质是________(填序号)
A. 只有还原性       B. 还原性和酸性       C.只有氧化性       D.氧化性和酸性
(3) 若反应中生成标准状况下13.44L气体，则消耗还原剂的物质的量为________。
(4) ClO₂具有很强的氧化性，常用作消毒剂，其消毒的效率（以单位物质的量得到的电子数表示）是H₂O₂的______倍。
(5)过氧化钙也是一种优良消毒剂，供氧剂。通常情况下用CaCl₂在稀氨水条件下与H₂O₂反应得到CaO₂·8H₂O沉淀，请写出该反应的化学方程式：___________________________________。
取2.76 g CaO₂·8H₂O样品受热脱水过程的热重曲线（140 ℃时完全脱水，杂质受热不分解）如图所示。
   
①试确定60 ℃时CaO₂·xH₂O中x＝________。
②该样品中CaO₂的质量分数为________。（保留一位小数）

【推荐2】氟及其化合物在生产生活中被广泛使用，造福人类。
(1)氟在元素周期表中的位置是___________。
(2)氢氟酸具有刻蚀玻璃的特性，写出该反应的化学方程式____________。
(3)次氟酸(HOF)由科学家在1971年首次制得，次氟酸的电子式为_______。
(4)四氟肼(N₂F₄)用作高能燃料的氧化剂，N₂F₄气体可用Fe³⁺氧化二氟胺(HNF₂)制得，写出该反应的离子方程式__________________________。
(5)六氟化铀(UF₆)是铀的稳定气态化合物，用作核燃料，由U₃O₈制取UF₆的三步反应原理如下：
①U₃O₈+H₂→UO₂+H₂O(未配平)       ②UO₂+4HF=UF₄+2H₂O   ③UF₄+F₂=UF₆
则下列说法正确的是_____________。
A．反应①②③都是氧化还原反应
B．反应③中U元素被氧化
C．反应①中氧化剂和还原剂的物质的量之比为2:1
(6)六氟磷酸锂(LiPF₆)是锂离子电池广泛使用的电解质。LiPF₆与极少量水反应可生成POF₃等三种含氟化合物，写出该反应的化学方程式：_______________。

【推荐3】氧化还原反应是一类重要的反应，在工农业生产、日常生活中都有广泛的用途。
(1)火药是中国的“四大发明”之一，黑火药在发生爆炸时，发生如下反应：其中被氧化的元素是___________，还原产物是___________。
(2)高铁酸钠()是一种新型绿色消毒剂，其一种制备原理如下：

①请配平该方程式___________；
②该反应产物中，Fe元素显___________价；
(3)金属Cu可与硝酸反应，；
①该反应中，硝酸体现了酸性和氧化性，其分子个数比例为___________；
②每生成1个NO分子，转移电子数为___________。