氯在饮用水处理中常用作杀菌剂，且HClO的杀菌能力比ClO-强。25℃时氯气-氯水体系中Cl2、HClO和ClO-三种微粒所占百分数与pH变化的关系如图所示。下列表述不正确的是
| A．向氯水中滴加少量石蕊试液，先变红，后红色消失 |
| B．用强光照射氯水，溶液酸性增强，杀菌能力减弱 |
| C．为了达到氯水最大的杀菌效果，溶液的pH最佳控制范围是3~5.5 |
| D．氯处理饮用水时，在夏季的杀菌效果比在冬季好 |
更新时间：2023-11-17 22:59:14
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【推荐1】化学与生产、生活及环境密切相关，下列说法错误 的是：
| A．“84消毒液”在生活中被广泛应用，其具有消毒作用和漂白作用 |
| B．活性炭去除冰箱里的异味是利用了其吸附性 |
| C．用自来水（用漂白粉消毒）配制AgNO3溶液，溶液不会变质 |
| D．小苏打可用于治疗胃酸过多 |
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【推荐2】下列有关“实验操作”、“现象”及“实验结论”都正确的是
| 选项 | 实验操作 | 现象 | 实验结论 |
| A | 取少量某溶液，滴加 溶液 | 产生白色沉淀 | 说明溶液中含 |
| B | 用足量的盐酸溶解铁与水蒸气反应后的固体，再向溶液中滴加 溶液 | 溶液不变红 | 铁与水蒸气反应生成的产物中不含 价的铁 |
| C | 取氯化镁和氯化铝溶液于两支试管，分别向其中加入过量的氢氧化钠溶液， | 观察到氯化镁的试管中出现白色沉淀，氯化铝的试管中先出现白色沉淀，后溶解 | 说明镁的金属性强于铝 |
| D | 将湿润的有色布条放入充满氯气的集气瓶中 | 布条褪色 | 氯气具有漂白性 |
| A．A | B．B | C．C | D．D |
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解题方法
【推荐1】下列实验方案设计、现象及结论均正确的是
| 选项 | 实验目的 | 操作及现象 | 结论 |
| A | 检验铁锈中是否含有Fe2+ | 将表面生锈的铁粉用过量稀硫酸溶解，在所得溶液中滴加KMnO4溶液，KMnO4溶液褪色 | 铁锈中含有Fe2+ |
| B | 验证卤素单质的氧化性强弱 | 向NaBr溶液中加入过量氯水，溶液呈黄色，再加KI-淀粉溶液，溶液变蓝色 | 说明氧化性： Cl2>Br2>I2 |
| C | 中和热的测定 | 在利用标准HCl滴定未知浓度NaOH时，用温度传感器测定锥形瓶内溶液的起始温度和最高温度，并计算得放出热量为Q kJ，消耗HCl的物质的量为n mol | 中和热为： |
| D | 验证不同微粒与Cu2+的配位能力 | 向稀CuCl2溶液中加入适量的NaCl固体，溶液颜色由蓝色变为绿色 | [Cu(H2O)4]2+转化为CuCl ，说明Cl-与Cu2+的配位能力比H2O强 |
| A．A | B．B | C．C | D．D |
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【推荐2】如图所示实验装置,烧瓶内充满氯气,底部有一层细沙(不参与反应),玻璃导管下口b处塞有一小块钠。从a口伸入一根细铁丝把钠块捅下去,再用滴管从a口滴下一滴水,恰好落在钠块上,立即剧烈反应。下列对此实验的说法中,不正确的是
| A．所充氯气应用向上排空气法收集 |
| B．反应中，烧瓶内产生大量白色烟雾 |
| C．玻璃导管只起到定位加入钠和水的作用 |
| D．烧瓶中Cl2，可能参与四个氧化还原反应 |
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【推荐1】下列关于含氯消毒剂的解释不正确的是
| A．室温下，氯气通入NaOH溶液中制得漂白液，有效成分是次氯酸钠 |
| B．氯水具有杀菌消毒作用：Cl2+H2O=HCl+HClO |
C．氯水应避光保存的原因是 |
| D．向Ca(ClO)2溶液中通入适量CO2可增强漂白效果Ca(ClO)2+H2O+2CO2=Ca(HCO3)2+2HClO |
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【推荐2】下列事实不能用勒夏特列原理解释的是
| A．氨水应密闭保存，放置低温处 |
| B．在FeCl2溶液中加入铁粉防止其氧化变质 |
| C．酯和热NaOH溶液混合，一段时间后酯层消失 |
| D．实验室用排饱和食盐水法收集氯气 |
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