【推荐1】一种制氢技术原理如图所示，下列说法错误的是

A．反应后向容器I中加入CaO能有效实现与的分离

B．因为容器I中还有剩余的煤，可以判断煤和的反应为可逆反应

C．剩余的煤进入容器II，可利用其与反应放出的热量来分解

D．煤中含有的硫元素在容器II中最终转化为进入炉渣

【推荐2】N₂与O₂化合生成NO是自然界固氮的重要方式之一、如图显示了该反应中的能量变化，下列说法不正确的是

A．N≡N键的键能很大，常温下N2性质较稳定

B．完全断开1molNO中的化学键需吸收1264k能量

C．该反应中产物所具有的总能量高于反应物所具有的总能量

D．生成NO反应的热化学方程式为：N2(g)+O2(g)=2NO(g) △H=+180KJ/mol

【推荐3】1，3-丁二烯与HBr发生加成反应分两步：第一步H⁺进攻1，3-丁二烯生成碳正离子()；第二步Br^- 进攻碳正离子完成1，2-加成或 1，4-加成。反应进程中的能量变化如图所示。已知在0℃和40℃时，1，2-加成产物与1，4-加成产物的比例分别为70：30和15：85。下列说法正确的是

A．1，2-加成产物比1，4-加成产物稳定

B．与0℃相比，40℃时 1，3-丁二烯的平衡转化率增大

C．从0℃升至40℃，1，4加成正反应速率增大，1，2加成正反应速率减小

D．从0℃升至40°C，1，2加成正反应速率的增大程度小于其逆反应速率的增大程度

【推荐1】如图为反应的能量变化示意图，下列说法正确的是

A．

B．由和变成原子需要放出能量

C．和反应生成，共放出能量

D．生成，共放出能量

【推荐3】下列关于化学反应与能量的说法中，不正确的是(       )
①有能量变化的过程是化学反应
②化学反应中的能量变化的大小与反应物的质量多少无关
③化学变化中的能量变化主要是由化学键变化引起的
④能量变化是化学变化的基本特征之一
⑤热量不是化学反应中能量变化的唯一形式
⑥吸热反应不一定需要加热
⑦放热的化学反应均可以设计成原电池

A．①②⑦

B．①⑤⑥

C．①④

D．④⑤⑦

【推荐2】下列说法正确的是

A．在氧化还原反应中，还原剂失去电子放出的能量等于氧化剂得到电子的吸收的能量

B．硝酸钾溶于水是吸热反应

C．相同条件下，等质量的碳按a、b两种途径完全转化，途径a与途径b放出相同的热能，途径a：C(s)CO(g)+H2(g)CO2(g)+H2O(g)；途径b：C(s)CO2(g)

D．2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)   ∆S1；   2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)   ∆S2；∆S1＜∆S2

【推荐3】通过以下反应均可获取H₂。
① C(s) + H₂O (g) =CO(g)+H₂(g)            ΔH₁ = + 131.3 kJ·mol^-1
② CH₄ (g)+H₂O(g) = CO(g)+3H₂ (g)       ΔH₂ = + 206.1 kJ·mol^-1
③ CO(g)+H₂O(g) = CO₂(g)+H₂(g)       ΔH₃
下列说法正确的是

A．①中反应物的总能量大于生成物的总能量

B．②中使用适当催化剂，可以使ΔH2减小

C．由①、②计算反应CH4 (g) = C (s) + 2H2 (g) 的ΔH =－74.8 kJ·mol-1

D．若知反应C (s) + CO2 (g) = 2CO (g) 的ΔH，结合ΔH1可计算出ΔH3