【推荐1】回答下列问题。
（1）现有下列物质：①CO₂ ②液态氯化氢 ③CH₄ ④熔融NaOH ⑤NH₄Cl固体 ⑥氨水
请用序号回答下列问题：能导电的是___。属于电解质的是___。属于非电解质的是___。
（2）K₂SO₄和Fe₂(SO₄)₃的混合溶液，已知其中Fe^3＋的浓度为0.5mol/L，SO₄^2－浓度为0.9mol/L，则K^＋的物质的量浓度为___mol/L。
（3）1.204×10²⁴个H₂SO₄分子的物质的量为___mol，共含___个氢原子。将上述H₂SO₄溶于水配成600mL溶液，再加水稀释到1000mL，稀释后溶液的物质的量浓度为___mol/L。
（4）15.6gNa₂R₂中含0.4mol的Na^＋，则R的相对原子质量是___。

【推荐2】阿伏加 德罗常数的近似值为6.02×10²³。按要求完成下列填空：
（1）1molCl₂中约含有___个氯气分子，约含有__个氯原子。含有6.02×10²³个氢原子的H₂SO₄的物质的量是___；
（2）某硫酸钠溶液中含有3.01×10²³个Na⁺，则该溶液中SO₄^2-的物质的量是___。
（3）2L1mol/LMgCl₂中镁离子的物质的量为___，Cl^-的物质的量浓度为___。
（4）三种盐的混合溶液中含有0.2molNa⁺、0.25molMg²⁺、0.4molCl^-、SO₄^2-，则SO₄^2-的微粒个数约为___。

【推荐3】取表面有铁锈(Fe₂O₃)的铁片22.0 g，将其投入足量稀硫酸中，铁片完全溶解，产生氢气4.48 L(标准状况)。试计算：
(1)产生氢气的物质的量是________________ mol。
(2)铁片中铁的质量是__________________ g。

【推荐1】完成下列有关物质的量的计算
(1)个分子的物质的量是________。
(2)标准状况下，的体积是_________L。
(3)含有相同氧原子数的和，其分子的质量比为_________。
(4)标准状况下，气体溶于水配制成溶液，其物质的量浓度为_______。
(5)碳在一定量的氧气中完全燃烧，反应后生成和混合气体的平均摩尔质量是，则生成的的质量是_____。

【推荐2】(1)9g水与_______g硫酸所含的分子数相等，它们所含氧原子数之比是_______，氢原子数之比是_______；
(2)已知8gA能与32gB恰好完全反应，生成22gC和一定量的D，现将16gA与70gB的混合物充分反应后，生成2molD和一定量的C，则D的摩尔质量是_______g/mol；

【推荐3】根据要求回答下列问题。
（1）相同质量的SO₂气体和SO₃气体，其分子数之比为_____，氧原子数之比为_____，相同条件下（同温同压）的体积之比为_____，密度之比为_____。
（2）SO₂与O₂的混合气体中，氧元素的质量分数为70%，则SO₂与O₂的物质的量之比是_____，这种混合气体的密度是同温同压下氧气密度的_____倍。
（3）用2.4 mol·L^－1的H₂SO₄溶液配制100 mL浓度为0.2 mol·L^－1的稀硫酸，需量取2.4 mol·L^－1的H₂SO₄溶液的体积是_____mL。
（4）试分析下列操作对所配溶液的浓度有何影响（填“偏高”“偏低”或“无影响”）。
①未洗涤烧杯和玻璃棒，使所配溶液浓度_____；
②定容时俯视刻度线，使所配溶液浓度_____；
③摇匀后，发现液面低于刻度线，又滴加蒸馏水，使所配溶液浓度_____。

【推荐1】根据所学知识，回答下列问题：
(1)同温同压下，同体积的气体甲烷(CH₄)和二氧化碳的密度之比为___________。
(2)在Na₂SO₄和Fe(SO₄)₃的混合溶液中，Na⁺的物质的量浓度为0.1 mol/L，的物质的量浓度为0.5 mol/L，则混合溶液中Fe³⁺的物质的量浓度为___________mol/L。
(3)实验室将11.7 g氯化钠溶于水配制成500 mL溶液，取出50 mL该溶液，取出的溶液中n(Cl^-)=___________mol，c(Na⁺)=___________ mol/L。
(4)已知反应：。若产生的Cl₂在标准状况下的体积为5.6 L，则反应中被氧化的HCl的物质的量为___________mol。

【推荐2】在标准状况下进行甲、乙、丙三组实验。三组实验各取同浓度的盐酸30mL，加入同一种镁铝合金粉末，产生气体。有关数据列表如下（气体体积均为标准状况下测得）：

实验序号	甲	乙	丙
合金质量/mg	255	385	459
气体体积/mL	280	336	336

（1）乙组实验中，盐酸_____________（填“过量”、“适量”或“不足量”），理由是_________。
（2）要计算盐酸的物质的量浓度，题中可做计算依据的是____。
（3）合金中Mg、Al的物质的量之比为_________________。
（4）在丙组实验后，向容器中加入1mol/L的NaOH溶液，能使合金中的铝恰好溶解，不形成铝的沉淀，并使Mg²⁺刚好沉淀完全，求所加NaOH溶液的体积。（写出计算过程）_____________

【推荐3】1774年，瑞典化学家舍勒发现软锰矿(主要成分是MnO₂)和浓盐酸混合加热能制取氯气：MnO₂＋4HCl(浓)MnCl₂＋Cl₂↑+2H₂O。现将23.2g含MnO₂的质量分数为75%的软锰矿石与足量10mol/L浓盐酸完全反应(杂质不参加反应)。把反应后所得溶液稀释成200ml。计算：
(1)生成的Cl₂的体积(标准状况)____________。
(2)参加反应的浓盐酸的体积____________。
(3)稀释后溶液中MnCl₂的物质的量浓度___________。

【推荐1】兴趣小组用莫尔盐[化学式为(NH₄)_mFe(SO₄)₂·6H₂O(Fe为+2价)]测定KMnO₄溶液的物质的量浓度的过程如下：
①称取19.6g莫尔盐配成100mL溶液。
②量取10.00mL KMnO₄溶液，向其中加入足量的H₂SO₄进行酸化，向酸化后的溶液中逐滴滴加莫尔盐溶液，反应完全时消耗莫尔盐溶液的体积20.00mL，所发生反应的离子方程式如下：Fe²⁺+MnO+H⁺→Fe³⁺+Mn²⁺+H₂O(未配平)请回答下列问题：
(1)莫尔盐(NH₄)_mFe(SO₄)₂·6H₂O中m=___________。
(2)上述20.00mL莫尔盐溶液中 c(Fe²⁺)=___________。
(3)计算KMnO₄溶液的物质的量浓度(写出计算过程)________。

【推荐2】工业生产粗硅的反应有：
SiO₂＋2CSi(粗)＋2CO↑；SiO₂＋3CSiC＋2CO↑。
(1)若产品中粗硅与碳化硅的物质的量之比为1∶1，则参加反应的C 和SiO₂的质量比为_____________。
(2)粗硅进一步制备纯硅的原理如下：
Si(粗)＋2Cl₂(g) SiCl4(l)； SiCl₄＋2H₂Si(纯)＋4HCl。
若上述反应中Si(粗)和SiCl₄的利用率均为80%，制粗硅时有10%的SiO₂转化为SiC，则生产25.2吨纯硅需纯度为75%石英砂_______________吨。
(3)工业上还可以通过如下图所示的流程制取纯硅：
   
若反应①为：Si(粗)＋3HCl(g) SiHCl₃(l)＋H₂(g)；
则反应②的化学方程式为____________________________ 。
假设每一轮次生产过程中，硅元素没有损失，反应①中HCl的利用率为α₁，反应②中H₂的利用率为α₂,，若制备1mol纯硅，在第二轮次的生产中，现补充投入HCl和H₂的物质的量之比是5∶1。则α₁与α₂的代数关系式为____________________。

【推荐3】(1)在反应2KMnO₄+16HBr=5Br₂+2MnBr₂+2KBr+8H₂O中，还原剂是         。
(2)浓盐酸在反应___KClO₃+___HCl→___KCl+___ClO₂+___Cl₂+___   ____ (补充完整此项化学式及化学计量数)中显示出来的性质是                     。
(3)在一定条件下，PbO₂与Cr^3＋反应，产物是Cr₂O₇^2-和Pb^2＋，则与1 mol Cr^3＋反应所需PbO₂的物质的量为              。