取A、B两份物质的量浓度相等的NaOH溶液，体积均为50mL，分别向其中通入一定量的
后，再分别稀释到100mL，在稀释后的溶液中分别滴加0.1mol/L的盐酸，产生的体积(标准状况)与所加盐酸的体积关系如图，下列说法正确的是
后，再分别稀释到100mL，在稀释后的溶液中分别滴加0.1mol/L的盐酸，产生的体积(标准状况)与所加盐酸的体积关系如图，下列说法正确的是
A．原NaOH溶液的物质的量浓度 |
B．A曲线表明原溶液通入后，所得溶质为 和 且物质的量之比为1∶3 |
| C．B曲线表明原溶液通入后，所得溶质为和且物质的量之比为1∶l |
| D．B曲线表明原溶液通入后，所得溶质与盐酸反应产生气体的最大体积为33.6mL标准状况) |
更新时间：2023/11/30 11:57:38
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【推荐1】
溶液常用于治疗急性血钙过低症，已知质量分数为
的溶液密度为
，取此溶液
，加水稀释至
，下列说法中不正确的是(已知：质量浓度
)
溶液常用于治疗急性血钙过低症，已知质量分数为的溶液密度为，取此溶液，加水稀释至，下列说法中不正确的是(已知：质量浓度)A．稀释前溶液的物质的量浓度为 |
B．稀释前 溶液中 的物质的量为 |
C．稀释后 的质量浓度为 |
D． 稀释后的溶液中的质量为 |
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【推荐2】将相对分子质量为M的某气态化合物VL(标准状况下)溶于mg水中形成密度为ρg•mL-1的溶液，该溶液中溶质的质量分数为w%、物质的量浓度为cmol•L-1。已知该气态化合物与水不反应，则下列说法正确的是
A．w%= ×100% | B．ρ= |
C．c= | D．M= |
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【推荐1】下列实验中装置或试剂不正确的是
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A．实验室制 | B．实验室收集 |
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C．验证 易溶于水且溶液呈碱性 | D．除去中混有的少量 |
| A．A | B．B | C．C | D．D |
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【推荐2】下列各组物质的稀溶液相互反应，无论是前者滴入后者，还是后者滴入前者，反应现象都相同的是
| A．NaHCO3和HCl | B．AlCl3和NaOH | C．NaAlO2和H2SO4 | D．Na2CO3和H2SO4 |
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解题方法
【推荐3】化学实验室进行的以下四个实验，下列有关说法中正确的是（ ）
| 甲 | 100 mL 2.0 mol/L碳酸钠的溶液 | 盐酸逐滴加入到碳酸钠溶液中 |
| 乙 | 200 mL 1.5 mol/L稀盐酸 | 碳酸钠溶液逐滴加入盐酸到中 |
| 丙 | 50ml 1.0mol/L氯化铝溶液 | 氯化铝溶液逐滴加入到氢氧化钠溶液中 |
| 丁 | 75ml 2.5mol/L氢氧化钠溶液 | 氢氧化钠溶液逐滴加入到氯化铝溶液中 |
| A．甲乙两组实验产生的气体量相同 |
| B．丙丁两组实验产生的氢氧化铝沉淀量相同 |
| C．甲乙两组实验现象相同 |
| D．丙丁反应后的混合液中通入二氧化碳均无沉淀产生 |
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【推荐1】将1.0 mol/L盐酸逐滴滴入到100 mL含有NaOH、NaAlO2和Na2CO3的混合溶液中，反应过程如图所示。下列有关说法不正确的是
| A．混合液中NaOH的物质的量浓度为0.1 mol/L |
| B．x＝0.01 |
C．BC段的反应过程离子方程式为：CO ＋H+ ====HCO |
| D．V＝110 |
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解题方法
【推荐2】下列有关Na2CO3和NaHCO3的叙述中正确的是（ ）
| A．向Na2CO3溶液中逐滴加入等物质的量的稀盐酸，生成的CO2与原Na2CO3的物质的量之比为1∶2 |
| B．等质量的NaHCO3和Na2CO3分别与足量盐酸反应，在同温同压下，生成的CO2体积相同 |
| C．相同温度下物质的量浓度相同时，Na2CO3溶液的pH小于NaHCO3溶液 |
| D．向Na2CO3饱和溶液中通入CO2，有NaHCO3晶体析出 |
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【推荐3】下列方案设计、现象和结论都正确的是
| 目的 | 方案设计 | 现象和结论 | |
| A | 探究干燥Cl2是否具有漂白性 | 将鲜花投入盛有干燥氯气的集气瓶中 | 鲜花褪色，说明干燥氯气具有漂白性 |
| B | 判断某溶液所含的金属元素 | 用洁净铂丝蘸取溶液在煤气灯火焰上灼烧，火焰呈黄色 | 溶液中一定有Na+，可能有K+ |
| C | 探究金属钠在氧气中燃烧所得固体粉末的成分 | 取少量固体粉末，加入2~3 mL蒸馏水 | 若无气体生成，则固体粉末为Na2O，若有气体生成，则固体粉末为Na2O2 |
| D | 检验Na2CO3溶液中是否混有少量NaHCO3 | 在稀盐酸中滴加少量该被检验的溶液，观察 | 若立即产生气泡，则说明含有 NaHCO3 |
| A．A | B．B | C．C | D．D |
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【推荐1】向NaOH和Na2CO3混合溶液中滴加0.1mol/L稀盐酸，CO2的生成量与加入盐酸的体积(V)的关系如图所示.下列判断正确的是(
| A．在0~a范围内，只发生中和反应 |
| B．原混合溶液中NaOH与Na2CO3的物质的量之比为1:2 |
| C．a = 0.3 |
| D．ab段发生反应的离子方程式为:CO32-+2H+=H2O+CO2↑ |
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【推荐2】室温时，盐酸和硫酸的混合溶液20 mL，向混合物中逐滴加入0.05 mol/L Ba(OH)2溶液，生成的BaSO4和pH的变化如图所示(不考虑溶液混合时体积的变化)。下列说法不正确的是
| A．原混合液中盐酸物质的量浓度为0.2 mol/L |
| B．逐滴加入Ba(OH)2溶液，当体积为40 mL，此时发生的离子方程式：OH－＋H＋＝H2O |
| C．生成沉淀的最大质量m＝2.33g |
| D．现将上述20 mL酸混合溶液与60 mL Ba(OH)2溶液直接混合，发生的离子方程式：Ba2＋＋6OH－＋SO42－＋6H＋＝BaSO4↓＋6H2O |
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