【推荐1】CH₄与CO₂重整制氢的主要反应的热化学方程式为
反应Ⅰ：   
反应Ⅱ：   
反应Ⅲ：   
下，将的混合气体置于密闭容器中，不同温度下重整体系中CH₄和CO₂的平衡转化率如图所示。下列说法正确的是
   

A．反应Ⅰ的ΔS＞0，反应Ⅱ的ΔS＜0

B．反应

C．500℃～800℃，反应Ⅲ进行的程度始终比反应Ⅱ的大

D．向重整体系中加入选择性更高的催化剂有助于提高H2的平衡产率

【推荐2】已知氢气完全燃烧生成水蒸气时放出能量，水蒸气中键形成时放出能量，键断裂时吸收的能量为，断开氧气中的化学键需要吸收的能量是

A．

B．

C．

D．

【推荐3】下列各组热化学方程式中ΔH₁小于ΔH₂的是
（1）S（s）＋O₂（g）===SO₂（g），ΔH₁
S（g）＋O₂（g）===SO₂（g），ΔH₂
（2）CH₄（g）＋2O₂（g）===CO₂（g）＋2H₂O（l），ΔH₁
CH₄（g）＋1.5O₂（g）===CO（g）＋2H₂O（g），ΔH₂
（3）4Al（s）＋3O₂（g）===2Al₂O₃（s），ΔH₁
4Fe（s）＋3O₂（g）===2Fe₂O₃（s），ΔH₂
（4）放热反应CO（g）+2H₂（g）CH₃OH（g）ΔH₁
CO（g）+2H₂（g）CH₃OH（l）ΔH₂

A．只有（2）	B．只有（2 ） （4）
C．只有（1） （2 ） （4）	D．只有（2 ） （3）

【推荐1】甲醇羰基化制乙酸的催化剂为可溶性铱配合物(主催化剂)和碘化物(助催化剂)，利用铱配合物[Ir(CO₂)I₂]^-催化甲醇羰基化的反应历程如图所示(其中Me-CH₃，Ac-COCH₃)。下列说法不正确的是

A．该催化循环中Ir的成键数目发生变化

B．HI是反应过程中的助催化剂

C．CO分压增大对反应速率没有影响

D．反应历程中存在反应[Ir(CO)2I3(CH3)]-+CO=Ir(CO)3I2(CH3)+I-

【推荐2】已知A转化为C和D分步进行：①A(g)⇌B(g)+2D(g)；②B(g)⇌C(g)+D(g)，其反应过程能量如图所示，下列说法正确的是

A．1molA(g)的能量低于1molB(g)的能量

B．B(g)⇌C(g)+D(g) ΔH=(Ea4-Ea3)kJ/mol

C．断裂1molA(g)化学键吸收的热量小于形成1molC(g)和3molD(g)化学键所放出的热量

D．反应过程中，由于Ea3＜Ea1，反应②速率大于反应①，气体B很难大量积累

【推荐3】我国科学家使用双功能催化剂催化水煤气变换反应：CO(g)＋H₂O(g)=CO₂(g)＋H₂(g) ΔH<0，在低温下获得高转化率与高反应速率，反应过程示意图如下，下列说法正确的是

A．过程Ⅰ、过程Ⅱ均为放热过程

B．图中显示：起始时的2个H2O都参与了反应过程

C．过程Ⅲ只生成了极性共价键

D．使用催化剂降低了水煤气变换反应的ΔH

【推荐1】根据如图所得判断正确的是

已知H₂O(g)=H₂O(l) △H=-44kJ/mol

A．图1反应为吸热反应

B．图1反应使用催化剂时，会改变其△H

C．图2中若H2O的状态为液态，则能量变化曲线可能为①

D．图2中反应为CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(l) △H=+41kJ/mol

【推荐2】下列热化学方程式书写正确的是

A．2H2O (g) =2H2(g)+O2(g)

B．2H2(g)+O2(g) = 2H2O(l)     △H=－571.6 kJ/mol

C．2SO2 + O2 = 2SO3               △H=－196.6 kJ/mol

D．C(s) + O2(g) = CO2(g)       △H= +393.5 kJ/mol

【推荐3】下列热化学方程式正确的是

A．C2H5OH+3O2=2CO2+3H2O     △H=-1367.0kJ/mol

B．NaOH(aq)+ HCl( aq)=NaCl(aq)+ H2O(l) △H =+57.3 kJ/ mol

C．S(s)+ O2 (g)=SO2 (g) △H =-269.8 kJ/ mol

D．2NO(g)+O2(g)=2NO2(g) △H =-116.2 kJ