【推荐1】下图为实验室某浓盐酸试剂瓶上的标签，试根据有关数据回答下列问题：

(1)该浓盐酸的物质的量浓度为___________mol/L。
(2)取用任意体积的该盐酸溶液时，下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是___________。

A．溶液中HCl的物质的量	B．溶液的浓度
C．溶液中Cl-的数目	D．溶液的密度

(3)某学生欲用上述浓盐酸和蒸馏水配制490mL物质的量浓度为0.3mol/L稀盐酸。
①该学生需要量取___________mL上述浓盐酸进行配制。
②在配制过程中，下列实验操作对所配制的稀盐酸的物质的量浓度有何影响？(填“偏高”或“偏低”或“无影响”)。
i．用量筒量取浓盐酸时俯视观察凹液面___________
ii．溶液注入容量瓶前没有恢复到室温就进行定容___________
(4)若在标准状况下，将VLHCl气体溶于1L水中，所得溶液密度为dg/mL，则此溶液的物质的量浓度为___________mol/L。

A．	B．
C．	D．

【推荐2】如图为实验室某浓盐酸试剂瓶上的标签，试根据有关数据回答下列问题：

(1)该浓盐酸的物质的量浓度为__mol/L。
(2)某学生现需450mL物质的量浓度为0.3mol/L稀盐酸。
①配制溶液时下列仪器中：A.量筒B.托盘天平C.烧杯D.玻璃棒。不需要用到的是__(填字母序号)，尚缺的玻璃仪器有__和__(写名称)。
②该学生需要量取__mL上述浓盐酸进行配制。
③配制时正确的操作顺序是__(用字母表示)；
A.用30mL水洗涤烧杯2—3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡
B.用量筒准确量取所需浓盐酸的体积，慢慢沿杯壁注入盛有少量水(约30mL)的烧杯
中，用玻璃棒慢慢搅动，使其混合均匀
C.将已冷却的盐酸沿玻璃棒注入容量瓶中
D.将容量瓶盖紧，颠倒摇匀
E.改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度线相切
F.继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度线1—2cm处
④在配制过程中，下列实验操作对所配制的稀盐酸的物质的量浓度偏高的是__。
A.用量筒量取浓盐酸时俯视观察凹液面的最低处       B.定容时俯视容量瓶的刻度线
C.溶液注入容量瓶前没有恢复到室温就进行定容       D.容量瓶瓶底有少量蒸馏水残留
(3)若在标准状况下，将VLHCl气体溶于1L水中，所得溶液密度为dg/mL，则此溶液的物质的量浓度为__mol/L。
(4)现将100mL0.5mol/L的盐酸与200mL0.1mol/LCuCl₂溶液混合，体积变化忽略不计，所得溶液中Cl^-的物质的量浓度是__。

【推荐1】实验室需要配制0.80mol·L^－1的NaOH溶液475mL和0.40mol·L^－1的稀硫酸500mL。根据这两种溶液的配制情况回答下列问题：
（1）如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是__(填序号)，配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是__(填仪器名称)。

（2）根据计算用托盘天平称取NaOH的质量为__g，所需质量分数为98%、密度为1.84g·cm^-3的浓硫酸的体积为___mL(计算结果保留一位小数)。
（3）在配制过程中，其他操作都准确，下列操作错误且能使所配溶液浓度偏高的有___(填代号)。
①用量筒量取浓硫酸时仰视读数
②洗涤量取浓硫酸后的量筒，并将洗涤液转入容量瓶中
③未等稀释后的硫酸溶液冷却至室温就转入容量瓶内
④将浓硫酸直接倒入烧杯，再向烧杯中注入蒸馏水来稀释浓硫酸
⑤定容时，加蒸馏水超过刻度线，又用胶头滴管吸出
⑥转移前，容量瓶中含有少量蒸馏水
⑦定容摇匀后，发现液面低于刻度线，又用胶头滴管加蒸馏水至刻度线
⑧定容时俯视刻度线

【推荐2】实验室要配制100mL2mol/LNaOH溶液，请回答下列问题。
（1）配制过程中不需要使用的化学仪器有____(填选项的字母)。
A．烧杯     B．100mL容量瓶     C．漏斗     D．胶头滴管     E．玻璃棒
（2）用托盘天平称取氢氧化钠，其质量为____g。
（3）实验开始前，需要检验容量瓶是否____。
（4）下列主要操作步骤的正确顺序是_____(填序号)。①称取一定质量的氢氧化钠，放入烧杯中，用适量蒸馏水溶解；②用胶头滴管向容量瓶中滴加蒸馏水至凹液面与刻度线相切；③待冷却至室温后，将溶液转移到100 mL 容量瓶中；④盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀；⑤用少量的蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2～3次，洗涤液转移到容量瓶中。
（5）若定容时俯视刻线，则测量结果____（选偏高，偏低或没影响）

【推荐1】已知某“84消毒液”瓶体部分标签如表所示，该“84消毒液”通常稀释100倍(体积之比)后使用。请回答下列问题：

84消毒液
(有效成分)
(规格)
(质量分数)	25%
(密度)

(1)该“84消毒液”中的物质的量浓度约为_______。
(2)该同学参阅该“84消毒液”的配方，欲用固体配制含质量分数为25%的消毒液。下列说法正确的是_______(填字母)。

A.如图所示的仪器中，有三种是不需要的，还需要一种玻璃仪器
B.容量瓶用蒸馏水洗净后，应烘干后才能用于溶液配制
C.利用购买的商品来配制可能导致结果偏低
D.需要称量固体的质量为
(3)“84消毒液”与稀硫酸混合使用可增强消毒能力，某消毒小组人员用(密度为)的浓硫酸配制物质的量浓度为的稀硫酸用于增强“84消毒液”的消毒能力。
①需要量取_______上述浓硫酸进行配制。
②在配制过程中，下列实验操作可能导致配制的硫酸溶液浓度偏高的是_______(填序号)
a.定容时俯视观察
b.定容后经振荡、摇匀、静置后，发现液面下降，再加适量的蒸馏水
c.浓硫酸在烧杯中加水稀释后，未冷却就向容量瓶中转移
d.容量瓶未干燥即用来配制溶液
e.往容量瓶转移时，有少量液体溅出；
f.未洗涤稀释浓硫酸的烧杯；
(4)现需要溶液，进行现场配制。下图表示的实验步骤A~F正确的实验次序为_______(填字母)。

用来配制该溶液，托盘天平称取样品，游码需要打在图示_______(填a或b)位置，若称量前晶体已经有一部分失去了结晶水，则所配制的溶液浓度偏_______(填“大”或“小”或“无影响”)。

【推荐2】Ⅰ. 配制250 mL0.4 mol·L^-1 NaOH溶液的实验步骤如下：
a.计算需要氢氧化钠固体的质量。
b.称量氢氧化钠固体。
c.用适量的蒸馏水溶解称量好的氢氧化钠固体，冷却。
d.将烧杯中的溶液注入容量瓶，并用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁2~3次，洗涤液也注入容量瓶。
e.继续向容量瓶中加蒸馏水至刻度线下1 cm~2 cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至凹液面与刻度线相切。
f.盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀。
(1)所需称量的氢氧化钠固体的质量是___________。
(2)上述实验需要的玻璃仪器有烧杯、胶头滴管、玻璃棒、___________。
(3)在配制过程中，其他操作都准确，下列操作中能引起所配制溶液浓度偏高的有___________。
A．定容时，俯视刻度线
B．定容摇匀后，发现液面低于刻度线，又用胶头滴管加蒸馏水至刻度线
C．转移前，容量瓶中含有少量蒸馏水
D．定容时，加蒸馏水超过刻度线，又用胶头滴管吸出
Ⅱ.(4)13.6 g Fe和Fe₂O₃的混合物加入150 mL足量的稀硫酸，在标准状况下收集到1.12 L H₂，向反应后的溶液滴加KSCN溶液不变红。为中和过量的H₂SO₄，并使Fe元素全部转化为Fe(OH)₂沉淀，恰好消耗了200 mL 3 mol/L的NaOH溶液，则该稀硫酸的物质的量浓度为___________mol/L。

【推荐3】如图是硫酸试剂瓶标签上的内容：

（1）某化学兴趣小组进行硫酸性质的实验探究时，需要490mL0.92mol·L^-1的稀硫酸，现要配制该浓度的溶液所需的玻璃仪器除量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管外，还需要__（填仪器名称）；需要量取98%浓硫酸__mL进行配制；
（2）配制溶液时有如下操作：a.稀释溶解b.摇匀c.洗涤d.冷却e.量取f.将溶液移至容量瓶g.定容，实验操作顺序正确的是(     )
A.e→a→f→d→c→f→g→b          B.e→a→d→f→c→f→g→b
C.e→a→f→d→c→f→b→g          D.e→a→d→f→c→f→b→g
（3）在配制0.92mol·L^-1稀硫酸的过程中，下列情况会引起配制所得的硫酸溶液物质的量浓度偏低的是__；
A.未经冷却趁热将溶液注入容量瓶中       B.量取浓硫酸时仰视读数
C.定容时俯视观察液面                           D.未洗涤烧杯和玻璃棒
（4）为中和100mL2.3mol·L^-1KOH溶液使其恰好完全反应，需要加入__mL0.92mol·L^-1稀硫酸。

【推荐1】某同学帮助水质检测站配制480mL0.5mol·L^-1 NaOH溶液备用。请回答下列问题：
（1）该同学用到的玻璃仪器有烧杯、量筒、玻璃棒、______________、胶头滴管。
（2）该同学用质量为23.1g的烧杯放在托盘天平上称取所需NaOH固体，则称取的总质量为_______克。
（3）配制时，其正确的操作顺序如下，请填充所缺步骤。
A．在盛有NaOH固体的烧杯中加入适量水溶解；
B．将烧杯中冷却的溶液沿玻璃棒注入容量瓶中；
C．用少量水______________________2～3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡。
D．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度__________处，改用胶头滴管加水，使溶液________________。
E．将容量瓶盖紧，反复上下颠倒，摇匀。
（4）若出现如下情况，其中将引起所配溶液浓度偏低的是__________(填编号)
①容量瓶实验前用蒸馏水洗干净，但未烘干　 ②定容观察液面时俯视　
③配制过程中遗漏了(3)中步骤C　     ④加蒸馏水时不慎超过了刻度线

【推荐2】某研究性学习小组欲测定室温下（25℃、101kPa）的气体摩尔体积，请回答以下问题．该小组设计的简易实验装置如图所示：该实验的主要操作步骤如下：

①配制100mL 1.0mol•L^﹣1的盐酸溶液；
②用_________（填仪器名称并注明规格）量取7.5mL 1.0mol•L^﹣1的盐酸溶液加入锥形瓶中；
③称取a g已除去表面氧化膜的镁条，并系于铜丝末端，为使HCl全部参加反应，a的数值至少为______g；
④往广口瓶中装入足量水，按如图连接好装置，检查装置的气密性；
⑤反应结束后待体系温度恢复到室温，读出量筒中水的体积为V mL．
请将上述步骤补充完整并回答下列问题．
（1）步骤①中，配制100mL 1.0mol•L^﹣1的盐酸溶液时，下列哪些操作会使配制浓度偏小_________（填写字母）．
A．用量筒量取浓盐酸时，俯视量筒的刻度
B．容量瓶未干燥即用来配制溶液
C．浓盐酸在烧杯中稀释时，搅拌时间过长
D．定容完成后，将容量瓶倒置摇匀后，发现液面低于刻度线，继续加水至刻度线
E．在容量瓶中定容时俯视容量瓶刻度线
F．烧杯中有少量水
（2）请填写操作步骤中的空格：步骤②___________，步骤③_________________g．
（3）实验步骤⑤中应选用______________（填字母）的量筒．
A．100mL        B．200mL        C．500mL
（4）忽略水蒸气影响，在该条件下测得气体摩尔体积的计算式为Vm=______________L/mol．
（5）若未除去镁条表面的氧化膜，则测得该条件下气体的摩尔体积________（填偏大、偏小或无影响）．

【推荐3】实验室欲用氢氧化钠固体配制的氢氧化钠溶液。
(1)配制溶液时，一般可以分为以下几个步骤：
①称量   ②计算   ③溶解   ④摇匀   ⑤转移   ⑥洗涤   ⑦定容   ⑧冷却
其正确的操作顺序为___________。本实验必须用到的仪器有天平、药匙、玻璃棒、烧杯、___________。
(2)某同学欲配制该溶液，需称量氢氧化钠的质量为___________。他先用托盘天平称量烧杯的质量，天平平衡后的状态如下图所示。烧杯的实际质量为___________。

(3)使用容量瓶前必须进行的一步操作是___________。
(4)在配制过程中，其他操作都是正确的，下列操作会引起误差偏高的是___________。

A．转移溶液时不慎有少量洒到容量瓶外面

B．定容时俯视刻度线

C．未冷却到室温就将溶液转移到容量瓶并定容

D．定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面低于刻度线，再加水至刻度线

(5)用质量分数为98％(密度为)的浓硫酸，配制、的稀硫酸，需量取浓硫酸的体积为___________。