某反应2NO(g)+2H2(g)
2H2O(g)+N2(g)的速率方程为v=k·cm(NO)·cn(H2)，改变反应物浓度时，反应的瞬时速率如下表所示，下列说法正确的是
2H2O(g)+N2(g)的速率方程为v=k·cm(NO)·cn(H2)，改变反应物浓度时，反应的瞬时速率如下表所示，下列说法正确的是| c(NO)/(10-3mol/L) | 6.0 | 6.0 | 1.0 | 2.0 | 2.0 | c1 |
| c(H2)/(10-3mol/L) | 1.0 | 2.0 | 6.0 | 6.0 | 1.0 | 2.0 |
| v/(10-3mol/(L·s) | 3.24 | 6.48 | 0.54 | 2.16 | v1 | 1.62 |
| A．该反应的速率常数k=8.0×104L2·mol-2·s-1 |
| B．m=n=2 |
| C．上述表格中的c1=3.0、v1=0.36 |
| D．c(H2)、c(NO)分别增大相同的倍数，对总反应速率的影响程度前者大 |
更新时间：2023-12-11 20:56:32
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【推荐1】在一定温度下，将1molA和2molB放入容积为5L的密闭容器中发生如下反应：
，反应经4min后达到平衡状态，测得容器内B物质的浓度减少了0.2mol/L。下列叙述不正确的是
，反应经4min后达到平衡状态，测得容器内B物质的浓度减少了0.2mol/L。下列叙述不正确的是A．在4min内，该反应用C的浓度变化表示的反应速率为0.025 |
| B．初始压强和平衡压强之比为4：5 |
| C．平衡时A、B的转化率均为50% |
| D．达到平衡时，若再充入0.5molB和0.5molC，平衡将向逆反应方向移动 |
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【推荐2】一定条件下，在容积为2.0L的恒容密闭容器中，发生如下反应：
，在反应过程中A(g)、B(g)、C(g)物质的量变化如图所示，下列说法错误的是
，在反应过程中A(g)、B(g)、C(g)物质的量变化如图所示，下列说法错误的是| A．曲线x代表A的物质的量随时间的变化曲线 |
B． 时，反应停止 |
| C．20min时可能采取的措施是增加B的物质的量 |
D． 时，B的平均反应速率为 |
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【推荐3】某密闭容器中加入0．3 mol A、0．1 mol C和一定量的B三种气体。一定条件下发生反应，各物质浓度随时间变化如图甲所示［t0～t1阶段c（B）未画出］。图乙为t2后改变互不相同的某一条件反应速率随时间变化的关系图，t3～t4阶段使用了催化剂。下列说法错误的是
| A．若t1＝15 s，生成物C在t0～t1时间段的平均反应速率为 0．004mol·L－1·s－1 |
| B．t4～t5阶段改变的条件为减小压强，t5～t6改变的条件是升高化学反应的温度 |
| C．B的起始物质的量为0．02mol |
D．该化学反应的表达式为：3A B + 2C |
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【推荐1】用纯净的CaCO3与100mL稀盐酸反应制取CO2,实验过程记录如图所示(CO2的体积已折算为标准状况下的体积)。下列分析不正确的是
| A．EF段表示的平均反应速率最大 |
| B．EF段,用盐酸表示该反应的平均反应速率为0.4mol·L-1·min-1 |
| C．OE、EF、FG三段中,用CO2表示的平均反应速率之比为2∶6∶7 |
| D．G点收集的CO2的量最多 |
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【推荐2】在一定温度下，将气体X和气体Y各0.16mol充入10L恒容密闭容器中，发生反应 X(g)＋Y(g)
2Z(g) ΔH＜0，一段时间后达到平衡，反应过程中测定的数据如下表，下列说法正确的是
2Z(g) ΔH＜0，一段时间后达到平衡，反应过程中测定的数据如下表，下列说法正确的是t/min | 2 | 4 | 7 | 9 |
n(Y)/mol | 0.12 | 0.11 | 0.10 | 0.10 |
| A．反应前 2min 的平均速率 v(Z)=2.0×10-3mol·L-l·min-l |
| B．其他条件不变，降低温度，反应达到新平衡前 v(逆)＞v(正) |
| C．该温度下此反应的平衡常数 K=1.44 |
| D．9min时，其他条件不变，再充入 0.10molY和 0.10molZ，此时v(正)＞v(逆) |
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【推荐3】在一定温度下，10 mL 0.40 mol/L H2O2溶液发生催化分解，不同时刻测得生成O2的体积(已折算为标准状况)如下表。忽略溶液体积变化，下列叙述不正确的是
| t/min | 0 | 2 | 4 | 6 | 8 | 10 |
| V(O2)/mL | 0.0 | 9.6 | 16.8 | 22.4 | 26.5 | 29.9 |
| A．该反应可用MnO2、FeCl3溶液作为催化剂 |
| B．0～4 min的平均反应速率v(H2O2)＝3.75×10-2mol/(L·min) |
| C．0～10 min，过氧化氢的分解速率逐渐加快 |
| D．反应到6 min时，H2O2分解了50% |
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