【推荐1】现有下列物质：①K₂SO₄晶体；②液态SO₃；③硫酸溶液；④铜；⑤小苏打；⑥蔗糖；⑦乙醇；⑧熔融的氯化钠；⑨NaOH溶液；⑩干冰；其中：属于氧化物的是___________(填序号，下同)；属于盐的是___________；能导电的是___________(填序号，下同)；属于电解质的是___________；属于非电解质的是___________；

【推荐2】现有10种物质：①Cu②稀硫酸③HCl④NH₃⑤空气⑥CO₂⑦Hg⑧NaCl⑨CaCO₃⑩Cl₂，按照表中提示的信息，把符合左栏条件的物质的序号填入右栏相应的位置。

序号	符合的条件	物质的序号
(1)	混合物	_______
(2)	电解质，但难溶于水	_______
(3)	非电解质	______
(4)	既不是电解质，也不是非电解质，但本身能导电	______

【推荐3】回答下列问题：
(一)下列物质中：①铜，②稀硫酸，③氯化氢，④氨气，⑤空气，⑥二氧化碳，⑦金属汞(俗称水银)，⑧氯化钾，⑨碳酸钙，⑩液氯。
(1)属于混合物的是___________(填序号)。
(2)属于电解质的是___________(填序号)。
(3)能导电的是___________(填序号)。
(二)写出下列物质在水溶液中的电离方程式：
(4)Ba(OH)₂：___________；
(5)NaHCO₃：___________。
(三)
(6)由以下一些微粒：、、、、。其中互为同位素的是_______。
(7)某元素的核素，1.11g该核素的氯化物XCl₂配成的溶液需用20mL1mol·L^-1的AgNO₃溶液才能把Cl^-完全沉淀下来，已知此核素中质子数与中子数相等，则：
①的质量数A是___________。
②22.2gXCl₂中所含Cl^-的物质的量为___________。

【推荐1】“化学——我们的生活，我们的未来”，学习化学应该明白“从生活中来，到生活中去”的道理。根据所学知识，回答下列问题：
(1)沾有水的铁锅在高温火焰上灼烧会发黑，该反应的化学方程式为___________。
(2)食用加碘食盐能消除碘缺乏病的困扰，碘的质量数是___________。
(3)臭氧、“84”消毒液、二氧化氯、高铁酸钠等都是生活中常见的消毒剂。
①臭氧和氧气互为___________(填“同位素”或“同素异形体”)。
②生活中“84”消毒液和洁厕灵(主要成分是稀盐酸)不能混合使用，原因是___________。
③是一种新型含氯消毒剂，在自来水消毒领域已经开始使用。实验室可通过反应制得。该反应中产生时，转移的电子的物质的量为___________。
④高铁酸钠还是一种新型的净水剂。其净水过程中所发生的化学反应主要为(胶体)，证明有胶体生成的实验操作为___________。
(4)汽车安全气囊弹出时发生反应：，该反应中被氧化的N与被还原的N的物质的量之比为___________。
(5)铝制器具不宜盛放碱性食物，请写出铝与溶液反应的离子方程式：___________。

【推荐2】火药是中国的“四大发明”之一，永远值得炎黄子孙骄傲，也永远会激励着我们去奋发图强。黑火药在发生爆炸时，发生如下的反应：
2KNO₃+3C＋S=K₂S+N₂↑+3CO₂↑。其中被还原的元素是_______，被氧化的元素是_______，氧化剂是_______，用双线桥表示出电子转移的方向和数目_______。(在方程式中直接标出)

【推荐1】有四种物质：①铝②稀硫酸③碳酸氢钠④氢氧化钠
(1)属于盐的物质是______(填序号，下同)。       
(2)溶液显碱性的是_______。
(3)分析①与②反应，i表示的内容为__________。

a．得到e^-×6，化合价升高，被还原
b．得到e^-×6，化合价降低，被还原
c．失去e^-×6，化合价升高，被氧化
(4)①与④发生反应的化学方程式为：2Al+2NaOH+2H₂O=2NaAlO₂+3H₂↑，还原剂是______。
(5)写出③与④反应的离子方程式________。

【推荐2】Ⅰ、已知乙醇()能与和的混合溶液在一定条件下发生反应：。和在溶液中分别显橙色和绿色，回答下列问题：
(1)写出的电离方程式___________。
(2)你认为能否用这一反应来检测司机是否酒后驾车___________(填“能”或“不能”)，简述其原理___________。
Ⅱ、某一反应体系有反应物和生成物共五种物质：、、、、。已知该反应中只发生如下过程：。
(3)该反应中的还原剂是___________。
(4)该反应中，发生还原反应的过程是___________→___________。
(5)写出该反应的化学方程式，用双线桥标出电子转移的方向和数目___________。

【推荐3】写出Na₂O₂分别与水和CO₂反应的方程式，并分析电子转移方向和数目。指出该反应的氧化剂和还原剂_______。

【推荐1】已知某一反应体系有反应物和生成物共三种物质：FeCl₃、FeCl₂、Fe。完成下列问题：
(1)该反应中的还原产物的化学式是________，氧化产物的化学式是________。
(2)该反应的离子方程式为____________________________________________。
(3)标出该反应中电子转移的方向和数目________________________________。
(4)如反应转移了0．3 mol电子，则________(填“溶解”或“生成”)的铁的质量为________。

【推荐2】高铁酸钠(Na₂FeO₄)是一种新型绿色消毒剂，主要用于饮用水处理。工业上制备高铁酸钠有多种方法，其中一种方法的化学原理可用化学方程式表示为：3NaClO + 2Fe(OH)₃ + 4NaOH = 2Na₂FeO₄ + 3NaCl + 5H₂O
(1)请用双线桥表示该氧化还原反应中电子转移的方向和数目_______；
(2)该反应中氧化剂是_______；氧化产物是_______；
(3)反应中当有3mol电子转移时，生成高铁酸钠的质量为_______g；
(4)将高铁酸钠溶液滴入稀硫酸中，会放出O₂，并生成Na₂SO₄和Fe₂(SO₄)₃，请写出并配平化学方程式_______。