【推荐1】工业上通常在温度为，压强为合成氨：，该反应的正反应是放热反应，如果反应在密闭容器中进行，下列有关说法正确的是

A．使用催化剂是为了提高原料的利用率

B．升高温度，增大压强，可以提高反应速率，实现的完全转化

C．当容器内各物质浓度不再变化时，说明该可逆反应已达到化学平衡状态

D．充入一定量的惰性气体，可以增大该反应速率，提高反应进行的程度

【推荐2】已知：。下列说法正确的是

A．0.1molX和0.2molY充分反应生成Z的物质的量一定等于0.3mol

B．达到化学平衡状态时，X、Y、Z的浓度不再发生变化

C．达到化学平衡状态时，该反应就停止

D．升高反应温度，逆反应速率增大，正反应速率减小

【推荐3】工业制硫酸中的一步重要反应是在400-500℃下的催化氧化：，这是一个正反应放热的可逆反应。如果反应在密闭容器中进行，下述有关说法中错误的是

A．使用催化剂是为了加快反应速率，提高生产效率

B．在上述条件下，不可能100%转化为

C．通过调控反应条件，可以提高该反应进行的程度

D．达到平衡时，的浓度与的浓度一定相等

【推荐1】在一定温度下的恒容容器中，当下列物理量不再发生变化时，能说明下列反应：C(s)+CO₂(g)2CO(g)达到平衡状态的选项个数是：
①混合气体的压强，②混合气体的密度，③混合气体的总物质的量，④混合气体的平均相对分子质量，⑤混合气体的颜色，⑥各反应物或生成物的浓度之比等于化学计量数之比，⑦某种气体的百分含量

A．4

B．5

C．6

D．7

【推荐2】氨基甲酸铵发生分解的化学方程式为。在一定温度下，向恒容密闭容器中投入一定量氨基甲酸铵，下列叙述中不能说明该反应达到平衡状态的是

A．

B．混合气体的平均相对分子质量不再发生变化

C．混合气体的密度不再发生变化

D．混合气体的总物质的量不再发生变化

【推荐3】在1L定容的密闭容器中，可以证明可逆反应：N₂(g)+3H₂(g)⇌2NH₃(g)已达到平衡状态的是

A．c(N2)∶c(H2)∶c(NH3)=1∶3∶2

B．其他条件不变时，混合气体的密度不再改变

C．每1mol   N≡N 键断裂的同时，有 3 mol   H-H键生成

D．v 正(N2)=2v 逆(NH3)