【推荐1】化合物X是日常生活中的一种常用调味品。已知物质A、B、C、D、E、F有如图所示的转化关系：

(1)A、B、C、D、E、F中不属于电解质的是__(填化学式，下同)，属于电解质且水溶液显碱性的是__。
(2)A→C反应的化学方程式为__。
(3)B→D反应的化学方程式为__，反应现象为___。
(4)写出B与石灰乳[Ca(OH)₂]反应的化学方程式：__，产物中__(填化学式)为漂白粉的有效成分。

【推荐3】现有①铁片②NaNO₃③NH₃·H₂O ④FeCl₃⑤酒精⑥H₂S其中属于电解质的是（填写序号）____________，属于非电解质的是_______，属于强电解质的是_____________，属于弱电解质的是____________。写出其中可发生水解的物质的水解离子方程式__________。

【推荐1】某化学小组欲测定溶液与溶液反应的化学反应速率，所用试剂为10 mL 0.1 mol⋅L^-1溶液和10 mL 0.3 mol⋅L^-1溶液，所得溶液中随时间变化的曲线如图1所示，用表示的反应速率随时间的变化情况如图2所示。

(1)配平该反应的化学方程式：_________。
_______________________________。
(2)根据实验数据可知，该反应在0∼7 min内的平均反应速率_______mol⋅L^-1∙min^-1 。
(3)图2中阴影部分面积表示的是_______。
(4)分析图2发现，在反应过程中，该反应的反应速率先增大后减小。对于反应速率先增大的原因该小组进行如下探究实验。已知对该反应的反应速率无影响。
实验1：向2个烧杯中分别加入10 mL 0.1 mol⋅L^-1溶液和10 mL 0.3 mol⋅L^-1溶液，将其中一个烧杯在50℃下进行反应。
实验2：分别向2个烧杯中加入10 mL 0.1 mol⋅L^-1溶液；向烧杯ⅰ中加入1 mL蒸馏水，向烧杯ⅱ中加入1 mL 0.1 mol⋅L^-1溶液；再分别向2个烧杯中加入10 mL 0.3 mol⋅L^-1溶液。
实验3：取10 mL 0.1 mol⋅L^-1溶液于烧杯中，先加入少量NaCl固体，再加入10 mL 0.3 mol⋅L^-1溶液。
①实验1探究的是_______，可以用_______的方法控制温度为50℃。
②实验2中，向烧杯ⅰ中加入1 mL蒸馏水的作用是_______。
③实验3探究的可能是_______。

【推荐2】三氧化二砷(As₂O₃)是重要的化工原料，某以含砷废水制备三氧化二砷的流程如下。
   
资料：
ⅰ．含砷废水的主要成分：(亚砷酸)、、、(硫酸铋)。
ⅱ．是可溶的弱酸，、均为难溶沉淀。
(1)纯化
充分反应后，分离出精制含砷废水的方法是_____。
(2)沉砷
①沉砷过程中由生成的离子方程式为_____。
②沉砷过程中按加入[与分别表示Cu元素与As元素的物质的量]，同时需小心调控溶液的pH，pH过高会导致砷的沉淀率降低，其原因可能是_____。
(3)还原浸出
①补全还原浸出过程发生主要反应的化学方程式：_____。
__________
②其他条件相同时，还原浸出，不同温度下砷的浸出率如下图。随着温度升高，砷的漫出率先增大后减小的原因是_____。
   
(4)还原渣经过充分氧化处理，可返回_____(填字母)工序，循环利用。
a．纯化       b．沉砷       c．还原浸出

【推荐3】Ⅰ.配470 mL 0.10 mol/L 溶液，请回答下列问题：
(1)计算需要的质量为___________g。
(2)配制溶液时，现有天平、药匙、烧杯、量筒、玻璃棒，还需要的玻璃仪器有___________和___________(填名称)。
(3)在此配制过程中，下列情况会使所得溶液的浓度偏高的是___________(填序号)。
A．转移溶液时未洗涤烧杯和玻璃棒
B．定容时俯视刻度线观察液面
C．容量瓶用蒸馏水洗净后未干燥
D．称量固体时，砝码上沾有杂质
E．摇匀后静置，发现液面低于刻度线，再补加蒸馏水至刻度线
Ⅱ.、、、、、组成的一个氧化还原反应体系中，发生的反应过程。
(4)①将以上物质分别填入下面对应的横线上，并配平化学方程式：________
___________+___________+___________=___________+___________+___________
②氧化剂是___________氧化产物是___________
③反应中若产生0.2 mol的还原产物，则有___________mol电子转移。

【推荐2】各物质之间的转化关系如下图，部分生成物省略。C、D是由X、Y、Z中两种元素组成的化合物，X、Y、Z的原子序数依次增大，在周期表中X的原子半径最小，Y、Z原子最外层电子数之和为10。D为无色非可燃性气体，G为黄绿色单质气体，J、M为金属，I有漂白作用，反应①常用于制作印刷电路板。

请回答下列问题：
（1）写出A的化学式______________，C的电子式______________。
（2）比较Y与Z的原子半径大小：_________＞_______（填写元素符号）。
（3）已知F溶于稀硝酸，溶液变成蓝色，放出无色气体。请写出该反应的化学方程式
_______________________________________________。
（4）研究表明：气体D在一定条件下可被还原为晶莹透明的晶体N，其结构中原子的排列为正四面体，请写出N及其2种同素异形体的名称____、______、_______。

【推荐3】根据下图所示的反应过程与记录，推断A→L各是什么物质。
   
A．__________，B.__________， C．________，
D. __________，E.__________，F.________，
G．__________，H.__________，I.________，
J．____________，K.__________，L.________。

【推荐1】(1)普鲁士蓝的化学式是KFe[Fe(CN)₆]，该物质的化学键有离子键、共价键和_____。
(2)KOCN是离子晶体；碳原子采取sp杂化，1mol该物质中含有的π键数目为____。
(3)H₂O₂常温下是液体，沸点较高(150℃)，其主要原因是____。
(4)非金属元素的第一电离能大于的第一电离能，原因是______。
(5)V₂O₅溶于NaOH溶液，可得到钒酸钠(Na₃VO₄)，该盐阴离子的立体构型为________。
(6)已知食盐的密度为ρ   g·cm^－3，其摩尔质量为M   g·mol^－1，阿伏加 德罗常数为N_A，则在食盐晶体晶胞参数是_______cm。
(7)1 mol SiO₂晶体中含________ mol Si—O键。
(8)1 mol NH₄BF₄含有________ mol配位键。
(9)冰、金刚石、MgO、CaCl₂、干冰5种晶体的熔点由高到低的顺序为：_____________。
(10)体心立方结构的金属如：Na、K、Fe的晶胞的空间占有率表达式为________(含π)。

【推荐2】A、B、C、D、E、F 六种短周期主族元素，它们的原子序数依次增大。A 与 E 同主族，D 与 F 同主族，且 A 与 D 能形成两种液态化合物；B 的某种单质是自然界中硬度最大的物质，C 与D 形成的化合物是大气常见污染物之一。请回答下列问题：
（1）F 在元素周期表中的位置是_____，D、E、F 三种元素简单离子半径由大到小的顺序是________（用离子符号表示）。
（2）元素 E、F 可形成多原子化合物E₂F_x(x ≥ 2)。该化合物中所含的化学键类型是_____。
（3）实验室可利用_____（填试剂名称）清洗附着于试管内壁的 F 单质。
（4）处理含 BC⁻废水的方法之一是在微生物的作用下，BC⁻被 D 的单质氧化成 ABD⁻，同时生成C 的简单氢化物，该反应的离子方程式为_____。

【推荐3】短周期主族元素A、B、C、D、E在元素周期表中的位置如图所示，A的简单离子半径是同周期元素简单离子中半径最小的。请回答下列问题：
   
(1)描述D在元素周期表中的位置：_____________________________。
(2)在A、B、C、E四种元素最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是__________(写化学式，下同)，非金属最简单气态氢化物最不稳定的是_____________________。
(3)写出满足下列条件分子的结构式_________________________
①所有原子最外层是8个电子；               ②C和E组成的化合物