【推荐1】填空。
(1)铁在氯气中燃烧反应的化学方程式___________。
(2)氯气和水反应的化学方程式___________。
(3)钠与氯气反应的反应方程式为___________，钠最外层有___________电子，氯最外层有___________电子，在反应中钠元素的化合价___________，氯元素的化合价___________，钠元素的原子结构示意图为___________。
(4)在水溶液里或___________状态下能够___________的化合物叫电解质。
(5)Na保存在___________或石蜡油中。

【推荐2】根据下列几种粒子的结构示意图，回答问题：(填编号)
(1)其中属于阴离子的是___________，
(2)属于金属元素的是___________，
(3)具有相似化学性质的是__________。
   

【推荐3】为纪念元素周期表诞生150周年，IUPAC等向世界介绍118位优秀青年化学家，并形成一张“青年化学家元素周期表”。中国学者雷晓光、姜雪峰、刘庄分别成为“N、S、Hg”元素的代言人。回答下列问题：
(1)据汞的原子结构示意图，汞元素在第_______周期。

(2)硒(Se)与硫位于同主族，均是生命必需元素。下列推断正确的是_______。

A．硒元素的最低负化合价为	B．硒的氧化物对应的水化物属于强酸
C．二氧化硒只具有还原性	D．硒元素的非金属性弱于硫元素

【推荐2】如下图所示，甲、乙、丙常温下都为气体，2 mol甲反应生成1 mol丙和3 mol乙。

(1)同温同压下，生成丙和乙的体积比为_______，质量比为_______。
(2)甲分子的电子数为_______，丙元素在周期表中的位置是_______。

【推荐3】下表是元素周期律的一部分用元素符号或化学式、化学用语填空。

族 周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
2	①			⑤	⑦	⑧
3	②	③	④	⑥		⑨	⑩

（1）在写出元素⑦的气态氢化物的电子式___；元素⑨的核外电子排布式为___；
（2）元素③的原子核外有___种能量不同的电子，有___种运动状态电子。
（3）元素⑧与⑥形成的晶体是___晶体：元素⑤和⑩形成的分子属于___分子（极性、非极性）：
（4）写出元素②与④的最高价氧化物对应水化物之间反应的方程式___；
（5）元素⑨和⑩的非金属性比较更强___（元素符号），用一个方程式说明这一结论___。
（6）关于氟、钠、镁、氯四种元素的性质递变规律，描述正确的是___（写编号）。
a.原子半径：Na＜Cl               b.离子半径：F^-＜Mg²⁺
c.热稳定性：HF＞HCl            d.碱性：NaOH＞Mg(OH)₂

【推荐1】下表是元素周期表的一部分，回答下列有关问题：

（1）写出元素符号：⑨ ________(填化学式,下同)
（2）在这些元素中，最活泼的金属元素是________。
（3）在这些元素的最高价氧化物对应水化物中，酸性最强的是________，呈两性的氢氧化物是________。

【推荐2】下列各题中的物质均由核电荷数为1～10的元素组成。请按下列要求填写化学式：
（1）只由2个原子核和2个电子构成的分子是___。
（2）1个最外层有5个电子和3个只有1个电子的原子结合的分子是___。
（3）1个最外层有4个电子的原子和2个最外层有6个电子的原子结合的分子是___。
（4）由3个最外层是6个电子的原子结合而形成的分子是___。
（5）由2个原子核10个电子结合而成的分子是___。
（6）由5个原子核10个电子结合而成的分子是___。

【推荐3】化学的学科特征是在原子、分子水平上研究物质和创造物质。请从微观的角度回答下列问题。
(1)物质的结构决定性质。
①根据Na、Al原子结构图Na、Al可推知，金属Na、Al的化学性质不同的原因是_____________________________。
②CO和CO₂化学性质不同的原因是_____________。
③稀盐酸和稀硫酸都可使紫色石蕊试剂变红，原因是___________________________。
(2)如图是氢气在氧气中燃烧的微观示意图(图中“o”代表氢原子。“●”代表氧原子)。

①参加该化学反应的最小粒子是_____________(填微粒符号)。
②写出该反应的化学方程式____________________________。