【推荐2】同温、同压下，若A容器中充满O₂，B容器中充满O₃。
（1）若所含分子总数相等，则A容器和B容器的容积之比是_______________________。
（2）若两容器中所含原子总数相等，则A容器和B容器的容积比是___________________________。
（3）若两容器的体积比为3∶2，则O₂和O₃物质的量之比为________________，质量之比为_____________，密度之比为___________________。

【推荐3】回答下列问题
(1)标准状况下有①0.5N_A个HCl分子②25.6g SO₂气体③0.2mol 氨气④2mol 氦气⑤6.02×10²³个白磷分子⑥33.6L甲烷，用数字序号填写下列空白，质量最大的是_______，体积最小的是_______，所含原子个数从大到小的顺序为_______。
(2)现有M、N两种气态化合物，其摩尔质量之比为2：1，试回答下列问题：
①同温同压下，M、N气体的密度之比为_______。
②相同温度下，在两个相同体积的密闭容器中分别充入M、N，若两个容器中气体的密度相等，则两个容器中的压强之比为_______。
(3)20℃时，20mL NaOH溶液质量为20g，将其蒸干后得氢氧化钠4g，则20℃时，则氢氧化钠溶液的物质的量浓度为_______

【推荐1】已知元素周期表中共有18纵行。如图所示实线表示元周期表的边界，按电子排布，可把元素周期表划分为s区、p区、d区、ds等，除ds区外，其他区的名称均按构造原理最后填入电子的能级符号来命名。

(1)请在图中用实线画出s区、p区、d区、ds区的边界线，并标记分区_____。
(2)有的同学受这种划分的启示，认为d区内6、7纵行的部分元素可以排在另一区，你认为应排在___________区。
(3)请在元素周期表中标出4s轨道半充满的元素(用元素符号表示) _____。
(4)请利用电子排布的相关知识解释Fe³⁺比Fe²⁺稳定的原因：___________。
(5)随着科学技术的发展，不断有新的元素被发现。现在第七周期已经排满，则元素周期表共可以排布___________种元素。

【推荐3】图中反应①是制备SiH₄的一种方法，其副产物MgCl₂·6NH₃是优质的镁资源。回答下列问题：

(1)Si在元素周期表中的位置是______，NH₃的电子式为_______。
(2)A₂B的化学式为______，上图中可以循环使用的物质有______。
(3)在一定条件下，由SiH₄和CH₄反应生成H₂和一种固体耐磨材料：______(填化学式)，其中含有的化学键类型是________。
(4)单质硼可用于生成具有优良抗冲击性能的硼钢。以硼酸(H₃BO₃)和金属镁为原料在加热条件下制备单质硼，用化学方程式表示其制备过程：________、___________。