【推荐1】概括归纳是化学学习的一种重要方法，回答下列问题。
(1)依据物质的性质分析：、、、均属于_______(填“酸性氧化物”、“碱性氧化物”或“两性氧化物”)。下列物质均能与它们发生反应的是_______(填字母)。
a.水       b.盐酸       c.氢氧化钠
(2)在一定条件下，1mol不同物质的体积如下表所示。

化学式		H2	O2	CO2
体积	0℃、101kPa	22.4L	22.4L	22.3L
	20℃、101kPa	24.0L	24.0L	23.9L
	0℃、202kPa	11.2L	11.2L	11.2L

分析表中数据，可得出的结论是_______(写出两条即可)。
(3)短周期部分元素的原子半径随原子序数递增呈现周期性的变化，如图所示。

分析图中曲线，可得出的结论是_______。

【推荐2】(1)4gH₂与24.5L(常温常压)CO₂相比，所含分子数目多的是____；各1.5 mol上述两种气体相比较，质量大的是_____
(2)在温度和压强相等的条件下，氧气和氢气的密度比为____，质量相等时的体积比为____，体积相等时的物质的量之比为____。

【推荐3】氮及其化合物在生活和生产等方面有重要的应用。回答下列问题：
（1）下列含氮物质中属于盐的是_____，属于非电解质的是_____。
A．NH₃     B．HNO₃        C．NaNO₃       D．N₂　　　   
（2）写出KNO₃的电离方程式：_______________。
（3）0.3 mol的N₂H₄气体和0.1molNH₃气体，它们在同温、同压下的体积比是______ ;若N₂H₄和NH₃两种气体具有相同的氢原子数目，则n(N₂H₄):n(NH₃)=_______.
（4）将____g NaNO₃溶于水配成200mL溶液，所得溶液溶质的物质量浓度为0.2 mol·L^－1。

【推荐1】简答题
(1)含1.0molFe³⁺的Fe₂(SO₄)₃中所含SO的物质的量是_______。
(2)等质量的N₂、NH₃、NO₂、Cl₂四种气体中，在相同温度和压强下，体积最大的是_______。
(3)某混合溶液中含有Na⁺、Al³⁺、Cl^-、SO测得Na⁺、Al³⁺和Cl^-的物质的量浓度比为3∶2∶1，则Al³⁺与SO的微粒个数比为_______。
(4)黑火药是我国古代四大发明之一，其化学反应方程式为：。
①上述反应所涉及到的物质中属于非电解质的是_______；
②上述反应中被氧化的元素是_______(填元素符号)；

【推荐2】完成下列填空：
(1)1.204×10²⁴个氯气分子的物质的量是___________，0.5mol的NH₃中含有的电子数为___________。
(2)同温同压下，同体积的甲烷(CH₄)和CO₂物质的量之比为___________。
(3)3.1 g Na₂X含有Na⁺0.1 mol，则 Na₂X 的摩尔质量为___________。
(4)在标准状况下，CO和CO₂的混合气体共 6.72 L，质量为 12 g，则混合气体的平均摩尔质量为___________。

【推荐3】(1) 2 mol H₂SO₄中约含 ___________ 个H₂SO₄分子
(2)0.2 mol的Al₂(SO₄)₃ 中含___________ mol Al³⁺
(3)2 mol NaOH的质量是___________克
(4)在标准状况下，6.72 L CO₂的物质的量是___________ mol
(5)2.7克铝与足量NaOH溶液完全反应，放出(标准状况下)氢气___________L

【推荐1】将0.3molCu与足量的稀硝酸反应，被还原的硝酸为_______mol，转移的电子数为_______个。

【推荐3】用N_A表示阿伏加德罗常数，判断下列说法是否正确。
1．50 mL 12 mol·L^-1盐酸与足量MnO₂共热，转移的电子数为0.3N_A。(_______)
2．常温下，密闭容器中2 mol NO与1 mol O₂充分反应，产物的分子数为2N_A。(_______)
3．常温下，56 g铁片投入足量浓H₂SO₄中生成N_A个SO₂分子。(_______)
4．一定条件下，用 1.5 mol H₂和0.5 mol N₂，充分反应后可得到NH₃分子数为N_A。(_______)
5．标准状况下，将22.4 L Cl₂通入足量水中充分反应，转移电子数小于N_A。(_______)

【推荐1】按要求填空
（1）铁屑加入硝酸银溶液中反应的离子方程式为______。
（2）醋酸（CH₃COOH）与烧碱溶液反应的离子方程式为______。
（3）NaHSO₄是一种______（填“酸、碱、盐”），向NaHSO₄溶液中滴加Ba(OH)₂溶液至溶液呈中性时，该反应的离子方程式为_____。
（4）实验室制备少量Fe(OH)₃胶体的化学方程式为______。
（5）配平下列方程式：____SO₃^2-+___IO₃^-+___H⁺=___SO₄^2-+___I₂+___H₂O，______
（6）一定条件下，RO₃^n-和氟气可发生如下反应：RO₃^n-+F₂+2OH^-=RO₄^-+2F^-+H₂O，从而可知在RO₃^n-中，元素R的化合价是____。

【推荐2】Ⅰ．可用作清洁剂、防腐剂等。请按要求回答下列问题：
(1)下列关于的说法正确的是______。

A．固体能导电

B．溶液的导电性一定强于溶液

C．属于强电解质

D．溶液显酸性

(2)将溶液滴加到溶液中至溶液呈中性时，发生反应的离子方程式为______。
Ⅱ．请按要求回答下列问题：
(3)溶液与溶液反应的离子方程为______。
(4)的电离方程式______。
(5)工业上制取用与C、在高温条件下反应，生成两种化合物，其中一种是还原性气体且有毒性，该反应的化学方程式是______。
(6)反应中的变化
①该反应的氧化产物是______(填化学式)。
②在该反应方程式中用单线桥法标明电子转移的方向和数目______。

【推荐3】回答下列问题
(1)现有下列物质：①干冰②氨水③Na₂CO₃晶体  ④纯醋酸⑤ FeCl₃溶液   ⑥铜   ⑦ Fe(OH)₃胶体   ⑧蔗糖，其中属于电解质的是___________，
(2)写出FeCl₃的电离方程式：___________，
(3)写出Na₂CO₃(aq)与稀盐酸反应的离子方程式：___________，
(4)胶体是一种常见的分散系，回答下列问题。
①向煮沸的蒸馏水中逐滴加入饱和FeCl₃溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热，可制得Fe(OH)₃胶体，制取Fe(OH)₃胶体化学反应方程式为___________。
②区分胶体和溶液常用的方法叫___________。