【推荐1】根据物质结构有关性质和特点，回答下列问题：
(1)钴位于元素周期表的___________。
(2)基态铝原子核外电子云轮廓图的形状有(填名称)___________。
(3)2020年新冠肺炎疫情席卷全球，酒精(CH₃CH₂OH)成为家庭必备品，乙醇分子中碳原子轨道的杂化类型是___________。
(4)[Fe(H₂NCONH₂)]₆(NO₃)₃的名称是三硝酸六尿素合铁(III)，是一种重要的配合物。该化合物中，所含非金属元素C的最高价氧化物的电子式为___________；Fe³⁺比Fe²⁺更稳定的原因___________。
(5)Co(NH₃)₅BrSO₄可形成两种钴的配合物，结构分别为[Co(NH₃)₅Br]SO₄和[Co(SO₄)(NH₃)₅]Br。已知Co³⁺的配位数为6，为确定钴的配合物的结构，现对两种配合物进行如下实验：在第一种配合物溶液中加入硝酸银溶液产生白色沉淀，在第二种配合物溶液中加入硝酸银溶液产生淡黄色沉淀。则第二种配合物的配体为___________。
(6)高温超导材料镧钡铜氧化物中含有Cu^3＋。基态时Cu^3＋的电子排布式为___________；

【推荐3】(1)写出表示含有 8 个质子、10 个中子的原子的符号__________。
(2)画出 Si 原子的原子结构示意图 ________________________。
(3)写出 H₂O 的电子式 ________
(4)所含元素为 18 种的周期是第________、________周期。

【推荐1】我国科学家成功合成了含N的五氮阴离子盐，这是全氮含能材料研究领域中里程碑式的突破。
(1)N在元素周期表中的位置是___________。
(2)N中，N原子之间的相互作用是___________(填“离子键”或“共价键”)。
(3)非金属性O强于N，用原子结构解释原因：___________，得电子能力O大于N。
(4)磷(P)与氮位于同一主族，下列推断正确的是___________(填序号)。
①磷元素的最低负化合价为−3价
②热稳定性：PH₃>NH₃
③磷的最高价氧化物对应的水化物属于酸

【推荐2】元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构和元素的性质。下图是元素周期表的一部分。请用元素符号或化学式填空：

（1）所示元素中
①非金属性最强的元素是：_________
②金属性最强的元素是：___________
③原子半径最小的是：___________
④最高价含氧酸酸性最强的是______________
⑤经常用作半导体材料的元素是：___________(只写一种)
⑥阴影部分属于元素周期表中的_________族，该族元素的最高正价均为_________
（2）根据元素周期律，推导：
①酸性强弱： H₃AsO₄ _________H₃PO₄（用“>”或“＜”表示，下同）；
②稳定性：H₂S__________HCl
③沸点：HF_____HCl
④还原性：I^－_______Br^－
⑤在O、F、S、Cl四种元素中，非金属性最接近的是：__________
A．O和F        B.F和S          C.S和Cl          D.O和Cl
（3）根据同主族元素性质的相似性和递变性进行预测：
①关于Se的预测正确的是：________
A.常温下Se单质是气体
B. Se最高价氧化物的水化物能和NaOH发生反应
C. 氢化物的化学式为H₂Se
D. 常见的氧化物只有SeO₃
②已知Cl₂在水溶液中能和SO₂反应，Cl₂+2H₂O+SO₂==H₂SO₄+2HCl，写出Br₂在水溶液中和SO₂反应的离子反应方程式___________________________________

【推荐3】2019年是元素周期表发表150周年，期间科学家为完善周期表做出了不懈努力。中国科学院院士张青莲教授曾主持测定了铟（₄₉In）等9种元素相对原子质量的新值，被采用为国际新标准。
（1）In在周期表中的位置是___。
（2）In的中子数与电子数的差值为___。

【推荐1】下表是周期表中的一部分，根据A～J在周期表中的位置，用元素符号或化学式回答下列问题：

	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
1	A
2				D	E		G
3	B		C	J	F		H	I

（1）表中元素，只有负价而无正价的是___________________，可用于制半导体材料的元素是___________________（填元素符号）。
（2）最高价氧化物的水化物碱性最强的是___________________，酸性最强的是___________________，呈两性的是___________________(填化学式）。

【推荐2】如图是元素周期表的一部分，表中的①~⑩中元素，填空回答：

族 周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
二				①	②	③	④
三	⑤		⑥	⑦		⑧	⑨	⑩

用元素符号或化学式回答下列问题：
（1）在这些元素中，化学性质最不活泼的原子的原子结构示意图为______________。
（2）氧化性最强的单质是_____________。
（3）这些元素中的最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的是_____________，碱性最强的是_____________，呈两性的氢氧化物是_____________。
（4）写出①②③⑦对应的氢化物的稳定性由强到弱的是_____________，

【推荐3】已知溴原子的原子结构示意图为
(1)溴元素在元素周期表中位置是___________。
(2)溴元素的最低化合价为___________，溴元素的最高价氧化物的水化物的化学式为___________。
(3)溴元素的非金属性比氯元素的非金属性___________(选填“强”或“弱”)。
(4)向溶液中滴加少量溴水，反应的离子方程式为___________。继续加入少量苯，充分振荡，静置后观察到实验现象为___________。

【推荐1】从下列各组物质中，找出合适的序号填在对应的空格内：
①NO₂和N₂O₄       ②¹²C和¹⁴C       ③金刚石和石墨       ④异戊烷()和新戊烷()       ⑤和       ⑥甲烷和丙烷。
(1)互为同位素的是____(填序号，下同)。
(2)互为同分异构体的是____。
(3)互为同系物的是____。
(4)为同一种物质的是____。

【推荐2】从下列各组物质中，找出合适的序号填在对应的空格内：
①甲烷和丙烷②¹²C和¹⁴C③金刚石和石墨④H和D⑤异戊烷()和新戊烷()⑥和⑦正丁烷和异丁烷⑧和
(1)互为同位素的是_______(填序号，下同)。
(2)互为同分异构体的是_______。
(3)互为同系物的是_______。
(4)为同一种物质的是_______。
(5)互为同素异形体的是_______

【推荐3】的衰变方程式为，其中是反中微子，它的电荷为零，静止质量可以为零。
(1)下列关于的叙述中，错误的是___________(填字母)。
A．质子数是27       B．电子数是27       C．质量数是27       D．中子数是60
(2)在上述衰变方程式中，衰变产物的质量数A为___________，核电荷数Z为___________。
(3)元素的化学性质主要取决于___________(填字母)。
A．最外层电子数       B．核内中子数       C．核内质子数       D．质量数
(4)不同种元素的本质区别是___________(填字母)。
A．质子数不同       B．中子数不同       C．电子数不同       D．质量数不同