【推荐1】化学元素周期表(Periodictableofelements)是根据元素原子核电荷数从小至大排序的化学元素列表。如表是元素周期表的一部分，根据表中给出的10种元素(其中X、Y、Z分别表示某种化学元素)，按要求作答。

族 周期	IA	IIA	IIIA	IVA	VA	VIA	VIIA	0
2	X				N	O	F	Y
3	Na	Z	Al	Si		S	Cl

(1)Z元素符号是___________。
(2)表中元素化学性质最稳定的是___________(填元素符号)。
(3)地壳中含量最多的元素在元素周期表中的位置是___________。
(4)写出Na的原子结构示意图___________。
(5)主要用来制作高纯半导体、耐高温材料、光导纤维通信材料的元素名称是___________。
(6)卤族元素之一，属周期系VIIA族，在元素周期表中位于第二周期的元素是___________。
(7)O₂与S单质相比，更难与H₂化合的是___________。
(8)写出N元素的气态氢化物的化学式___________，该物质与水反应的化学方程式：___________。
(9)Cl₂与水反应的生成物中具有漂白作用的是___________(填化学式)，写出Cl₂与NaOH溶液反应的离子方程式：___________。

【推荐3】书写以下要求的表达式：
(1)过氧化钠的电子式_______；
(2)Ga原子核外电子排布式_______；
(3)的原子结构示意图_______；
(4)中心原子B的杂化方式为_______；
(5)分子空间构型为_______；
(6)准确书写向硫酸铜水溶液中滴加氨水至起初产生的沉淀溶解的原理(用离子反应方程式回答)
①_______；
②_______；

【推荐2】观察金属元素的化合价有何共性？_______

【推荐2】下表是元素周期表的一部分，表中所列字母分别代表一种元素。试回答下列问题：

(1)①依据元素周期表的分区，元素c属于___________区。
②基态e离子的核外电子排布式是___________。
③基态g原子核外能量不同的电子有___________种。
④元素1的基态原子的核外电子共占据___________个原子轨道。
(2)将c、d、e、f四种元素按电负性由小到大的顺序排列___________(用元素符号表示)。
(3)元素a和c可以构成多种化合物，苯就是其中的一种。以下有关苯分子中化学键的描述正确的是___________

A．每个碳原子的一个杂化轨道参与形成大π键

B．每个碳原子的未参加杂化的2p轨道形成大π键

C．碳原子的3个杂化轨道与其他碳原子形成2个σ键和1个π键

D．碳原子的未参加杂化的2p轨道与其他碳原子的2p轨道成键

(4)下列有关分子的空间结构，描述正确的是___________

A．分子中N原子处在3个H原子所组成的三角形的中心

B．分子中C原子处在4个Cl原子所组成的四面体的中心

C．分子中O原子处在2个H原子所连成的直线的中央

D．分子中P原子处在3个Cl原子所组成的三角形的中心

(5)据报道，大气中存在一种潜在的温室气体(结构如图)，虽然其数量有限，但它是已知气体中吸热最高的。关于的说法正确的是___________

A．分子中有σ键也有π键

B．是s-pσ键

C．分子中不是所有原子都满足8电子稳定结构

D．0.1mol分子中电子数为8mol

(6)表中所列的某主族元素的电离能情况如图所示，则该元素是___________(填元素符号)。

(7)判断下列关于相关元素及元素组成的化合物的说法是否正确。(A—正确；B—错误)。
①玻璃纤维是合成纤维的一种，属于高分子材料。___________
②二氧化硫具有氧化性，可用于漂白纸浆。___________
③CaO能与反应，可作工业废气的脱硫剂。___________
④制时，用水或NaOH溶液吸收尾气。___________
(8)o、p两元素的部分电离能数据列于下表：

元素	o	p
	717	759
	1509	1561
	3248	2957

比较两元素的、可知，气态再失去一个电子比气态再失去一个电子难，其原因是___________

【推荐3】近期我国科研工作者研究的金属—氮—碳优异电催化还原催化剂取得新进展。回答下列问题：
(1)可用于考古，其中子数为___________，该基态原子价层电子轨道表示式为___________。
(2)研究发现钴—氮—碳优异电催化还原催化剂活性最高，金属钴的核外电子排布式为___________；基态未成对电子数为___________。
(3)基态N原子中，电子占据的最高能层符号为___________，该能层具有的原子轨道数为___________，电子数为___________。