【推荐1】阅读分析下列两个材料：
材料一

材料二

物质	熔点/	沸点/	密度/	溶解性
乙二醇		198	1.11	易溶于水和乙醇
丙三醇	17.9	290	1.26	与水、乙醇以任意比互溶

(1)用微粒符号表示下列微粒。

	结构示意图	电子式
钠离子	________	________
氯原子	________	________

根据上述材料，将下列混合物分离的方法填在横线上(选填编号)：
A.蒸馏法       B.萃取法       C.冷却结晶法       D.分液法
(2)从含氯化钠杂质的纯碱中分离出纯碱，最好选用________；
(3)将乙二醇和丙三醇分离的最佳方法是________。
材料三：
溴与碘溶解性相似，其稀的水溶液呈黄色。
(4)从溴水中提取溴的方法是________，将溴水移入________(填仪器名称)中，加入充分振荡并静置，________(选填“上层”或“下层”)液体的颜色较深。
(5)若观察发现提取溴以后的水还有颜色，解决该问题的方法是________。

【推荐2】液化石油气中常存在少量有毒气体基硫(COS)，必须将其脱除以减少环境污染和设备腐蚀。完成下列填空：
(1)羰基硫(COS)所含元素的原子半径从大到小的顺序______。
(2)写出羰基硫的电子式______，羰基硫分子属于______(选填“极性”、“非极性”)分子。
(3)下列能说明碳与硫两元素非金属性相对强弱的是______。
a．相同条件下水溶液的pH：Na₂CO₃＞Na₂SO₄       b．酸性：H₂SO₃＞H₂CO₃
c．CS₂中碳元素为+4价，硫元素为-2价             d．浓H₂SO₄加热能氧化C

【推荐3】香花石是1958年中国地质学家发现的第一种世界新矿物，其主要成分的化学式为Ca₃Li₂(BeSiO₄)₃F₂。回答下列问题：
(1)质子数与中子数相等的Ca原子的符号为____________，Ca²⁺的结构示意图为____________。
(2)Si位于元素周期表第____________周期____________族。
(3)香花石的主要成分的组成元素中，原子半径最小的是____________(填元素符号，下同)，最大的是____________。
(4)用电子式表示CaO₂(过氧化钙)的形成过程：____________。

【推荐2】下列原子或离子的电子排布式或轨道表示式正确的是___________(填序号，下同)，违反能量最低原理的是___________，违反洪特规则的是___________，违反泡利原理的是___________。
①：
②：
③：
④：
⑤：
⑥：
⑦：

【推荐3】下列基态原子或离子的电子排布式(图)正确的是______(填序号，下同)，违反能量最低原理的是______，违反洪特规则的是______，违反泡利原理的是______.
①：
②：
③P：
④Cr：
⑤Fe：
⑥：
⑦O：

【推荐1】写出(1)~(4)原子的电子排布式，用价层电子对互斥模型推测(5)~(8)分子的空间构型。
(1)Li   _______________；(2)K _______________；(3)Mg ________________；(4)Cl ______________；(5)CO₂_______________；(6)SO₂______________；(7)NH₃_________________；(8)CH₄_______________。

【推荐2】回答下列问题。
(1)写出铬原子价电子排布式：___________；与铬同一周期的元素原子中最外层电子数与铬原子的相同的元素有___________(填元素符号)。
(2)第三周期第一电离能处于Al和P之间的元素有___________种。
(3)NO互为等电子体的分子或离子为___________。
(4)1 mol CH₂=CH-CH₂OH含___________molσ键，该分子中碳原子的杂化类型为___________。

【推荐3】（1）下列原子或离子的电子排布的表示方法中，正确的是___，违反了能量最低原理的是___，违反洪特规则的是__。
①Ca^2＋：1s²2s²2p⁶3s²3p⁶
②F^－：1s²2s²3p⁶
③P：
④Cr：1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁴4s²
⑤Fe：1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁶4s²
⑥Mg^2＋：1s²2s²2p⁶
⑦C：
绿柱石被国际珠宝界公认为四大名贵宝石之一。主要成分为Be₃Al₂[Si₆O₁₈]，因含适量的Cr₂O₃（0.15～0.6%），而形成祖母绿。试回答下列问题：
（2）基态Al原子中，电子填充的最高能级是___，基态Cr原子的价电子排布式是___。
（3）用“＞”或“＜”填空：

第一电离能	沸点	离子半径
Be___B	H2S___H2O	Al3+___O2-

（4）卟啉与Fe^2＋合即可形成血红素，Fe^2＋的电子排布式为___，铁在周期表中的位置为__。

【推荐1】回答下列问题：
(1)基态Mn原子核外有___________种运动状态不同的电子。
(2)基态镁原子核外M层电子的自旋状态___________(填“相同”或“相反”)。
(3)基态Ge原子有___________个未成对电子。
(4)镍元素基态原子的电子排布式为___________。
(5)氮原子价层电子的轨道表达式(电子排布图)为___________。
(6)基态与离子中未成对的电子数之比为___________。
(7)基态K原子中，核外电子占据的最高能层的符号是___________。
(8)Se的基态原子中电子占据的原子轨道总数为___________。

【推荐2】根据原子核外电子排布规则，回答下列问题：
(1)写出基态原子的简化核外电子排布式：___________；写出基态原子的价层电子排布式：___________。
(2)写出基态原子的价层电子轨道表示式：___________。
(3)若将基态的电子排布式写成，则它违背了___________。
(4)已知比的稳定性更强，用电子排布解释其原因：___________。
(5)某基态原子的能级中有一个电子，该原子为___________(写元素符号)。

【推荐3】2020年12月17日，我国“嫦娥五号”返回器携月壤成功着陆。研究发现，月壤中存在天然的铁、金、银、铅、锌、铜、锑、铼等矿物颗粒。
(1)要证明月壤中含有这些元素，可采用的方法是___________。
(2)写出铜的基态原子的电子排布式：___________。
(3)与铜位于同一周期的元素原子中最外层电子数与铜原子的相同的元素有___________(填元素符号)。
(4)在周期表中位于___________周期___________族，属于___________区，铁的基态原子的价电子排布图为___________。