【推荐1】Goodenough等人因在锂离子电池及钴酸锂、磷酸铁锂等正极材料研究方面的卓越贡献而获得2019年诺贝尔化学奖。回答下列问题：
(1)基态与离子中未成对的电子数之比为_______。
(2)Li及其周期表中相邻元素的第一电离能(I₁)如表所示。，原因是_______。，原因是_______。

520	900	B 801
496	738	578

【推荐2】原子结构与元素周期表存在着内在联系。根据已学知识，请你回答下列问题：
(1)指出31号元素镓(Ga)在元素周期表中的位置：_________周期___________族。
(2)X原子在第二电子层上只有一个空轨道，则X的轨道表示式为___________。
(3)被誉为“21世纪的金属”的钛(Ti)元素原子的价电子排布式为：___________。
(4)写出原子序数最小的IB族元素原子的核外电子排布式：___________。
(5)写出3p轨道上有2个未成对电子的元素符号： ___________。
(6)日常生活中广泛应用的不锈钢，在其生产过程中添加了某种元素，该元素的价电子排布式为3d⁵4s¹，该元素的名称为：___________。

【推荐3】A、B、C代表3种元素。请填空：
（1）A的原子的3p轨道上只有1个电子的自旋方向与其他电子的自旋方向相反，写出该原子价电子的轨道表示式：_______________________________，核外电子运动状态有_______种。
（2）B是原子序数为35的元素，其原子中有___________个电子层，有_________个能级。
（3）C元素基态原子的M层全充满，N层没有成对电子，只有一个未成对电子，元C素基态原子的电子排布式为_________________，其单质在一定条件下能与浓硫酸反应，试写出该反应方程式:____________。

【推荐1】B、C、N、是几种常见的非金属元素，其形成的各种化合物在自然界中广泛存在。
(1)基态硅原子的电子排布式为_______；C、N、O元素的第一电离能由大到小的顺序为_______。
(2)与一定量的水可形成如图甲所示晶体R。

①晶体R中各种微粒间的作用力涉及_______(填序号)；
a.离子键   b.共价键   c.配位键   d.金属键   e.范德华力
②晶体R中阴离子的空间结构为_______。
(3)乙二胺()与溶液可形成配离子(结构如图乙所示)，乙二胺分子中氮原子的杂化类型为_______。

乙二胺和三甲胺均属于胺，但乙二胺比三甲胺的沸点高得多，其原因是_______。

【推荐3】根据有关知识，回答下列问题。
（1）化学元素（0族和放射性元素除外）中，第一电离能最小的元素是___（填元素符号，下同），第一电离能最大的元素是___，电负性最大的元素是___。
（2）铜的原子序数是29，其价电子排布式为___。
（3）元素的电负性越大，则在形成化合物时此元素___越强。
（4）Be的第一电离能大于B的第一电离能，这是因为___。

【推荐2】叠氮化钠（NaN₃）是一种无色结晶，广泛用于汽车安全气囊及化工合成等．常见的两种制备方法为：2NaNH₂+N₂O=NaN₃+NaOH+NH₃、3NaNH₂+NaNO₃=NaN₃+3NaOH+NH₃↑
(1)下列说法正确的是　 ________　．
A. N₃^-与N₂O互为等电子体
B. NaN₃、NaNH₂、NaOH、NaNO₃均为离子化合物
C. NaNH₂熔点（210℃）比NaOH 熔点（318.4℃）低，是因为前者相对分子质量小
(2)NH₃沸点（﹣33.34℃）比N₂O沸点（﹣88.49℃）高，其主要原因： ________
(3)依据价层电子对互斥理论，NO₃^-空间构型呈 ________形。

【推荐3】叠氮化钠(NaN₃)是一种无色晶体，常见的两种制备方法为2NaNH₂＋N₂O==NaN₃＋NaOH＋NH₃，3NaNH₂＋NaNO₃==NaN₃＋3NaOH＋NH₃↑。
回答下列问题：
(1)氮元素所在的周期中，电负性最大的元素是________，第一电离能最小的元素是_______。
(2)基态氮原子的L层电子排布图为_________________。
(3)与N₃^-互为等电子体的分子为_________(写出一种)。依据价层电子对互斥理论，NO₃^-的空间构型是______________，其中心原子杂化类型是__________。
(4)叠氮化钠中不含有的化学键类型有_____________。
A．离子键                 B．极性共价键             C．σ键                      D．π键

【推荐1】碳、氮元素可形成多种卤化物、含氧酸及其盐和配合物等。
(1)配合物Ni(CO)₄是无色液体，沸点42.1°C，熔点-19.3°C， 难溶于水，易溶于CCl₄，推测Ni(CO)₄是_____分子(填“极性”或“非极性”)。
(2)写出CN^-的电子式_______；NH₄NO₃ 中氮原子轨道的杂化类型是_________。
(3)往硫酸铜溶液中加入过量氨水，可生成[Cu(NH₃)₄]²⁺。不考虑空间构型，[Cu(NH₃)₄]⁺的结构可用示意图表示为___________(若有配位键， 需用箭头标出)。

【推荐2】研究发现，低压合成甲醇的反应：，钴氧化物负载的锰氧化物纳米粒子催化剂具有较高的活性，有良好的应用前景。
(1)分子和分子中，原子的杂化轨道类型分别为______________和______________。
(2)和中，沸点较高的是_____________，从结构角度分析，原因是______________________。
(3)基态锰原子的价层电子排布式为_______________。
(4)工业上利用甲醇空气氧化法生产甲醛(HCHO)。下列关于甲醛分子的说法正确的是____________(填序号)。
a．碳氧双键中有一个键，一个键
b．中心原子的孤电子对数为0
c．甲醛分子为极性分子
d．甲醛的VSEPR模型为平面三角形

【推荐3】分析下列化学式中画有横线的元素，选出符合要求的物质，填空。
A．NH₃ B．H₂O   C．HCl     D．CH₄   E.C₂H₆ F.N₂
(1)所有的价电子都参与形成共价键的是_________________;
(2)只有一个价电子参与形成共价键的是_______________;
(3)最外层有未参与成键的电子对的是______________;
(4)既有σ键又有π键的是_____________。