【推荐1】物质的组成与结构决定了物质的性质与变化，回答下列问题：
（1）量子力学把电子在原子核外的一个空间运动状态称为一个____________，电子除空间运动状态外，还有一种运动状态叫做____________。
（2）硒常用作光敏材料，基态硒原子的价电子排布式为_______________；与硒同周期的p区元素中第一电离能大于硒的元素有_________种。
（3）成语“信口雌黄”中的雌黄分子式为As₂S₃，分子结构如下图，As原子的杂化方式为___________，雌黄和SnCl₂在盐酸中反应转化为雄黄（As₄S₄）和SnCl₄并放出H₂S气体，写出该反应方程式________________。SnCl₄分子的空间构型为_______。

（4）金属镍与镧(La)形成的合金是一种良好的储氢材料，其晶胞结构示意图如图。

①储氢原理为：镧镍合金吸附H₂，H₂解离为原子，H储存在其中形成化合物。若储氢后，氢原子占据晶胞中上下底面的棱和面心则形成的储氢化合物的化学式为_________。
②测知镧镍合金晶胞体积为9.0×10^－23cm³，则镧镍合金的晶体密度为_______。（不必计算出结果，用N_A表示阿伏伽德罗常数。）

【推荐2】下面是s能级、p能级的原子轨道图，试回答问题：
   
(1)s能级的原子轨道呈 ____________ 形，每个s能级有 _______个原子轨道；p能级的原子轨道呈 ____________ 形，每个p能级有_____ 个原子轨道。
(2)s能级原子轨道的半径与什么因素有关？是什么关系_____。

【推荐3】(1)K层有___个能级，用符号表示为____；L层有___个能级，用符号分别表示为___；M层有__个能级，用符号分别表示为___。由此可推知，n电子层最多可能有___个能级，能量最低的两个能级的符号分别表示为___、___，它们的电子云轮廓图形状分别为___、___。
(2)比较下列多电子的原子轨道的能量高低(填“>”“<”或“=”)。
①2s___3s
②2s___3d
③2p_x___2p_y
④4f___6f

【推荐1】(1)基态K原子中，核外电子占据最高能层的符号是______，占据该能层电子的电子云轮廓图形状为______。
(2)镍元素基态原子的电子排布式为______，能级上的未成对电子数为______。

【推荐2】铜单质及其化合物在很多领域都有着重要用途，如金属铜可用来制造各项体育赛事的奖牌、电线、电缆，胆矾可用作杀菌剂等。试回答下列问题。
(1)已知Cu位于元素周期表第四周期第ⅠB族，则Cu原子的价电子排布式为___________。
(2)下列关于[Cu(NH₃)₄]SO₄的说法中，正确的有___________
A．[Cu(NH₃)₄]SO₄中所含的化学键有离子键、极性键和配位键
B．[Cu(NH₃)₄]SO₄中含有NH₃分子，其水溶液中也含有NH₃分子
C．[Cu(NH₃)₄]SO₄的配体空间构型为正四面体形
D．[Cu(NH₃)₄]SO₄的外界离子的空间构型为三角锥形
(3)向盛有硫酸铜溶液的试管中加入氨水，首先形成难溶物，继续加入氨水，难溶物溶解并得到深蓝色的透明溶液。下列对此现象叙述正确的是___________
A．反应后溶液中不存在任何沉淀，所以反应前后Cu^2＋的浓度不变
B．沉淀溶解后生成深蓝色的[Cu(NH₃)₄]^2＋
C．若硫酸铜溶液中混有少量硫酸，则可用氨水除去硫酸铜溶液中的硫酸
D．在[Cu(NH₃)₄]^2＋中，Cu^2＋提供孤电子对，NH₃提供空轨道

【推荐3】铁、铜单质及其化合物在生活、生产中有广泛应用。完成下列填空:
（1）铁元素的原子结构示意图为_____________；它在周期表中的位置是______________
（2）某炼铜反应为：Cu₂S+2Cu₂O→6Cu+SO₂↑在上述反应中，氧化剂是_______________；若反应中转移15mol电子，则氧化产物的质量为_________________
（3）氧和硫属于同族元素，该族元素的原子最外层电子排布都可表示为_______________；它们的原子最外层有___________种不同能量的电子。
（4）氧和硫分别形成氢化物中比较稳定的是______________(写电子式)；该分子属于_______________(填“极性”或“非极性”)分子。
（5）与明矾相似，NH₄Fe(SO₄)₂也可用作净水剂，其净水的原因是: ___________________________________________________________
（6）(NH₄)₂Fe(SO₄)₂ •6H₂O又称摩尔盐，它也可作净水剂，还用作化学试剂、医药、冶金、电镀等，请你设计实验检验摩尔盐中的阳离子:_________________________________________.

【推荐1】氨气在工农业生产有重要的应用。氨气来源于工业合成氨，写出氮原子的轨道表示式：_____，氨气的电子式：______工业合成氨的催化剤为_____(填名称)

【推荐2】回答下列问题：
(1)基态Co原子核外电子排布式为___；Co³⁺核外电子未成对电子数为__。
(2)基态Ge原子的核外电子排布式为__。
(3)Zn²⁺的价电子轨道表示式为___。

【推荐3】按要求回答下列各小题：
(1)基态Fe原子价层电子的电子排布图(轨道表达式)为___________，Fe成为阳离子时首先失去___________轨道电子。
(2)基态S原子电子占据最高能级的电子云轮廓图为___________形，Sm的价层电子排布式为4f⁶6s²，Sm^3＋的价层电子排布式为___________。
(3)Zn原子核外电子排布式为___________。
(4)氮原子价层电子的轨道表达式(电子排布图)为___________。
(5)Co基态原子核外电子排布式为___________。
(6)基态Ge原子的核外电子排布式为[Ar]___________，有___________个未成对电子。
(7)镍元素基态原子的电子排布式为___________，3d能级上的未成对电子数为___________。
(8)写出基态As原子的核外电子排布式___________。