如表所示，在三个初始温度均为
的容器中进行反应：
。下列说法正确的是
的容器中进行反应： 。下列说法正确的是| 容器编号 | 容器类型 | 初始体积 | 反应物的起始投入量/mol | 平衡时n(C)/mol | ||
| A | B | C | ||||
| 甲 | 恒温恒容 | 1L | 0 | 0 | 2 | 1.6 |
| 乙 | 恒容绝热 | 1L | 2 | 1 | 0 | a |
| 丙 | 恒温恒容 | 3L | 6 | 3 | 0 | b |
| A．a>1.6 |
| B．b>4.8 |
C． 下该反应的平衡常数 |
D．平衡时A的正反应速率： |
更新时间：2024-01-11 18:50:23
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【知识点】 等效平衡理论的综合应用解读
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【推荐1】在容积相同的两密闭容器A和B中，保持温度为423K，同时向A和B中分别加入a mol及b mol HI气体(a>b)，待反应2HI(g) 
H2(g)＋I2(g)达到平衡，下列说法中肯定正确的是（ ）
H2(g)＋I2(g)达到平衡，下列说法中肯定正确的是（ ）| A．从反应开始到建立平衡所需时间：t(A)＞t(B) |
| B．平衡时HI的转化率(α)∶α(A)=α(B) |
| C．平衡时I2蒸气在混合气体中的体积分数：A容器中＞B容器中 |
| D．平衡时A容器中I2的浓度c(I2)A等于B容器中I2的浓度c(I2)B |
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单选题
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适中
(0.65)
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解题方法
【推荐2】一真空密闭容器中盛有
，加热到200℃时发生反应：
，反应达到平衡时，A的体积分数为
。若在同一温度和同一容器中，最初投入的是
，反应达到平衡时，A的体积分数为
，则M和N的正确关系是（ ）
，加热到200℃时发生反应：，反应达到平衡时，A的体积分数为。若在同一温度和同一容器中，最初投入的是，反应达到平衡时，A的体积分数为，则M和N的正确关系是（ ）A． | B． | C． | D．A、B、C项都有可能 |
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【推荐3】一定温度下，在三个恒容体积均为2.0L的容器中发生反应：PCl5(g)
PCl3(g)+Cl2(g)，下列说法不正确的个数有
①平衡常数K：容器Ⅱ＞容器Ⅲ
②反应到达平衡时，PCl5的转化率：容器Ⅱ＞容器Ⅰ
③反应从开始到平衡时，容器I中的平均速率为v(PCl5)=
mol·L-1·s-1
④起始时向容器Ⅲ中充入PCl50.30mol、PCl30.45mol和Cl20.10mol，则反应正向进行
PCl3(g)+Cl2(g)，下列说法不正确的个数有| 编号 | 温度(℃) | 起始/mol | 平衡/mol | 达到平衡所需时间/s | |
| PCl5(g) | PCl3(g) | Cl2(g) | |||
| Ⅰ | 320 | 0.40 | 0.10 | 0.10 | t1 |
| Ⅱ | 320 | 0.80 | t2 | ||
| Ⅲ | 410 | 0.40 | 0.15 | 0.15 | t3 |
②反应到达平衡时，PCl5的转化率：容器Ⅱ＞容器Ⅰ
③反应从开始到平衡时，容器I中的平均速率为v(PCl5)=
mol·L-1·s-1④起始时向容器Ⅲ中充入PCl50.30mol、PCl30.45mol和Cl20.10mol，则反应正向进行
| A．1个 | B．2个 | C．3个 | D．4个 |
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