【推荐1】下图是由1—18号元素组成的一些单质及其化合物之间的转化关系图。常温常压下，D、F、K均为无色无刺激性气味的气体，B是最常见的无色液体，A是由单质C在D中燃烧生成的淡黄色固体。（反应中生成的部分物质已略去）

请回答下列问题：
（1）物质A的化学式为_______________________。
（2）1molA与足量的B反应转移的电子数____________N_A。
（3）反应①的离子方程式为_________________________________；
反应②的化学方程式为_________________________________。
（4）等质量的H和I分别与足量的盐酸反应时，产生的气体体积比为________。（同温同压时）

【推荐2】A、B、C、D、E五种物质的焰色反应都呈黄色，A、B分别与水反应都有气体放出，同时都生成C溶液，A与水反应放出的气体具有还原性，B与水反应放出的气体具有氧化性，C与适量的F气体反应生成D,F是导致温室效应的主要气体，D溶液与F气体反应生成E，E加热能够生成D和F气体。
根据以上叙述回答下列问题：
(1)写出下列物质的化学式：
A________、B________、C________、D________、E________。
(2)B是否为碱性氧化物_________（填“是”或“否”），B通常用作__________（写一种用途），现有7.8g B与水反应得到200ml溶液，所得溶液的物质的量浓度为___________mol/L。
(3)按要求完成方程式：
①写出E加热生成D和F的化学方程式_______________________；
②写出B与F反应的化学方程式__________________________。

【推荐1】现用金属钠和空气制备纯度较高的Na₂O₂，可利用的装置如图所示。回答下列问题(注：Na₂O₂可以与H₂O、CO₂发生反应)：
       
(1)装置Ⅳ中盛放的药品是___(填物质名称)，其作用是________。
(2)若规定气体的气流方向从左到右，则组合实验装置时各仪器的正确连接顺序为_________(按从左到右顺序写明仪器的编号Ⅰ、Ⅱ……)，各仪器接口的连接顺序是空气进入____，_______接___，_____接_____，_______接____(填字母) ______。
(3)装置Ⅱ的作用为______。
(4)操作中通空气和加热的顺序为_________________。

【推荐3】某兴趣小组进行钠的性质实验。回答下列问题：
I.钠与水反应的实验：将一小块钠投进预先滴有酚酞的水中。
(1)少量的钠保存在_______中，钠着火时应采取的灭火措施是_______。
(2)能说明该反应放热的实验现象有_______。
II.钠与CO₂反应的实验：将燃烧的钠迅速伸入到盛有装满CO₂的集气瓶中，钠继续燃烧至完全，反应后冷却，瓶底附着黑色颗粒，瓶壁上粘附着白色物质。
(3)对钠在CO₂气体中燃烧后生成的白色物质进行了如下探究：
[提出假设]
假设1：白色物质是Na₂O。
假设2：白色物质是Na₂CO_3。
假设3：_______。
[方案设计]

实验方案	实验操作	实验现象	结论
方案1	取少量白色物质于试管中，加入适量水，振荡，样品全部溶于水，向其中加入无色酚酞试液	溶液变成红色	_______
方案2	①取少量白色物质于试管中，加入适量水，振荡，样品全部溶于水，向其中加入过量_______。	出现白色沉淀	白色物质含有Na2CO3
	②静置片刻，取上层清液于试管中，滴加少量_______。	_______	白色物质不含有Na2O

[思考与交流]
(4)根据上述现象与结论推测钠在二氧化碳中燃烧的化学方程式为_______。

【推荐1】“套管实验”是将一支较小的玻璃仪器装入另一支玻璃仪器中，经组装来完成原来需要较多仪器进行的实验。因其具有许多优点，已被广泛应用于化学实验中。下列三个实验均为“套管实验”，请观察、分析， 回答下列问题：

实验一：图甲是对课本有关Na₂O₂某性质的两个实验的改进。
⑴将胶头滴管中的水滴入小试管，然后，在导管口A、B处分别进行适当操作，再根据所观察现象可得到的两个结论是_________________，______________________。
⑵写出甲中反应的离子方程式_________________________________________。
实验二：图乙是对铜和浓硝酸反应实验的改进。
⑶写出铜和浓硝酸反应的离子方程式为_________________________________。
⑷反应开始后，能观察到的现象是__________________________________，随后气体颜色逐渐变浅；大试管中液面上升。
⑸与普通演示实验相比，此实验除操作方便之外，还有_____________等优点。
实验三：现有下列药品：A.氯化铵固体，B.氢氧化钠固体，C.浓氨水，D.浓硫酸，E.碳酸氢铵。采用“套管法”，只用一支试管（药匙等辅助用品略，不加热），选择合适的药品就可在圆底烧瓶中集满喷泉实验用的氨气（如图丙）。
⑹此实验制备氨气选用的最合适药品是__________（填序号）。

【推荐3】学习小组利用如下流程制备过氧化钠，并设计实验验证其相关性质。

回答下列问题：
(1)金属钠被氧化失去金属光泽，颜色变为 _______ 。
(2)流程中生成淡黄色固体的化学方程式为 _______ 。
(3)小组同学取一定量淡黄色固体溶于冷水中，待固体全部反应后，仍可缓慢释放氧气。为探究固体溶解后溶液成分，设计如下实验方案进行验证：

①甲中产生较多气泡，证明固体溶解后溶液中有______ (填化学式)。写出甲中发生反应的化学方程式______ 。
②向乙中滴入酚酞，溶液变红的原因是______(用电离方程式回答)。
(4)小组同学将金属钠加热至熔化后，误通入了干燥的CO₂进行反应，将反应后固体产物溶于稀盐酸，产生气泡，观察到难溶于水的黑色固体。
①产物中与盐酸反应的物质可能为_____(填化学式)。
②经检验，黑色固体为单质碳。写出CO₂与Na反应的化学方程式 ____。

【推荐1】为测定放置已久的小苏打样品中纯碱的质量分数，设计如下实验方案：
(1)方案一：称取一定质量的样品，置于坩埚中加热至恒重后，冷却，称取剩余固体质量，计算。实验中加热至恒重的目的是______。
(2)方案二：按下图装置进行实验。并回答以下问题。

①实验前先______。分液漏斗中应该装______(盐酸或硫酸)。D装置的作用是______。
②实验中除称量样品质量外，还需称______装置前后质量的变化。
③根据此实验得到的数据，测定结果有误差。因为实验装置还存在一个明显缺陷，该缺陷是 ______。
(3)方案三：称取一定量样品，置于小烧杯中，加适量水溶解，向小烧杯中加入足量氯化钡溶液。过滤、洗涤，干燥沉淀，称量固体质量，计算：
①过滤操作中，除了烧杯外还用到的玻璃仪器有______；
②实验中判断沉淀是否完全的方法是______。
③如加入试剂改为氢氧化钡，已知称得样品9.5g，干燥的沉淀质量为19.7g，则样品中碳酸钠的质量分数为______(计算结果保留两位有效数字)。

【推荐3】我国化学家侯德榜发明了联合制碱法，对世界制碱工业做出了巨大贡献。联合制碱法的主要流程如图(部分物质己略去)：

(1)①③所涉及的操作方法中，包含过滤的是________(填序号)。
(2)根据上图，将化学方程式补充完整：___。

(3)煅烧固体的化学方程式是_______。
(4)下列联合制碱法流程说法正确的足______(填字母)。
a．可以循环使用                                      
b．副产物可用作肥料
c．溶液B中一定含有
(5)某课外小组为了鉴别和两种白色固体，设计了如下两种实验方法。

①装置I中的和均能与盐酸反应，产生气体速率快的是________(填化学式，下同)。
②当稀盐酸足量时，装置I中气球鼓起体积较小的是________。
③加热装置Ⅱ，澄清石灰水变浑浊一侧的白色固体是________，写出石灰水变浑浊过程中反应的离子方程式：________。
(6)通常用饱和溶液除去中的，不能用溶液的原因是________。(用离子方程式表示)