【推荐2】香花石是1958年中国地质学家发现的第一种世界新矿物，其主要成分的化学式为，回答下列问题：
(1)质子数与中子数相等的原子的符号______，的结构示意图为______。
(2)位于元素周期表第______周期______族。
(3)香花石的主要成分的组成元素中，原子半径最小的是______(填元素符号，下同)，最大的是______。
(4)的电子式为______。
(5)用电子式表示(过氧化钙)的形成过程：______。

【推荐3】如图为元素周期表的一部分，请参照元素①~⑧在表中的位置，用化学用语回答下列问题(书写相关符号)。

	ⅠA							0
1	①	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA
2					②	③	④
3	⑤		⑥			⑦	⑧

(1)上述8种元素中，写出④⑦⑧元素的符号___________，其中非金属性最强的是___________。
(2)元素③、⑤、⑥原子半径由大到小为___________。
(3)元素②的原子结构示意图为___________。
(4)元素②、③形成的气态氢化物热稳定性：___________＞___________；元素①、③、⑤的化合物，写出其电子式：___________。
(5)元素⑦的最高价氧化物对应的水化物与元素⑤最高价氧化物对应的水化物溶液反应的方程式为___________。
(6)从原子结构的角度解释元素③和⑦的非金属性强弱：___________。

【推荐1】现有下列物质：①铁丝   ②NaOH溶液   ③固体   ④   ⑤酒精   ⑥   ⑦熔融   ⑧胶体
(1)上述物质中，属于非电解质的是______(填序号，下同)，属于电解质的是______。
(2)物质③溶于水的电离方程式为______________________________。
(3)实验室制备⑧的离子方程式为______________________________。
(4)图是常用于混合物的分离和提纯的装置：


若要除去75%的酒精中的水，得到无水乙醇，应选用图______(填字母)装置。

【推荐2】以下12种物质为中学化学中常见的物质：①Cu②FeCl₃溶液③NaHSO₄固体④SO₂⑤石墨⑥C₂H₅OH⑦CH₃COOH⑧氨水⑨NaHCO₃⑩NaOH固体。请按下列分类标准回答问题：
(1)能导电的物质是_______(填序号)
(2)属于电解质的是_______。(填序号)
(3)写出③在水溶液中的电离方程式_______。
(4)上述物质中有两种物质在水溶液中可发生离子反应：H⁺+OH^-=H₂O，写出该反应的化学方程式_______。
(5)23gC₂H₅OH的物质的量为_______，共含有_______个H原子，与_______molSO₂中所含氧原子数相同。

【推荐3】根据已经学过的化学知识，回答下列问题。
Ⅰ.金属及其化合物在生产生活中有着广泛的应用。
(1)胃舒平(主要成分为氢氧化铝)可用于治疗胃酸过多，其中氢氧化铝体现_______性；_______(填“能”或“不能”)用氢氧化钠溶液代替。
(2)是一种酸式盐，写出在水中的电离方程式：_______。
Ⅱ.物质的量是学习化学的基础。
(3)在标准状况下，5.6LCO的物质的量是_______mol，质量是_______g。
(4)19g某二价金属的氯化物中含有0.4mol，金属A的相对原子质量是_______。

【推荐1】书写下列反应的离子方程式
①NaOH溶液和H₂SO₄溶液：______；
②NaCl溶液和AgNO₃溶液：______；
③Ba(OH)₂溶液和H₂SO₄溶液：_____；
④Fe与CuSO₄溶液反应：______；
⑤Na₂CO₃溶液与Ca(OH)₂溶液反应：_______。

【推荐2】按照要求写出下列离子方程式：
(1)用饱和FeCl₃溶液制备Fe(OH)₃胶体：___________；
(2)向氯化银悬浊液中加入过量氨水后溶液变澄清：___________；
(3)向Ce₂(SO₄)₃溶液中加入NH₄HCO₃溶液生成Ce₂(CO₃)₃·nH₂O的离子方程式为________ ；
(4)向NH₄Al(SO₄)₂溶液中滴加Ba(OH)₂溶液，两者物质的量之比为 n[NH₄Al(SO₄)₂]∶n[Ba(OH)₂]=2∶5 ___________；
(5)以NaIO₃为原料制备I₂的方法是：先向NaIO₃溶液中加入计量的NaHSO₃，生成碘化物；再向混合溶液中加入NaIO₃溶液，反应得到I_2.上述制备I₂的总反应的离子方程式为___________。

【推荐3】氧化还原反应在生产、生活中具有广泛的用途，贯穿古今。
(1)水是人体的重要组成部分，是人体中含量最多的一种物质，而“四种基本反应类型与氧化还原反应的关系”也可用下图表达。

试写出有水参加的符合反应类型IV的一个离子反应方程式：________________，其中水为_____________剂；
(2)氯化铵常用于焊接。如在焊接铜器时用过量的浓氯化铵溶液除去铜器表面的氧化铜以便焊接，其反应为：
①该反应中，被氧化的元素是_____________（填元素名称），氧化剂是_____________（填化学式）；
②往反应后的热溶液中加入过量澄清的石灰水，发现有气泡产生，写出该现象的离子方程式：_____________；
(3)铝热法是铝与某些金属氧化物反应获得高熔点金属单质的方法。工业上可用于制造无碳或低碳铁合金。铝粉和赤铁矿发生铝热反应的化学方程式为：
若反应中消耗了0.2 mol Al，生成Fe的物质的量为____________mol，转移电子的物质的量为____________mol。

【推荐1】（1）把对应物质的字母代码填入括号内.
A.水玻璃       B.明矾     C.浓硫酸       D.过氧化钠     E.新制氯水     F.小苏打     G 次氯酸钙
①能使石蕊试液先变红后褪色___________。
②能做木材防火剂___________。
③能做处理胃酸过多的一种药剂____________。
（2）综合考虑经济、技术、环保等方面因素，设计以铜为原料制取硫酸铜的最佳路线图。如: 
路线图为:________________。

【推荐2】在CaCO₃、CO₂、CO、Na₂CO₃、NaHCO₃、Cl₂物质中
⑴大气中过多会造成温室效应的是_______________.
⑵俗名是小苏打,且是制糕点发酵粉的主要成分的是________
⑶能和血液中血红蛋白结合而使人中毒的是_________________
⑷是水垢的主要成分_______________
⑸能用于制造漂白粉的是__________________
⑹俗名是纯碱,工业上用于造纸业的是___________

【推荐3】化学基本概念是学习化学的基石，请正确回答下列问题
(1)写出下列物质的化学式：
小苏打___________；磁性氧化铁___________。
(2)写出下列物质的电离方程式或者化学方程式：Na₂SO₄的电离方程式_________________；工业上用氯气通入石灰乳制取漂白粉的化学方程式：________________________________。
(3)今有5种物质：①液态氯化氢、②乙醇、③氨水、④铜线、⑤NaCl晶体｡属于电解质的是________，属于非电解质的是________｡将①加入到③中，③的导电能力________(填“增强”､“减弱”或“基本不变”)｡