某实验小组同学利用如下装置对电化学原理进行了一系列探究活动。(1)甲池反应前两电极质量相等，工作一段时间后，两电极质量相差14g，则导线中通过________

题型：填空题难度：0.65 引用次数：166 题号：21144225

某实验小组同学利用如下装置对电化学原理进行了一系列探究活动。

(1)甲池反应前两电极质量相等，工作一段时间后，两电极质量相差14g，则导线中通过___________mol电子。实验过程中，甲池左侧烧杯中

的浓度___________(选填“A：增大”“B：减小”或“C：不变”)。
(2)若乙池中为

溶液，则乙池发生的总反应方程式为___________。工作一段时间后，若要使乙池中溶液恢复原浓度，可向溶液中加入___________(填化学式)。
(3)若乙池中为

溶液，在一定条件下该装置可制备

。已知

易溶于水，可与

发生反应。产生

的电极反应方程式为___________。乙池中的交换膜是___________交换膜(选填“A：阴离子”或“B：阳离子”)。
(4)乙池也可用于保护金属或合金不被腐蚀，此时生铁和___________电极相连(选填“A：Cu”或“B：Ag”)，这一方法的名称是___________。
(5)若将乙池改为精炼铜装置(粗铜含Al、Zn、Ag、Pt、Au等杂质)，电解质溶液为

溶液，则下列说法中正确的是___________

A．电解过程中，阳极减少的质量与阴极增加的质量相等

B．乙池左侧电极为粗铜，发生氧化反应

C．

溶液的浓度保持不变

D．杂质中Ag、Pt、Au以单质的形式沉淀到池底

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更新时间：2023-12-17 08:52:43 |

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【知识点】金属的电化学腐蚀与防护原电池、电解池综合考查解读电解池电极反应式及化学方程式的书写与判断解读电解池有关计算解读

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【推荐1】对金属制品进行抗腐蚀处理，可延长其使用寿命。
（1）以下为铝材表面处理的一种方法：

碱洗的目的是除去铝材表面的自然氧化膜，碱洗时常有气泡冒出，原因是______（用离子方程式表示）。为将碱洗槽液中的铝元素以沉淀形式回收，最好向槽液中加入下列试剂中的____。
a．NH₃b．CO₂c．NaOH d．HNO₃
（2）镀铜可防止铁制品腐蚀，电镀时用铜而不用石墨作阳极的原因是________。
（3）利用下图装置，可以模拟铁的电化学防护。

若X为碳棒，为减缓铁的腐蚀，开关K应置于______处。
若X为锌，开关K置于M处，该电化学防护法称为________。

2016-12-09更新 | 1109次组卷

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金属的腐蚀与防护

【推荐2】家里的铁锅生锈了要怎么除锈呢_________？

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金属的腐蚀与防护电解原理及应用

【推荐3】纳米级Cu₂O由于具有优良的催化性能而受到关注，采用肼(N₂H₄)燃料电池为电源，用离子交换膜控制电解液中c(OH^－)制备纳米Cu₂O，其装置如图甲、乙。

(1)①上述装置中D电极应连接肼燃料电池的____极(填“A”或“B”)，该电解池中离子交换膜为_____离子交换膜(填“阴”或“阳”)。
②该电解池的阳极反应式为____________
③当反应生成14.4 g Cu₂O时，至少需要肼________ mol。
(2)利用下图丙装置，可以模拟铁的电化学防护。

若X为碳棒，为减缓铁的腐蚀，开关K应置于_______处。若X为锌，开关K置于M处，该电化学防护法称为_________。

2019-01-04更新 | 161次组卷

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电解原理及应用

【推荐1】下图是一个电化学过程的示意图：

(1)图中乙池是_______装置(填“电解池”或“原电池”)，写出通入

一极的电极反应式_______。
(2)反应一段时间后，乙池中溶液的pH_______(填“增大”“减小”或“不变”)。
(3)某课外小组利用原电池原理驱动某简易小车(用电动机表示)。

初步设计的实验装置示意图如图1所示，

溶液在图1所示装置中的作用是_______(答两点)。
实验发现：该装置不能驱动小车。
该小组同学提出假设：
可能是氧化反应和还原反应没有完全隔开，降低了能量利用率，为进一步提高能量利用率，该小组同学在原有反应的基础上将氧化反应与还原反应隔开进行，优化的实验装置示意图如图2所示，图2中A溶液和B溶液分别是_______和_______，盐桥中的

移向_______溶液。

2022-12-05更新 | 184次组卷

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原电池原理与化学电源电解原理及应用

【推荐2】如下图所示，某同学设计一个燃料电池并探究氯碱工业原理和粗铜的精炼原理，其中乙装置中X为阳离子交换膜。

根据要求回答相关问题：
（1）通入氧气的电极为________（填“正极”或“负极”），负极的电极反应式为______________。
（2）铁电极为________（填“阳极”或“阴极”），石墨电极(C)的电极反应式为_______________。
（3）反应一段时间后，乙装置中生成氢氧化钠主要在________区。（填“铁极”或“石墨极”）
（4）如果粗铜中含有锌、银等杂质，则丙装置中反应一段时间后，硫酸铜溶液浓度将________（填“增大”“减小”或“不变”）。
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2016-12-09更新 | 162次组卷

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【推荐3】用

燃料电池连接成如下装置。

(1)乙池中X为阳离子交换膜，石墨电极(C)作______极，写出乙池总反应的离子方程式______。
(2)若将乙装置中两电极用导线直接相连，则铁发生______腐蚀，写出碳棒的电极反应式：______。若将乙装置中两电极连接电源的正负两极，铁连接电源的______极(填“正”或“负”)可防止铁腐蚀，该种防护方法叫______。
(3)若乙池中X为钠离子交换膜(只允许钠离子通过)，则当甲池中消耗标准状况下

时，乙装置中阳极室溶液质量减少______克。
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2024-01-12更新 | 108次组卷

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金属的腐蚀与防护电解原理及应用

【推荐1】电化学方法是化工生产及生活中常用的一种方法。回答下列问题：
I．闸门由钢质材料制作，长期浸于水中，通常采用如图装置对闸门进行保护。

(1)a、b间用导线连接时，X可以是___________，其保护方法的名称是___________。
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Ⅱ.二氧化氯(ClO₂)为一种黄绿色气体，是国际上公认的高效、快速、安全的杀菌消毒剂。目前已开发出用电解法制取ClO₂的新工艺如图所示：

(3)图中用石墨作电极，在一定条件下电解饱和食盐水制取ClO₂。产生ClO₂的电极发生___________反应(填“氧化”或“还原”)，对应的电极反应式为___________。
(4)外电路每通过10N_A电子时，生成的ClO₂物质的量是___________mol
(5)a极区溶液的pH___________(填“增大”“减小”或“不变”)，图中离子交换膜应使用___________(填“阴”或“阳”)离子交换膜。

2023-07-14更新 | 143次组卷

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【推荐2】如图所示装置中，甲、乙、丙三个烧杯依次分别盛放100 g 5.00%的NaOH溶液、足量的CuSO₄溶液和100 g 10.00%的K₂SO₄溶液，电极均为石墨电极。

接通电源，经过一段时间后，测得丙中K₂SO₄质量分数为10.47%，乙中c电极质量增加。据此回答问题：
(1)电源的N端为________极；
(2)电极b上发生的电极反应为__________________________________________；
(3)电极b上生成的气体在标准状况下的体积为________L；
(4)电极c的质量变化是__________g；
(5)电解前后各溶液的pH是否发生变化：(填“升高”，“降低”，“不变”)甲溶液________________；乙溶液________________；

2017-11-29更新 | 185次组卷

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【推荐3】如图所示，p、q为直流电源的两极，A由金属单质X制成，B、C、D为铂电极，接通电源，金属X沉积于B极，同时C、D上产生气泡，试回答：

(1)p为________极，A极发生了________________反应。
(2)C为________极，可收集到_________________；
D为________极，可收集到___________________。
(3)C极的电极反应式为________________________。
(4)在电解过程中，测C、D两极上产生气体的体积，实验数据如下表：

时间(min)	1	2	3	4	5	6	7	8	9	10
阴极产生气体的体积(cm³)	6	12	20	29	39	49	59	69	79	89
阳极产生气体的体积(cm³)	2	4	7	11	16	21	26	31	36	41

仔细分析以上实验数据，请说出变化的可能原因是___________________。
(5) 当电路中通过0.004 mol电子时，B极上沉积的金属X为0.128 g，则此金属的摩尔质量为_______

2017-02-17更新 | 133次组卷

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解题方法

电解原理及应用

【推荐1】如图为相互串联的甲、乙两个电解池，试回答下列问题。

(1)甲池若为用电解原理精炼铜的装置，A极是电解池的___，材料是___，电极反应式为__；B极是电解池的___，材料是___，电极反应式为___。
(2)乙池中若滴入少量酚酞溶液，开始一段时间后，Fe极附近呈___色。
(3)若甲池阴极增重12.8 g，则乙池阳极放出气体在标准状况下的体积为___(不考虑气体溶解情况)。

2020-12-13更新 | 150次组卷

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解题方法

电解原理及应用物质的检验与鉴别

【推荐2】某溶液含

、

中的若干种离子，且各离子的物质的量浓度相同。为确定其组成，现取适量溶液进行如下实验：
步骤Ⅰ．加入过量NaOH溶液，加热，产生气体M和沉淀；
步骤Ⅱ．过滤，取少量滤液，加入足量

溶液，产生白色沉淀。
回答下列问题：
(1)由“步骤Ⅰ”能推测出原溶液中一定存在的阳离子是_______；若原溶液中含有

，则原溶液还可能存在的离子是_______(不考虑

、

)。
(2)用一种“液态M-液氧”绿色燃料电池电解饱和食盐水(所有电极均为惰性材料)，原理示意图如下：

在电解饱和食盐水的过程中，电极2发生反应的电极反应式为_______，从C口逸出的气体是_______(填化学式)，理论上电极1消耗11.2LM(标准状况下)时，乙池产生_______molNaOH。

2024-01-06更新 | 69次组卷

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填空题 | 适中 (0.65)

【推荐3】某校“化学社”同学用如图装置电解硫酸钾溶液来获得氧气、氢气、硫酸和氢氧化钾。

(1)Y极与电源的____(填“正”或“负”)极相连，氧气从____(填B或C)口导出。
(2)离子交换膜只允许一类离子通过，则M为____(填“阴离子”或“阳离子”，下同)交换膜，N为___交换膜。
(3)若将制得的氢气、氧气和硫酸溶液组合为氢氧燃料电池(石墨为电极)，则电池正极的电极反应式为____。
(4)若使用铅蓄电池作电源完成上述电解，当制得5.6L标准状况下的氧气时，理论上铅蓄电池消耗硫酸____mol，正极板质量增加____g。

2022-03-30更新 | 85次组卷

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