【推荐1】在潜水艇和消防员的呼吸面具中，常用粉末作为氧气的来源。已知每人每小时消耗的在标准状况下的体积约为。请计算：
(1)每人每小时消耗的物质的量约为_______；
(2)假设所需的氧气全部由来提供，则每位消防员工作1小时所消耗的质量为_______；
(3)取久置呼吸面具中粉末溶于水(杂质为)，加入盐酸完全反应至溶液呈中性，共消耗盐酸，则该呼吸面具中的的质量分数为_______。

【推荐2】(Ⅰ)设N_A代表阿伏加德罗常数的值,完成下列填空:
(1)1molCH₄含原子个数为______________；34gH₂O₂所含原子数目为____。
(2)标准状况下，0.5N_A个CO分子所占有的体积为________L。
(3)标准状况下，33.6LH₂和CH₄的混合气体所含的分子数目为________。
(Ⅱ)某双原子分子构成的气体,其摩尔质量为Mg∙mol^-1，该气体的质量为mg，阿伏加德罗常数为N_A，则：
(1)该气体在标准状况下的体积为________L。
(2)该气体在标准状况下的密度为__g∙L^-1。
(3)该气体所含的原子总数为________个。
(4)该气体的一个分子的质量为________g。
(Ⅲ)(1)等质量的CO和CO₂,物质的量之比为________;氧原子个数之比为________;
(2)1.5molH₂SO₄的质量是________g，其中含有________molH，含有________g氧原子。
(3)9.03×10²³个氨分子含______molNH₃，______mol氢原子，________mol电子。

【推荐3】回答下列问题：
(1)在标准状况下，CO和CO₂的混合气体共39.2L，质量为61g，则两种气体的物质的量之和为_______mol，其中CO₂为_______mol，CO占总体积的_______，混合气体的摩尔质量为_______。
(2)同温同压下，同体积的甲烷(CH₄)和二氧化碳中，所含分子数之比为_______，物质的量之比为_______，原子数之比为_______，质量之比为_______，密度之比为_______。
(3)在标准状况下，4gH₂、11.2LO₂、1molH₂O中，所含分子数最多的是_______，原子数最多的是_______，质量最大的是_______，体积最小的是_______。

【推荐1】（1）等质量的氧气和臭氧其物质的量之比为___，原子个数之比为__。
（2）标准状况下，36.5gHCl气体的体积约为___。将该气体溶于水中得到2L溶液，则该溶液的浓度为____。
（3）质量分数为w的MgCl₂溶液，密度为dg/mL，该溶液中氯离子的物质的量浓度为____。

【推荐3】98gH₂SO₄中
（1）分子个数是_____                    
（2）O原子物质的量是___mol
（3）H元素的质量是______g
（4）S原子个数是__
（5）电子的物质的量是_____mol
（6）质子的个数是_____

【推荐1】标准状态下,将11.2 LHCl气体溶于水，制成250mL溶液。
（1）试求该盐酸溶液的物质的量浓度______；
（2）如果用质量分数为36.5%密度为1.2 g/cm³ 的浓盐酸来配制上述溶液，则应量取该浓盐酸多少毫升进行稀释____________。

【推荐2】(1)0.4molCH₄的质量为______g；标况下，4.48LCO₂的分子数为______。
(2)12.4gNa₂R含Na⁺0.4mol，则Na₂R的摩尔质量为______。
(3)将4gNaOH溶解在水中配成10mL溶液，再稀释成1L，从中取出10mL，这10mL溶液的物质的量浓度为_______mol·L^－1。
(4)VLAl₂(SO₄)₃溶液中含有Al³⁺ag，则溶液中的物质的量浓度为________mol∙L^-1
(5)某混合溶液中含有离子：Na⁺、Mg²⁺、Cl^-、，测得Na⁺、Mg²⁺、Cl^-的物质的量浓度依次为：0.2mol∙L^-1、0.25mol∙L^-1、0.4mol∙L^-1，则的物质的量浓度为_______ mol∙L^-1。

【推荐3】0.1molH₂SO₄的质量为_________g，配制成500mL溶液后，H₂SO₄的物质的量浓度为__________mol/L，其中SO₄^2-的物质的量浓度为________mol/L，H⁺的物质的量浓度为_________mol/L，跟足量的锌完全反应生成的氢气在标准状况下所占的体积为_________L。

【推荐1】Ⅰ．根据物质的组成、结构、性质等进行分类，可预测物质的性质及变化：
(1)SiO₂是普通玻璃的主要成分，与CO₂一样是酸性氧化物，写出SiO₂溶于NaOH溶液的化学方程式：___________。
(2)现有：①固体KOH②稀硫酸③氨气④熔融NaCl⑤蔗糖⑥铜；其中能导电的是___________(填序号，下同)属于电解质的是___________。
(3)写出NaClO在水溶液中的电离方程式：___________。
Ⅱ．物质的量是联系宏观和微观的桥梁：
(4)40.5g某金属氯化物MCl₂中含0.6molCl^-，则该氯化物的摩尔质量为___________。
(5)标准状况下，与34g的H₂S气体含相同H原子数的CH₄的体积为___________。
(6)由CO、CO₂两气体组成的混合气体12.8g，标准状况下，体积为8.96L。则CO、CO₂的物质的量之比为___________。
(7)在VmL的硫酸铁溶液中，含有mgFe³⁺离子，则此溶液中的物质的量浓度为_______。
(8)若用容量瓶以质量分数98%、密度为1.84g/cm³的浓硫酸配制480mL浓度0.2mol/L稀硫酸，计算需要用量筒量取___________mL的浓硫酸。
(9)用4×10^-3mol的KZO₄恰好将60mL0.1mol/L的Na₂SO₃溶液氧化为Na₂SO₄，则元素Z在还原产物中的化合价是___________。

【推荐2】根据所学知识，回答下列问题：
(1)CH₄和H₂是两种重要的气体燃料
①标准状况下，5.6L的CH₄的质量为____克。
②4gH₂所含的氢原子数约为____个。
③相同质量的CH₄和H₂，所含的原子数之比为____。
④标准状况下，11.2LCH₄和H₂混合气体质量为4.5g，则CH₄和H₂的分子个数之为____。
(2)有以下几种物质：①食盐晶体；②铜；③KNO₃溶液：④蔗糖；⑤CO₂。请根据要求填空。(填序号)
①属于电解质的是____，属于非电解质的是____。
②既不是电解质也不是非电解质的是____。