【推荐1】实验室要使用200mL0.1mol/L的Na₂CO₃溶液，需自行配制。实验室可提供配制溶液的试剂有：①Na₂CO₃•10H₂O晶体，②2mol/LNa₂CO₃溶液[M(Na₂CO₃)=106g/mol]。
(1)配制溶液时，必须用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管、量筒、____。所填仪器在使用前的操作是_____。
(2)若用Na₂CO₃•10H₂O晶体进行配制，需用托盘天平称取Na₂CO₃•10H₂O的质量为____g；若用2mol/L Na₂CO₃溶液稀释配制，需用量筒量取____mL2mol/LNa₂CO₃溶液。
(3)用2mol/LNa₂CO₃溶液配制所需溶液过程中，下列操作造成浓度偏高的有____(填序号)。
A.容量瓶用蒸馏水洗后未干燥
B.溶解后未冷却，立即转移溶液至容量瓶中
C.容量瓶定容加水时超过刻度线后，立即吸出多余的水
D.容量瓶定容加水时俯视
E.定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面不到刻度线，再加水至刻度线

【推荐2】实验室配制500mL、0.2mol/L的硫酸钠溶液，实验操作步骤如下：
①在天平上称出___________g硫酸钠固体，把它放在小烧杯里，用适量的蒸馏水溶解：
②把制得的溶液小心地沿着___________注入___________(标注规格)：
③继续向加蒸馏水至液面距刻度线1~2cm处，改用___________小心滴加蒸馏水至溶液凹液面最低处与刻度线水平相切；
④用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2~3次，转移，并轻轻摇匀。
(1)请补充上述操作中的空白处。①___________；②___________、___________；③___________
(2)对上述操作步骤正确排序：___________
(3)下列情况会使所配溶液的浓度偏高的是___________(填序号)
A.某同学观察液面的时候俯视刻度线     B.没有进行上述的操作步骤④
C.加蒸馏水时，不慎超过了刻度线            D.砝码上沾有杂质
E.容量瓶使用前内壁沾有水珠

【推荐3】用18.4mol/L的浓硫酸配制100mL浓度为1mol/L的稀硫酸。
（1）需要使用的主要仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、__________、___________。
（2）其操作步骤可分解为以下几步：
a．用量筒量取_______mL浓硫酸，缓缓注入装有约50mL蒸馏水的烧杯里，并用玻璃棒搅拌
b．用约30mL蒸馏水分三次洗涤烧杯和玻璃棒，将每次的洗液都倒入容量瓶里
c．将稀释后的硫酸小心地用玻璃棒引流容量瓶里
d．检查100mL容量瓶，是否漏水
e．将蒸馏水直接加入容量瓶，至液面接近刻度线______________
f．盖紧瓶塞，反复颠倒振荡，摇匀溶液
g．用胶头滴管向容量瓶里逐滴加入蒸馏水，到液面最低点恰好与刻线相切
请据此填写：
①完成上述步骤中的空白处。
②正确的操作顺序是（用字母填写）：（       ）→（       ）→（       ）→（       ）→（       ）→（       ）→(      )。
③进行A步操作后，选用量筒的规格是_______。
a．10mL                    b．50mL                    c．100mL             d．1000mL
④如果对装有浓硫酸的量筒仰视读数，配制的稀硫酸浓度将_____（填“偏高”、“偏低”、“无影响”）

【推荐1】实验室配制500mL0.200mol/LNa₂CO₃溶液，回答下列问题。
现有下列仪器A．烧杯   B．100mL量筒   C．500mL容量瓶   D．药匙   E．玻璃棒   F．天平   G.胶头滴管
（1）用托盘天平称取Na₂CO₃的质量为____________________，配制时，必须使用的玻璃仪器有_________________（填代号），该实验中两次用到玻璃棒，其作用分别是____________，________。
（2）若实验遇下列情况，溶液的浓度是偏高、偏低还是不变。
A．溶解后没有冷却便进行定容_____；
B．摇匀后发现液面低于标线，滴加蒸馏水至标线再摇匀___________。

【推荐2】现用18.4 mol/L的浓H₂SO₄来配制500 mL 0.2 mol/L的稀H₂SO₄。可供选择的仪器有：①玻璃棒 ②烧瓶 ③烧杯 ④胶头滴管 ⑤量筒 ⑥托盘天平 ⑦药匙。请回答下列问题：
(1)上述仪器中，在配制稀H₂SO₄时不需要使用的有___________(填代号)，还缺少的仪器是______________________。
(2)经计算，需浓H₂SO₄的体积为___________，量取浓硫酸时应选用___________(选填①10 mL、②50 mL、③100 mL三种规格)的量筒。
(3)将所配制的稀H₂SO₄进行测定，发现浓度大于0.2 mol/L。请你分析配制过程中可能引起浓度偏高的原因_____________________ （多选题）
A．定容时液面低于刻度线
B．未冷却到室温就定容
C．定容时液面高于刻度线
D．量取浓硫酸时俯视读数

【推荐1】(1)写出下图中序号①、③仪器的名称：

①_______；
③_______；
(2)仪器①～④中，使用时必须检查是否漏水的有_______(填仪器序号)。
(3)如图是某学校实验室从化学试剂商店买回的浓硫酸试剂标签上的部分内容。现用该浓硫酸配制480mL1mol·L^-l的稀硫酸。

可供选用的仪器有：①胶头滴管；②烧瓶；③烧杯；④药匙；⑤量筒；⑥托盘天平⑦玻璃棒。请回答下列问题：
①配制稀硫酸时，还缺少的仪器有_______(写仪器名称)。       
②经计算，配制480 mL l mol·L^-l的稀硫酸需要用量筒量取上述浓硫酸的体积为_______mL。
③在转入容量瓶前烧杯中液体应_______，否则会使结果浓度_______(填“偏高、偏低、无影响”)。
④定容时必须使溶液的凹液面与刻度线相平，若俯视会使浓度_______。(填“偏高、偏低、无影响”)。

【推荐2】用18mol/L浓硫酸配制100mL3.0mol/L稀硫酸的实验步骤如下：
①计算所用浓硫酸的体积　 　②量取一定体积的浓硫酸          ③溶解　　 　④转移、洗涤　　 　⑤定容、摇匀
回答下列问题
（1）所需浓硫酸的体积是__________，量取浓硫酸所用的量筒的规格是__________（从下列中选用　　A.10mL　　　B.20mL　　　C.50mL　　　D.100mL）
（2）配制该溶液时玻璃棒的作用是___________．
（3）第③步实验的操作是__________．
（4）第⑤步实验的操作是__________．
（5）下列情况对所配制的稀硫酸浓度有何影响？（用偏大、偏小、无影响填写）
A．所用的浓硫酸长时间放置在密封不好的容器中__________
B．容量瓶用蒸馏洗涤后残留有少量的水__________
C．所用过的烧杯、玻璃棒未洗涤__________
D．定容时俯视溶液的液凹面__________．

【推荐3】碳酸亚铁（）是生产补血剂的一种原料，实验室以铁屑为原料制备的流程如下：

回答下列问题：
(1)用电离方程式表示在水中的变化：____________________。
(2)“气体1”是________（填化学式）；若“溶解”时生成的“气体1”在标准状况下的体积为2.24 L，则参加反应的铁的质量为________g。
(3)实验室配制100 mL 2mol/L 溶液。
①需要18 mol/L浓的体积为________mL（计算结果保留两位有效数字）。
②下列仪器中，需要的有________（填标号），还缺少的玻璃仪器为________（填仪器名称）。

【推荐1】实验室用98%的浓H₂SO₄（ρ="1.84" g·cm^－3）配制1.5 mol·L^－1稀H₂SO₄溶液100 mL。
（1）计算所需浓H₂SO₄体积为_________。
（2）量取所需浓H₂SO₄，应选用________________________。
（3）稀释浓H₂SO₄的方法（简要操作）___________________________
（4）容量瓶使用前，检验其是否漏水的方法是________________________________
以下操作会引起最后所配溶液的浓度发生什么变化，请填写（偏高、偏低、无影响）
（5）稀释后的浓H₂SO₄若立即转移至容量瓶中，所配溶液的浓度将_________
（6）容量瓶用蒸馏洗涤后残留有少量的水________________
（7）所用过的烧杯、玻璃棒未洗涤________________
（8）定容时俯视刻度线________________

【推荐2】现用质量分数为98%、密度为1.84 g·cm^－3的浓H₂SO₄来配制500 mL、0.2 mol·L^－1的稀H₂SO₄。可供选择的仪器有：①玻璃棒 ②烧瓶 ③烧杯 ④胶头滴管 ⑤量筒 ⑥容量瓶 ⑦托盘天平 ⑧药匙。请回答下列问题：
（1）上述仪器中，在配制稀H₂SO₄时用不到的有________________________(填代号)。
（2）经计算，需浓H₂SO₄的体积为_________________mL。
（3）将浓H₂SO₄加适量蒸馏水稀释后，冷却片刻，随后全部转移到500mL的容量瓶中，转移时应用________________引流。转移完毕，用少量蒸馏水洗涤烧杯2～3次，并将洗涤液全部转移到容量瓶中，再加适量蒸馏水，振荡容量瓶，使溶液混合均匀。然后缓缓地把蒸馏水直接注入容量瓶直到液面接近刻度1 cm～2 cm处。改用_______________加蒸馏水到瓶颈刻度的地方，使溶液的凹面正好跟刻度线相平。振荡、摇匀后，装瓶、贴签。
（4）在配制过程中，其他操作都准确，下列操作中：错误的是_________，能引起误差偏高的有__________(填代号)。
①洗涤量取浓H₂SO₄后的量筒，并将洗涤液转移到容量瓶中
②未等稀释后的H₂SO₄溶液冷却至室温就转移到容量瓶中
③将浓H₂SO₄直接倒入烧杯，再向烧杯中注入蒸馏水来稀释浓H₂SO₄
④定容时，加蒸馏水超过刻度线，又用胶头滴管吸出
⑤转移前，容量瓶中含有少量蒸馏水
⑥定容摇匀后，发现液面低于刻度线，又用胶头滴管加蒸馏水至刻度线
⑦定容时，俯视刻度线

【推荐3】物质的量是高中化学中常用的物理量。如图为实验室某浓盐酸试剂瓶上的标签，试根据有关数据回答下列问题：

(1)该浓盐酸的物质的量浓度为___________。
(2)取用任意体积的该盐酸溶液时，下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是___________。

A．溶液中的物质的量	B．溶液的浓度
C．溶液中的数目	D．溶液的密度

(3)某学生欲用上述浓盐酸和蒸馏水配制480mL物质的量浓度为稀盐酸。
①该学生需要量取___________mL上述浓盐酸进行配制。
②配制时，其正确的操作顺序是(用字母表示，每个字母只能用一次)___________；
A．用30mL水洗涤烧杯2-3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡
B．用量筒准确量取所需浓盐酸的体积，慢慢沿杯壁注入盛有少量水(约30mL)的烧杯中，用玻璃棒慢慢搅动，使其混合均匀
C．将已冷却的盐酸沿玻璃棒注入500mL的容量瓶中
D．将容量瓶盖紧，颠倒摇匀
E．改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度线相切
F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度线1～2cm处
③在配制过程中，下列实验操作对所配制的稀盐酸的物质的量浓度有何影响？(填“偏高”或“偏低”或“无影响”)。
I、用量筒量取浓盐酸时俯视观察凹液面___________
II、定容时俯视观察溶液凹液面与容量瓶刻度线相切___________
(4)已知中含有的物质的量为0.4mol，则的摩尔质量为___________，R的相对原子质量为___________。
(5)在常温常压下，与所含分子个数比为___________。