下列推论正确的是
| A．S(g)+O2(g)=SO2(g) ΔH1，S(s)+O2(g)=SO2(g) ΔH2；则：ΔH1>ΔH2 |
| B．NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l) ΔH=-57.4kJ/mol，则：含20gNaOH的溶液与稀盐酸完全反应，放出的热量为28.7kJ |
| C．C(石墨，s)=C(金刚石，s) ΔH=+1.9kJ/mol，则：金刚石比石墨稳定 |
| D．CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g) ΔH>0，ΔS>0，则：该反应任何温度下都能自发进行 |
更新时间：2023-12-19 14:55:53
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【推荐1】下列关于能量变化的说法，正确的是
| A．将等质量的红磷和白磷完全燃烧生成P2O5(s)放出热量相同 |
| B．2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，该反应生成物的总能量高于反应物的总能量 |
| C．中和热的实验过程中，环形玻璃搅拌棒材料若用铜代替，则测出的中和热数值偏小 |
| D．化学键的断裂是吸热过程，并且一定发生了化学变化 |
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【推荐2】
(s)常作二氧化硫转化为三氧化硫的催化剂。
(s)转化为(s)、
(s)发生反应①、反应②的能量变化如图，下列说法正确的是
(s)常作二氧化硫转化为三氧化硫的催化剂。(s)转化为(s)、(s)发生反应①、反应②的能量变化如图，下列说法正确的是| A．(s)可使二氧化硫转化为三氧化硫的活化能增大 |
B．反应①、反应②对应的焓变 、 的关系为 |
| C．在任何温度下，反应①、反应②均有自发性 |
D． 的反应热  |
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【推荐3】下列有关热化学方程式的叙述正确的是
| A．已知甲烷的燃烧热为890.3 kJ· mol－1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(g) △H＝－890.3 kJ· mol－1 |
| B．已知C(石墨，s)＝C(金刚石，s) △H>0，则金刚石比石墨稳定 |
| C．已知S(g)＋O2(g)＝SO2(g) △H1：S(s)＋O2(g)＝SO2(g) △H2，则△H1<△H2 |
| D．已知中和热为△H＝－57.3 kJ· mol－1，则1 mol稀硫酸和足量稀Ba(OH)2溶液反应放出的热量为2×57.3kJ |
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解题方法
【推荐1】Ni可活化C2H6制得CH4，其反应历程如图所示：
下列关于活化历程的说法正确的是
下列关于活化历程的说法正确的是
| A．中间体2→中间体3的活化能小于中间体1→中间体2 |
| B．Ni在该反应中作催化剂 |
| C．可以用焓判据来判断该反应是否自发进行 |
| D．Ni(s)+C2H6(g)=NiCH2(s)+CH4(g) ΔH=+6.57kJ·mol-1 |
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解题方法
【推荐2】下列反应中，一定不能自发进行的是
| A．2KClO3(s)=2KCl(s)＋3O2(g) ΔH=-78.03 kJ/mol ΔS=＋1 110 J/(mol·K) |
| B．CO(g)=C(石墨，s)＋1/2O2(g) ΔH=＋110.5 kJ/mol ΔS=-89.36 J/(mol·K) |
| C．4Fe(OH)2(s)＋2H2O(l)＋O2(g)=4Fe(OH)3(s) ΔH=-444.3 kJ/mol ΔS=-280.1 J/(mol·K) |
| D．NH4HCO3(s)＋CH3COOH(aq)=CO2(g)＋CH3COONH4(aq)＋H2O(l) ΔH=＋37.301 kJ/mol ΔS=＋184.05 J/(mol·K) |
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