【推荐1】50mL 0.50mol/L盐酸与50mL 0.55mol/L NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题：

(1)从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是____________；
(2)用相同浓度和体积的醋酸代替稀盐酸溶液进行实验，求得的中和热数值__________(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)；
(3)实验中改用60mL 0.50mol/L 盐酸跟50mL 0.55mol/L NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量_______(填“相等”或“不相等”)，所求中和热_______(填“相等”或“不相等”)

【推荐2】化学反应过程中发生物质变化的同时，常常伴有能量的变化．这种能量的变化常以热量的形式表现出来，叫做反应热．由于反应的情况不同，反应热可以分为许多种，如燃烧热和中和热等。
(1)下列△H表示物质燃烧热的是_______ ；表示物质中和热的是_______ (填“△H₁”、“△H₂”、“△H₃”等)．
A．2H₂(g)+O₂(g)═2H₂O(l)△H₁
B．C(s)+1/2O₂(g)═CO(g)△H₂
C．CH₄(g)+2O₂(g)═CO₂(g)+2H₂O(g)△H₃
D．C(s)+O₂(g)═CO₂(g)△H₄
E．C₆H₁₂O₆(s)+6O₂(g)═6CO₂(g)+6H₂O(l)△H₅　
F． NaOH(aq)+HCl(aq)═NaCl(aq)+H₂O(l)△H₆
G．2NaOH(aq)+H₂SO₄(aq)═Na₂SO₄(aq)+2H₂O(l)△H₇
H．CH₃COOH(aq)+NaOH(aq)═CH₃COONa(aq)+H₂O(l)△H₈
(2)依据事实，写出下列反应的热化学方程式．
Ⅰ、在25℃、101kPa下，1gCH₃OH燃烧生成CO₂和液态水时放热22.68kJ．则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为 _______________________；
Ⅱ、1.00L 1.00mol/L H₂SO₄溶液与2.00L 1.00mol/L NaOH溶液完全反应，放出114.6kJ的热量，表示其中和热的热化学方程式为 ________________________；
Ⅲ、已知拆开1molH-H键，1molN-H键，1molN≡N键分别需要的能量是436kJ、391kJ、                       946kJ，则N₂与H₂反应生成NH₃的热化学方程式为 _______________________。

【推荐3】能源是现代社会发展的支柱之一。
(1)下列反应中，属于放热反应的是______(填序号)。
a.Ba(OH)₂•8H₂O与NH₄Cl混合搅拌        b.高温煅烧石灰石            c.铝与盐酸反应
(2)已知稀溶液中，1molH₂SO₄与NaOH溶液恰好完全反应时，放出114.6kJ热量，写出表示H₂SO₄与NaOH反应的中和热的热化学方程式______。
(3)1g碳与适量水蒸气反应生成CO和H₂，需吸收10.94kJ热量，此反应的热化学方程式为_____。
(4)已知白磷(化学式为P₄)、红磷(化学式为P)燃烧的热化学方程式分别为：P₄(s)+5O₂(g)=P₄O₁₀(s)        △H=-2985.92kJ•mol^-1；P(s)+O₂(g)=P₄O₁₀(s)       △H=-739.04kJ•mol^-1。1mol白磷转化为红磷时______(填“释放”或“吸收”)_____kJ的热量。

【推荐1】Ⅰ.氧、硫、硒、碲均位于元素周期表的VIA族，其化合物在化工生产中有广泛应用。
（1）下列性质的递变顺序不正确的是_____(填字母)。
A．酸性：H₂SeO₄ > H₂SeO₃                      B．非金属性：O > S > Se > Te   
C.还原性：H₂Te > H₂Se > H₂S > H₂O          D．热稳定性：H₂O > H₂Te > H₂Se > H₂S             
E.沸点：H₂Te > H₂Se > H₂S > H₂O
（2）在常温下进行的置换反应X+W→Y+V中, H₂O可以扮演不同的“角色”。已知X、Y是短周期主族元素形成的单质，W、V是化合物。
①若W是水，且作还原剂，反应的化学方程式为_____________________________________。
②若V是水，为还原产物，反应的化学方程式为_____________________________________。
（3）已知:液态CS₂完全燃烧生成CO₂、SO₂气体，每转移3mol电子时放出269.2kJ热量。写出表示CS₂(1)的燃烧热的热化学方程式：________________________________________。
（4）工业上，用S0₂还原TeC1₄溶液制备碲(Te)，反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为____________。
Ⅱ.硫和氮的氧化物直接排放会引发严重的环境问题，请回答下列问题：
（1）下列环境问题主要由硫氧化物和氮氧化物的排放引发的是__________________。
A．全球变暖             B．酸雨               C．水体富营养化（水华）          D．白色污染
（2）SO₂的排放主要来自于煤的燃烧。常用石灰石脱硫，其产物可以做建筑材料。
已知：CaCO₃(s)==CO₂(g)+CaO(s)          △H=+178.2 kJ·mol^－1
SO₂(g)+CaO(s)==CaSO₃(s)          △H=-402 kJ·mol^－1
2CaSO₃(s)+O₂(g )==2CaSO₄(s)     △H=-234.2 kJ·mol^－1
写出石灰石脱硫的热化学反应方程式_______________________________________。

【推荐2】（1）在微生物作用的条件下，NH₄⁺经过两步反应被氧化成NO₃^－。两步反应的能量变化示意图如下：

①第一步反应是______________(填“放热”或“吸热”)反应，判断依据是___________。
②1molNH₄⁺(aq)全部氧化成NO₃^－(aq)的热化学方程式是___________________。
（2）已知红磷比白磷稳定，则反应P₄(白磷，s)＋5O₂(g)=2P₂O₅(s)　ΔH₁；4P(红磷，s)＋5O₂(g)=2P₂O₅(s)　ΔH₂；ΔH₁和ΔH₂的关系是ΔH₁________ΔH₂(填“>”、“<”或“＝”)。
（3）在298 K、101 kPa时，已知：①2H₂O(g)=O₂(g)＋2H₂(g)　ΔH₁；②Cl₂(g)＋H₂(g)=2HCl(g)　ΔH₂；③2Cl₂(g)＋2H₂O(g)=4HCl(g)＋O₂(g)　ΔH₃，则ΔH₃与ΔH₁和ΔH₂之间的关系正确的是________。
A．ΔH₃＝ΔH₁＋2ΔH₂
B．ΔH₃＝ΔH₁＋ΔH₂
C．ΔH₃＝ΔH₁－2ΔH₂
D．ΔH₃＝ΔH₁－ΔH₂
（4）已知：
①2CO(g)＋O₂(g)=2CO₂(g)　ΔH＝－566 kJ·mol^－1②Na₂O₂(s)＋CO₂(g)=Na₂CO₃(s)＋O₂(g) ΔH＝－226 kJ·mol^－1，则CO(g)与Na₂O₂(s)反应放出509 kJ热量时，电子转移数目为_____________。
（5）已知H₂(g)＋Br₂(l)=2HBr(g)　ΔH＝－72 kJ·mol^－1，蒸发1 mol Br₂(l)需要吸收的能量为30 kJ，其他相关数据如下表：

物质	H2(g)	Br2(g)	HBr(g)
1mol分子中的化学键断 裂时需要吸收的能量(kJ)	436	200	a

则表中a＝________。

【推荐3】煤转化为水煤气的主要化学反应为：．C、CO和燃烧热化学方程式分别为：
①
②
③
(1)比较反应热数据可知，和完全燃烧放出的热量之和，比完全燃烧放出的热量________（选填“多”或“少”）。
甲同学据此认为：“煤炭燃烧时加少量水，可以使煤炭燃烧放出更多的热量”。
乙同学根据盖斯定律作出了下列循环图：

(2)请你写出之间存在的关系式________。
(3)乙同学据此认为：“将煤转化为水煤气再燃烧放出的热量，最多与直接燃烧煤放出的热量相同。”请分析：甲、乙两同学的观点正确的是________（选填“甲”或“乙”）同学，另一同学出现错误观点的原因是________。

【推荐1】回答下列问题：
(1)下列过程中属于吸热反应的是_______，属于放热反应的是_______。
①灼热的木炭中通入   ②碘升华   ③石灰石受热分解   ④水蒸气液化   ⑤与反应制作冷敷袋   ⑥   ⑦   ⑧金属的锈蚀
(2)汽车发动机工作时会引发和反应，生成等污染大气，其中生成的能量变化如图甲所示，则图中三种分子最稳定的是_______(写化学式)。若反应生成气体_______(选“吸收”或“放出”)_______热量。

(3)燃料电池是目前电池研究的热点之一、某课外小组自制的氢氧燃料电池如图乙所示，a、b均为惰性电极。

①b极发生的电极反应式是_______，随着反应的进行浓度_______(填“增大”“减小”“不变”)
②标准状况下，消耗时，转移的电子数为_______。

【推荐2】生产生活中的化学反应都伴随着能量的变化，请根据有关知识回答下列问题：
(1)冷敷袋在日常生活中有降温、保鲜和镇痛等用途。制作冷敷袋可以利用___________(填“放热”或“吸热”)的化学变化或物理变化。
(2)“即热饭盒”给人们生活带来方便，它可利用下面___________(填字母)反应释放的热量加热食物。

A．生石灰和水

B．浓硫酸和水

C．纯碱和水

D．食盐和白醋

(3)已知：2molH₂与足量O₂充分燃烧生成液态水时放出572kJ热量。
①该反应的能量变化可用图中的___________(填字母)表示。

②写出H₂燃烧生成液态水的热化学反应方程式___________。
(4)已知键能：436kJ·mol^-1，键能：946kJ·mol^-1，键能：391kJ·mol^-1.根据以上数据写出工业合成氨的热化学反应方程式___________。

【推荐3】亚硝酰氯(ClNO)是有机合成中的重要试剂，可由NO与Cl₂在通常条件下反应得到，化学方程式为2NO(g)+Cl₂(g)⇌2ClNO(g)。
(1)已知亚硝酰氯的结构为Cl-N=O，几种化学键的键能数据如下表：

化学键	N≡O	Cl-Cl	Cl-N	N=O
键能/(kJ/mol)	630	243	a	607

则2NO(g) +Cl₂(g)⇌2ClNO(g) 的ΔH=___________kJ/mol。(用含a的代数式表示)
(2)反应Cl₂(g) +2NO(g)⇌2ClNO(g)的速率方程式可表示为v_正=k_正·c(Cl₂)c(NO)， v_逆=k_逆·c²(ClNO)，其中k_正、k_逆代表正、逆反应的速率常数，其与温度、催化剂等有关，与浓度无关。已知：pk=-lgk。如图所示有2条直线分别代表pk正、pk逆与的关系，若该反应为放热反应，其中代表pk正与关系的直线是___________(填字母)，理由是___________。