下列离子方程式书写正确的是
A．工业上制漂白粉： |
B． 溶液中滴入过量溴水： |
C．用 溶液吸收少量 |
D．向 溶液中滴加少量 溶液： |
更新时间：2023-12-18 15:53:01
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相似题推荐
单选题
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【推荐1】下列离子方程式书写不正确 的是
| A．氧化铁与稀盐酸反应：Fe2O3＋6H+＝2Fe3+＋3H2O |
| B．碳酸镁与稀硫酸反应：MgCO3+2H+＝Mg2++H2O+CO2↑ |
| C．金属铝溶于盐酸中：2Al＋6H＋＝2Al3＋＋3H2↑ |
| D．醋酸与氢氧化钠溶液混合： H+ +OH－＝H2O |
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【推荐2】下列化学反应的离子方程式正确的是（ ）
| A．往碳酸镁中滴加稀盐酸：CO32﹣+2H+===CO2↑+H2O |
| B．往氨水中滴加氯化铝溶液：Al3++4OH﹣===AlO2﹣+2H2O |
| C．用小苏打治疗胃酸过多：HCO3﹣+H+===CO2↑+H2O |
| D．氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2++SO42﹣+H++OH﹣===BaSO4↓+H2O |
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解题方法
【推荐3】由离子方程式改为化学方程式时，对应的化学方程式可能不止—个。你认为下列离子方程式改写成化学方程式正确的是
A． ， |
B． ， |
C． ， |
D． ， |
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解题方法
【推荐1】某反应过程中存在Fe2+、NO
、Fe3+、NH
、H+和H2O六种粒子，测得Fe3+、a的质量分数(ω)随时间变化的曲线如图所示，下列判断正确的是
、Fe3+、NH、H+和H2O六种粒子，测得Fe3+、a的质量分数(ω)随时间变化的曲线如图所示，下列判断正确的是| A．a代表NH |
| B．反应后溶液pH值基本不变 |
| C．还原剂与氧化剂的物质的量之比为1：8 |
| D．根据信息可知Fe(NO3)2溶液不宜加酸酸化 |
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【推荐2】某离子反应涉及H2O、Cr2O
、NO
、H+、NO
、Cr3+六种微粒，已知反应过程中NO浓度变化如图所示，下列说法不正确的是
、NO、H+、NO、Cr3+六种微粒，已知反应过程中NO浓度变化如图所示，下列说法不正确的是| A．随着反应的进行，溶液中的H+浓度减小 |
| B．反应的氧化剂是NO |
| C．消耗1mol氧化剂，转移电子6mol |
| D．氧化性：Cr2O>NO |
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解题方法
【推荐3】高铁酸钾(K2FeO4)是一种集氧化、吸附、絮凝于一体的新型多功能水处理剂，工业上采用向KOH溶液中通入Cl2，然后加入Fe(NO3)3溶液发生反应①KOH+Cl2→KCl+KClO+KClO3+H2O(未配平)②2Fe(NO3)3+3KClO+10KOH=2K2FeO4+6KNO3+3KCl+5H2O，下列说法正确的是
| A．Cl2通入KOH溶液，反应后溶液中n(ClO-)：n(ClO)=5：1，则参加反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为2：1 |
| B．若2L2mol/L的KOH溶液完全反应，能吸收标准状况下Cl244.8L |
| C．K2FeO4具有强氧化性，在碱性条件下的氧化能力比KClO强 |
| D．按过程①②反应得到3.96kgK2FeO4，理论上消耗Cl2为30mol |
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适中
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【推荐1】下列说法不正确的是( )
| A．高压钠灯常用于道路的照明 | B．饱和石灰水用来制漂白粉 |
| C．硅晶体用作半导体材料 | D．金属镁常用来制造信号弹和焰火 |
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适中
(0.65)
【推荐2】下列关于氯的说法中错误的是
| A．漂白粉可由Cl2 通入消石灰中制备,其有效成分是Ca(ClO)2 |
| B．新制氯水可使石蕊试液先变红后褪色 |
| C．氯气在参与的化学反应中只能作为氧化剂 |
| D．铁在氯气中燃烧没有火焰,产物的水溶液中滴入KSCN溶液显红色 |
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【推荐1】某同学用下列装置完成了浓硫酸和 SO2 性质实验(夹持装置已省略)。下列说法正确的是
| A．反应后，向试管Ⅰ中加入蒸馏水，溶液呈蓝色 |
| B．试管Ⅴ中的NaOH溶液可用 NaHSO3溶液代替 |
| C．试管Ⅳ中 KMnO4溶液褪色，说明SO2具有氧化性 |
| D．取下试管Ⅲ并不断振荡，试管中出现浑浊，是因为生成了BaSO4 |
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【推荐2】化学与生活密切相关。下列说法错误的是
| A．碳酸钠可用于去除餐具的油污 |
| B．氢氧化铝可用于中和过多胃酸 |
| C．碳酸钡可用于胃肠X射线造影检查 |
| D．红葡萄酒中添加少量SO2具有抗氧化的作用 |
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、
、
和
等离子，在一定条件下能发生相互转化。在新型催化剂
作用下，
氧化
可获得
：
。在给定条件下，下列物质间所示的转化
