【推荐1】下表是元素周期表的一部分，回答下列有关问题：
     

族 周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
2					①		②
3	③	④	⑤	⑥		⑦	⑧	⑨
4	⑩	⑪					⑫

(1)写出①原子结构示意图_______________
(2)在这些元素中，金属性最强的元素是_______，(填元素符号)元素⑦与元素⑧相比，非金属性较强的是 _____________(填元素符号)
(3)⑤的最高价氧化物对应水化物与⑧的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式为：________________
(4)⑤的单质与③的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式为___________________________
(5)已知某元素原子最外层电子数是其次外层电子数的2倍，该元素可以与⑦形成一种AB₂型的化合物，请用电子式表示其形成过程：_____________________________ 。

【推荐2】下表是元素周期表的一部分，表中所列字母分别代表某一元素。根据表中所列元素，回答下列问题：

(1)画出E的离子结构示意图：___________。
(2)上表短周期元素中，金属性最强的是___________ (填元素名称)；最高价氧化物对应水化物中酸性最强的物质___________ (填化学式，下同)；简单气态氢化物最稳定的是___________。
(3)表中E、F、G三元素可形成与Ar具有相同电子层结构的简单离子，这些离子的半径由大到小顺序是___________ (用离子符号表示)。
(4)H是目前人类使用最广泛的金属元素。B的最高价含氧酸稀溶液与足量H单质发生反应生成BO的离子方程式为___________。

【推荐3】元素周期表的形式多种多样，下图是扇形元素周期表的一部分，扇面的18折相当于中学化学常见长式元素周期表的18列，1、2、3、4相当于周期，针对表中所给元素，对照中学化学常见长式元素周期表，回答下列问题：

(1)表中金属性最强的元素在长式元素周期表中的位置是___________，该元素单质与水反应的化学方程式为______________。
(2)表中最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是__________（填酸的化学式）。
(3)元素F与K形成化合物的电子式为__________。
(4)写出元素D最高价氧化物对应水化物的稀溶液与铜单质反应的离子方程式_________。
(5)元素G的最高价氧化物对应水化物跟氢氧化钠溶液反应的化学方程式________。

【推荐1】如图所示为元素周期表的一部分，请回答下列问题：

(1)元素②的原子结构示意图是_____。
(2)④和⑤两种元素原子半径较小的是______(填元素符号)，①和②两种元素最高价氧化物对应水化物的酸性较强的是_____(填化学式)。
(3)元素④的单质在元素③的单质中燃烧的化学方程式为_____。

【推荐2】下表是元素周期表的一部分, 针对表中的①～⑨种元素,填写下列空白:

族 周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0族
2				①	②	③
3	④		⑤			⑥	⑦	⑧
4	⑨

(1)在这些元素中，化学性质最不活泼的是：_______(填具体元素符号或化学式,下同)。
(2) 在最高价氧化物的水化物中，酸性最强的化合物的分子式是_________，第三周期中碱性最强的化合物的化学式是____________________。
(3)最高价氧化物是两性氧化物的元素是____________；写出它最高价氧化物对应水化物与氢氧化钠反应的化学方程式_______________________________________。
(4)用电子式表示元素④与⑥形成化合物的形成过程：________________________，该化合物属于__________________(填 “共价”或“离子”)化合物。
(5)表示③与①最高价态形成的化合物电子式___________________，该化合物分子由___________(填“极性”“非极性”)键形成。

【推荐1】1869年俄国化学家门捷列夫制出第一张元素周期表，到现在形成的周期表经过了众多化学家的艰辛努力，历经142年。元素周期表体现了元素位构性的关系，揭示了元素间的内在联系。如图是元素周期表的一部分，回答下列问题：
   
(1)元素Ga在元素周期表中的位置为：第________周期第________族。
(2)Sn的最高正价为________，Cl的最高价氧化物对应水化物的化学式为________，Bi的最高价氧化物为________。
(3)根据元素周期律，推断：
①阴影部分元素氢化物热稳定性最高的是________元素(填元素符号)。
②H₃AsO₄、H₂SeO₄的酸性强弱：H₃AsO₄________(填“>”“<”或“＝”)H₂SeO₄。
③氢化物的还原性：H₂O________(填“>”“<”或“＝”)H₂S。
④原子半径比较：N________(填“>”“<”或“＝”)Si。
(4)从下列试剂中选择最佳试剂组合,比较C、Si的非金属性强弱___________________     (可供选择的药品有：CaCO₃固体、稀硫酸、盐酸、饱和NaHCO₃溶液、饱和Na₂CO₃溶液、硅酸钠溶液)

【推荐2】液化石油气中常存在少量有毒气体基硫(COS)，必须将其脱除以减少环境污染和设备腐蚀。完成下列填空：
(1)羰基硫(COS)所含元素的原子半径从大到小的顺序______。
(2)写出羰基硫的电子式______，羰基硫分子属于______(选填“极性”、“非极性”)分子。
(3)下列能说明碳与硫两元素非金属性相对强弱的是______。
a．相同条件下水溶液的pH：Na₂CO₃＞Na₂SO₄       b．酸性：H₂SO₃＞H₂CO₃
c．CS₂中碳元素为+4价，硫元素为-2价             d．浓H₂SO₄加热能氧化C

【推荐3】下表是元素周期表的一部分，表中所列字母分别代表某一元素。根据表中所列元素，回答下列问题：

(1)画出E的离子结构示意图：___________。
(2)上表短周期元素中，金属性最强的是___________ (填元素名称)；最高价氧化物对应水化物中酸性最强的物质___________ (填化学式，下同)；简单气态氢化物最稳定的是___________。
(3)表中E、F、G三元素可形成与Ar具有相同电子层结构的简单离子，这些离子的半径由大到小顺序是___________ (用离子符号表示)。
(4)H是目前人类使用最广泛的金属元素。B的最高价含氧酸稀溶液与足量H单质发生反应生成BO的离子方程式为___________。

【推荐1】用A.质子数 B.中子数 C.核外电子数 D.最外层电子数 E.电子层数 填写下列空白：
（1）原子种类由____决定；          
（2）元素种类由_____决定；
（3）核电荷数由____决定。          
（4）元素的化学性质主要由____决定；
（5）元素的原子半径由_______决定；       
（6）元素的化合价主要由____决定。

【推荐2】用 A 质子数       B 中子数       C 核外电子数       D 最外层电子数       E 电子层数 填写下列空白：
（1）原子种类由_______决定；
（2）元素种类由_______决定；
（3）元素的化学性质主要由_______决定；
（4）元素的原子半径由_______决定；
（5）元素的化合价主要由_______决定。