【推荐2】某化学兴趣小组欲探究含硫物质的性质。
【探究一】用下面的装置和药品探究亚硫酸与次氯酸的酸性强弱：

(1)装置连接顺序为_____________(用字母表示)，F中反应的离子方程式是 _______________
(2)可证明  H₂SO₃的酸性强于HClO 的实验现象是_____________________________。
【探究二】
(3)某小组同学为探究SO₂的漂白性性质，用下图所示装置进行实验，

观察到如下现象：i中红色褪去；ii中无变化。从实验中可知使品红的水溶液褪色的微粒可能是_________________________________。
(4)该小组同学又对SO₂与氯水的反应进行探究。
①用注射器吸入一定量的饱和氯水和SO₂，振荡，静置，再吸入少量品红溶液，发现品红溶液不褪色。②改变氯水用量，重复①操作，发现品红溶液红色褪去，你认为②中品红溶液褪色的原因可能是______________， 设计一个实验(说明操作方法、现象及结论)来验证你的假设___________________。

【推荐1】某化学实验小组想要了解市场上所售食用白醋主要是醋酸的水溶液的准确浓度，现从市场上买来一瓶某品牌食用白醋，用实验室标准NaOH溶液对其进行滴定。下表是4种常见指示剂的变色范围：

指示剂	石蕊	甲基橙	甲基红	酚酞
变色范围(pH)	5.0~8.0	3.1~4.4	4.4~6.2	8.2~10.0

（1）反应生成的CH₃COONa溶液显_________性，用离子方程式解释原因：____________，则实验中应选用上表中的__________作指示剂。
（2）用标准的NaOH溶液滴定待测的白醋时，如何判断滴定终点：_________________。
（3）第一次滴定前后，碱式滴定管中的液面位置如下图所示，请将有关数据填入下面表格的空白处。

滴定次数	待食用白醋的体积/mL	0.1000mol/L NaOH溶液的体积/mL
		滴定前刻度	滴定后刻度	溶液体积/mL
第一次	25.00	______	______	_____
第二次	25.00	1.56	28.08	26.52
第三次	25.00	0.22	26.34	26.12

滴定前_____________，滴定后____________，溶液体积________________
（4）从上表可以看出，第二次实验中记录消耗NaOH溶液的体积明显多于其余两次，其原因可能是________。
A.实验结束时俯视刻度线读取滴定终点时NaOH溶液的体积
B.盛装标准液的滴定管装液前用蒸馏水润洗过，未用标准液润洗
C.第二次滴定用的锥形瓶用待装液润洗过
D.滴加NaOH溶液过快，未充分振荡，刚看到溶液变色，立刻停止滴定
（5）根据所给数据，计算该白醋中醋酸的物质的量浓度：c= ______________。

【推荐2】碱式氯化铜是重要的无机杀菌剂，是一种墨绿色结晶性粉末，难溶于水，溶于稀酸和氨水，在空气中十分稳定。
Ⅰ.模拟制备碱式氯化铜。向溶液中通入和HCl，调节pH至5.0～5.5，控制反应温度为70～80℃，实验装置如图所示(部分夹持装置已省略)。

(1)仪器Y的名称是_______，仪器X的主要作用有导气、_______。
(2)利用装置A制，发生反应的化学方程式为_______。
(3)反应过程中，在三颈烧瓶内除观察到溶液蓝绿色逐渐褪去，还可能观察到的现象有_______。
Ⅱ.无水碱式氯化铜组成的测定。称取产品4.290g，加硝酸溶解，并加水定容至200.00mL，得到待测液。
(4)铜的测定：取20.00mL待测液，经测定浓度为。则称取的样品中_______mol。
(5)采用沉淀滴定法测定氯：取20.00mL待测液于锥形瓶中，加入溶液(过量)，使完全转化为AgCl沉淀。用标准溶液滴定过量的(已知：AgSCN是种难溶于水的白色固体)。
①滴定时，下列物质中可选作指示剂的是_______(填标号)。
a.                    b.                    c.                    d.KI
②重复实验操作三次，消耗溶液的体积平均为10.00mL.则称取的样品中_______mol。
(6)根据上述实验结果可推知无水碱式氯化铜的化学式为_______。

【推荐3】硫代硫酸钠(Na₂S₂O₃)俗称保险粉，可用于照相业作定影剂，也可用于纸浆漂白作脱氯剂等。实验室可通过如下反应制取：2Na₂S＋Na₂CO₃＋4SO₂===3Na₂S₂O₃＋CO₂。

（1）用图1所示装置制取Na₂S₂O₃，其中NaOH溶液的作用是________________________。如将分液漏斗中的H₂SO₄改成浓盐酸，则三颈烧瓶内除生成Na₂S₂O₃外，还有________(填化学式)杂质生成。
（2）为测定所得保险粉样品中Na₂S₂O₃·5H₂O的质量分数，可用标准碘溶液进行滴定，反应方程式为2Na₂S₂O₃＋I₂===2NaI＋Na₂S₄O₆。
①利用KIO₃、KI和HCl可配制标准碘溶液。写出配制时所发生反应的离子方程式：_______________________________________________________________________。
②准确称取一定质量的Na₂S₂O₃·5H₂O样品于锥形瓶中，加水溶解，并滴加________作指示剂，用所配制的标准碘溶液滴定。滴定时所用的玻璃仪器除锥形瓶外，还有________。
③若滴定时振荡不充分，刚看到溶液局部变色就停止滴定，则会使样品中Na₂S₂O₃·5H₂O的质量分数的测量结果________(填“偏高”、“偏低”或“不变”)。
（3）本实验对Na₂S的纯度要求较高，利用图2所示的装置可将工业级的Na₂S提纯。已知Na₂S常温下微溶于酒精，加热时溶解度迅速增大，杂质不溶于酒精。提纯步骤如下，请填写实验操作。
①将已称量好的工业Na₂S放入圆底烧瓶中，并加入一定质量的酒精和少量水；
②按图2所示组装所需仪器，向冷凝管中通入冷却水，水浴加热；
③待________________时，停止加热，将烧瓶取下；
④____________________________________________________________________；
⑤____________________________________________________________________；
⑥将所得固体洗涤、干燥，得到Na₂S·9H₂O晶体。

【推荐1】硫酸镁具有镇痛、镇静、抗惊厥等功效在医疗中应用广泛。一种以硼镁泥(主要含₃，还含CaO、FeO、Fe₂O₃、Al₂O₃、MnO、SiO₂等)制取七水硫酸镁的流程如下：

已知：本题中涉及的部分难溶电解质的溶度积如下表：

难溶电解质	Fe(OH)3	Fe(OH)2	A1(OH)3	Mg(OH)2
Ksp	4.0×10-38	8.0×10-16	1.3×10-33	1.8×10-11

回答下列问题：
(1)“酸浸”中所用试剂X是_______，滤渣的成分为_______。
(2)“氧化”的目的：
①氧化²⁺，其离子方程式为_______。
②氧化_______，检验该离子已被完全氧化的方法是_______。
(3)“调pH”时，最适宜使用的Y试剂是_______(填序号)。

A．32

B．MgO

C．NaOH

D．2

(4)当溶液中^3+-6-1时，则所调pH=_______。
(5)调pH后，要继续加热煮沸一段时间，继续加热煮沸的目的是_______。
(6)已知₄与₄在水中的溶解度随温度变化的曲线如图所示，则“结晶2”的操作为_______、_______、过滤、洗涤、干燥。

【推荐2】钛铁矿的主要成分为FeTiO₃（可表示为FeO·TiO₂），含有少量MgO、SiO₂等杂质。利用钛铁矿制备二氧化钛，进一步制备钛单质,流程如图：

已知：FeTiO₃＋4H⁺＝Fe²⁺＋TiO²⁺＋2H₂O，草酸（H₂C₂O₄）具有很强还原性，易被氧化成二氧化碳。
（1）化合物FeTiO₃中铁元素的化合价是___________。
（2）钛铁矿加入过量H₂SO₄后，得到的滤渣A为_________________（填化学式）。
（3）含TiO²⁺ 溶液乙转化生成TiO₂的离子方程式是________________________________。
（4）由滤液丙制备LiFePO₄的过程中，所需17%双氧水与H₂C₂O₄的质量比是______________。
（5）用氧化还原滴定法测定TiO₂的质量分数：一定条件下，将TiO₂溶解并还原为Ti³⁺，再以KSCN溶液作指示剂，用NH₄Fe（SO₄）₂标准溶液滴定Ti³⁺至全部生成Ti⁴⁺。滴定分析时，称取TiO₂（摩尔质量为Mg/mol）试样wg，消耗c mol/L NH₄Fe（SO₄）₂标准溶液VmL，则TiO₂质量分数为________（用代数式表示）。
（6）TiO₂制取单质Ti，涉及到的步骤如下：

	TiCl4	Mg	MgCl2	Ti
熔点/℃	-25.0	648.8	714	1667
沸点/℃	136.4	1090	1412	3287

反应②的方程式是_________________。由TiCl₄→Ti需要在Ar气中进行的理由是__________。反应后得到Mg、MgCl₂、Ti的混合物，可采用真空蒸馏的方法分离得到Ti，依据表中信息，需加热的温度略高于_________℃即可。

【推荐3】锑(Sb)及其化合物在工业上有许多用途。以辉锑矿(主要成分为，还含有PbS、、CuO、等)为原料制备金属锑的工艺流程如图所示：

已知：①浸出液中除含过量盐酸和之外，还含有、、、等；
②常温下：，；
③溶液中离子浓度小于或等于mol/L时，认为该离子沉淀完全。
(1)滤渣1中除了S之外，还有____________________(填化学式)。
(2)“浸出”时，发生反应的化学方程式为_____________________。
(3)该生产流程能实现循环利用的物质是_________(填化学式)。
(4)常温下，“除铜、铅”时，和均沉淀完全，此时溶液中的不低于_______。所加也不宜过多，其原因为_____________。