现有三种元素的基态原子的电子排布式如下:①;②;③。则下列有关比较中,正确的是
A.p轨道中的未成对电子数: | B.原子半径: |
C.电负性: | D.最高正化合价: |
更新时间:2024-01-06 10:49:21
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解题方法
【推荐1】下列实验不能达到实验目的的是
序号 | 实验操作 | 实验目的 |
A | 、分别与反应 | 比较氯、溴的非金属性强弱 |
B | 、溶液中分别通入NH3 | 比较镁、铝的金属性强弱 |
C | 投入溶液中 | 比较、的金属性强弱 |
D | 、分别投入相同浓度的盐酸中 | 比较铁、铜的金属性强弱 |
A.A | B.B | C.C | D.D |
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【推荐2】下列大小关系错误的是
A.熔点:高碳钢>纯铁 | B.溶解度:HCl>Cl2 |
C.金属活泼性:Na>Mg>Al | D.热稳定性:Na2CO3>NaHCO3 |
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【推荐3】X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素,它们均位于不同的奇数族。X与Y位于不同周期,且X、Y、W的族序数之和等于Z的质子数,X与W的最高化合价之和为8,Z元素是金属元素且位于元素周期表中“分界线”旁。下列说法正确的是
A.最高正价:W>Y>Z |
B.简单离子半径:W>Z>Y>X |
C.常见单质沸点:Z>Y>W>X |
D.X、Y、W三种元素形成的化合物水溶液呈中性 |
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【推荐1】短周期元素A、B、C,原子序数依次递增。已知:A、C同主族,而且三种元素原子的最外层电子数之和为15,B原子最外层电子数等于A原子最外层电子数的一半。下列叙述正确的是 ( )
A.原子半径:A<B<C |
B.沸点:A的氢化物低于C的氢化物 |
C.常温下,B的硫酸盐溶液pH<7 |
D.5.6 g铁与足量的C化合,转移0.3 mol电子 |
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解题方法
【推荐2】R、W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素且位于三个不同的周期。、、三种微粒的空间构型相同,W与Z同主族。下列说法正确的是
A.氢化物的沸点:X>Z>W |
B.原子半径:Y>Z>X>R |
C.最高价氧化物对应水化物的酸性:X>W>Y>Z |
D.Z与W形成的二元化合物,其晶体熔点比Z单质晶体低 |
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解题方法
【推荐1】下列说法错误的是
A.钠原子的核外电子有11种运动状态 |
B.电子仅从激发态跃迁到基态才产生原子光谱 |
C.1个原子轨道里最多容纳2个电子,且自旋状态相反 |
D.只有基态原子的电子排布才遵循能量最低原理、洪特规则和泡利不相容原理 |
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【推荐2】我国科学家近年来发现的一种重要的铁系超导材料是由多种元素组成的化合物,下列说法正确的是
A.的价层电子排布式为 |
B.的价层电子轨道表示式违背了泡利不相容原理 |
C.电负性 |
D.、同主族,第一电离能 |
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【推荐1】下列有关比较不正确 的是
A.未成对电子数: | B.键角: |
C.第一电离能: | D.元素电负性: |
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【推荐2】《中华本草》等中医典籍中,记载了炉甘石()入药,可用于治疗皮肤炎症或表面创伤。下列说法正确的是
A.的空间结构为四面体形 |
B.电负性:O>C>Zn |
C.基态Zn原子的价层电子排布式为 |
D.与稀盐酸反应的离子方程式为 |
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