【推荐1】下列离子反应方程式中，正确的是

A．氯化铝溶液中加入过量的氨水：

B．二氧化碳与水反应：

C．碳酸钡与盐酸反应：

D．氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应：

【推荐2】下列关于离子方程式的评价不合理的是

选项	化学反应及其离子方程式	评价
A	KAl(SO4)2溶液与足量的Ba(OH)2溶液反应：2Ba2＋＋3OH-＋Al3＋＋2SO=2BaSO4↓＋Al(OH)3↓	错误，Al(OH)3在强碱性条件下会反应生成AlO
B	已知氧化性Br2>Fe3＋，向FeBr2溶液中通入少量氯气：Cl2＋2Fe2＋=2Fe3＋＋Br2	正确
C	稀盐酸除去含CaCO3的水垢：CaCO3＋2H＋=Ca2＋＋CO2↑＋H2O	正确
D	向CuSO4溶液中加入一小粒钠块：2Na＋Cu2＋=2Na＋＋Cu	正确，钠的活泼性比铜的强

A．A

B．B

C．C

D．D

【推荐3】下列方程式按要求表达正确的是

A．和溶液反应的离子方程式：

B．铁与水蒸气反应的化学方程式：

C．溶液中通入过量的离子方程式：

D．溶于水的电离方程式：

【推荐1】将下列气体通入溶有足量的SO₂的BaCl₂溶液中，没有沉淀产生的是

A．NH3

B．H2S

C．Cl2

D．HCl

【推荐2】下列指定反应的离子方程式正确的是

A．大理石与盐酸反应：

B．使溴水褪色：

C．用从酸化的海带灰浸出液中提取碘：

D．铜片加入稀硝酸溶液中：

【推荐3】下列离子方程式中能正确表达反应现象的是

A．向偏铝酸钠溶液中加入小苏打溶液，出现白色沉淀：

B．酸性KMnO4溶液滴入双氧水中，得到无色溶液：

C．将铁棒和铜棒靠紧插入AgNO3溶液中，铜棒表面附着银白色金属：

D．NaClO溶液中通入过量的SO2，溶液酸性增强：

【推荐1】已知溶液中存在平衡：，下列有关该平衡体系的说法正确的是
①升高温度，平衡逆向移动
②向溶液中加入少量碳酸钠粉末能增大钙离子的浓度
③除去氯化钠溶液中混有的少量钙离子，可以向溶液中加入适量的NaOH溶液
④恒温下，向悬浊液中加入CaO，溶液的c(Ca²⁺)变大
⑤给溶液加热，溶液的pH升高
⑥向溶液中加入Na₂CO₃溶液，其中固体质量增加
⑦向溶液中加入少量NaOH固体，Ca(OH)₂固体质量不变

A．①⑥

B．①④⑥

C．①②③④⑥

D．①③⑥

【推荐2】下列离子在指定的分散系中能够大量共存的是

A．澄清透明的溶液中：、、、

B．加入铝片能生成的溶液：、、、

C．0.1mol/L草酸溶液中：、、、

D．0.1mol/L NaHS溶液中：、、、

【推荐3】是离子晶体，其晶胞如下图1所示(已知氟化钙晶胞参数为a pm，表示阿伏加德罗常数的值)，难溶于水、可溶于酸。常温下，用盐酸调节浊液的pH，测得在不同pH条件下，体系中与(X为或)的关系如图2所示。下列说法错误的是。

A．每个氟化钙晶胞中含有的数目为4个

B．氟化钙的晶体密度为

C．表示与的变化曲线

D．的数量级为

【推荐1】根据下列实验操作和现象，所得实验结论正确的是

选项	实验操作和现象	实验结论
A	向1mL1mol/LNaCl溶液中滴加2滴lmol/LAgNO3溶液，生成白色沉淀；再滴加2滴1mol/LKI溶液，白色沉淀变成黄色沉淀	Ksp(AgI)<Ksp(AgCl)
B	室温下，将BaSO4投入饱和Na2CO3溶液中充分反应，向过滤后所得固体中加入足量盐酸，固体部分溶解有无色无味气体产生	Ksp(BaSO4)>Ksp(BaCO3)
C	常温下，测定等物质的量浓度的Na2CO3和Na2SO3溶液的pH，前者的pH大	非金属性：S>C
D	乙酸乙酯的制备实验中，将产生的蒸气经导管通入到饱和NaOH溶液中，振荡，溶液未见分层	实验中未制备乙酸乙酯

A．A

B．B

C．C

D．D

【推荐2】下列化学反应的离子方程式书写正确的是

A．BaCl2溶液中通入CO2气体：Ba2+＋CO2＋H2O =BaCO3↓＋2H＋

B．CuSO4溶液遇到闪锌矿(ZnS)转变为铜蓝(CuS)：Cu2+＋ZnS =CuS＋Zn2+

C．海水提溴中用SO2的水溶液富集溴：SO2＋Br2＋2H2O =2H＋＋＋2HBr

D．向Ba(HCO3)2溶液中滴加NaHSO4溶液至恰好沉淀完全：Ba2+＋ ＋2＋2H＋= BaSO4↓＋2H2O＋2CO2↑

【推荐3】根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是

选项	实验操作和现象	结论
A	向NaBr溶液中分别滴入少量氯水和苯，振荡、静置，溶液上层呈橙红色	Br﹣还原性强于Cl﹣
B	室温下，向浓度均为0.1 mol·L-1的BaCl2和CaCl2混合溶液中滴加Na2SO4溶液，出现白色沉淀。	Ksp(BaSO4)< Ksp(CaSO4)
C	向溴水中通入SO2，橙色褪去	SO2具有漂白性
D	室温下，用pH试纸测得：0.1mol/LNa2SO3溶液的pH约为10；0.1mol/L NaHSO3溶液的pH约为5。	HSO3−结合H＋的能力比SO32−的强

A．A

B．B

C．C

D．D