【推荐1】．在生活中亚硝酸钠()应用十分广泛，它是一种白色固体，外观与极其相似；少量可做食品的护色剂，可防止肉毒杆菌在肉类食品中生长，还可用于治疗氰化物中毒等。某化学兴趣小组查阅资料得知：，该学习小组利用下列装置制备干燥的亚硝酸钠(夹持及加热装置略去，部分仪器可重复使用)。

已知：①能被高锰酸钾氧化，但不能被浓硫酸氧化。
②酸性高锰酸钾溶液可将氧化成。
回答下列问题：
(1)盛放浓硝酸的仪器名称为___________；仪器按气流方向连接顺序为b→g→___________(装置可重复使用)。
(2)反应开始前打开止水夹a，通入过量氮气排除装置中的空气，若不排除装置中的空气，可能导致产物中混有杂质___________(填化学式)；反应结束后打开止水夹a，继续通入过量氮气，其目的是___________。
(3)盛水的洗气瓶中发生的反应的化方程式为___________；为了提高产率，可在该洗气瓶中加入铜片，请用化学反应方程式解释加入铜片的作用___________。
．利用氨气与次氯酸钠反应制备，其制备装置如图所示。

回答下列问题：
(4)仪器b的优点为___________，仪器a的作用是___________。
(5)上述装置的缺点是___________，可能导致的结果及原因是___________。

【推荐2】氯可形成多种含氧酸盐，广泛应用于杀菌、消毒及化工领域。某化学兴趣小组在实验室制取氯水和氯酸钾，并进行相关实验。
Ⅰ.用图所示实验装置制取氯水和氯酸钾

(1)图中标注装有浓盐酸的仪器名称为_______，A装置圆底烧瓶中发生反应的化学方程式为_______。
(2)在确保KOH溶液完全反应的的条件下，若对调B和C装置的位置，C中氯酸钾的产率会_______(填“增大”、“减小”或“不变”)，原因是   _______。
II.测定从装置C试管中分离得到的粗产品中KClO₃的质量分数(粗产品中混有的杂质是KClO和KCl)；碱性条件下，ClO氧化性较弱，不能氧化H₂O₂。测定粗产品中KClO₃的纯度的实验过程如下：
步骤 1：取3.00g 样品溶于水配成250mL溶液。
步骤 2：取 25.00mL 溶液于锥形瓶中，加KOH溶液调节pH，然后滴加过量H₂O₂溶液充分振荡以除尽ClO^-。然后煮沸溶液1~2 分钟，冷却。
步骤3：将溶液转移到碘量瓶中(如图)，加H₂SO₄将溶液调至弱酸性，加过量的20%的KI溶液，加盖水封，于暗处放置5min。

步骤 4：以淀粉为指示剂，用0.1500mol·L^-1Na₂S₂O₃标准溶液滴定碘量瓶中的溶液至终点，平行操作三次，平均消耗Na₂S₂O₃溶液20.00mL。相关反应为：
(3)步骤2中，煮沸溶液1~2分钟的目的是_______。
(4)步骤3发生反应的离子方程式为：_______。
(5)使用碘量瓶时，加盖水封的目的是_______，Na₂S₂O₃标准溶液应装入_______式滴定管中(填“酸”或“碱”)。
(6)粗产品中KClO₃的质量分数为 _______(保留三位有效数字)。

【推荐3】“84消毒液”因1984年北京某医院研制使用而得名，在2020年抗击新型冠状病毒肺炎中被广泛用于消毒，其有效成分是NaClO。某校化学研究性学习小组在实验室制备NaClO溶液，并进行性质探究和成分测定。
已知：①室温下，饱和NaClO溶液pH为11
②25℃时，H₂CO₃：K_a1=4.4×10^-7，K_a2=4.7×10^-11；HClO：K_a=3.0×10^-8
I．制备NaClO溶液
该学习小组按下图装置进行实验(部分夹持装置省去)

(1)上图中A为实验室制备Cl₂的发生装置，可以选用下列图中_(填代号)装置，用该装置制备Cl₂反应的化学方程式为__。

(2)B装置中仪器a的名称是____，B装置可除去氯气中氯化氢杂质， 此外还有______作用(写出一点)。
II．NaClO性质探究
按上图装置进行实验，一段时间后，取C瓶中的溶液进行实验，如下表：

	实验内容	实验现象
实验l	取样，滴加紫色石蕊试液	变蓝，不褪色
实验2	测定溶液的pH	12

(3)C瓶溶液中的溶质除NaCl外，还有______(填化学式)。
(4)将C瓶中NaOH溶液换成NaHCO₃溶液，反应一段时间后，取C瓶中的溶液按上表实验内容进行实验。现象为：实验l中紫色石蕊试液立即褪色，实验2中溶液的pH=7。结合平衡移动原理解释紫色石蕊试液立即褪色的原因是________。
III．测定C瓶溶液中NaClO含量(单位：g·L^-1)
i.取C瓶溶液10.00mL于锥形瓶中，加入适量硫酸酸化，迅速加入过量KI溶液，盖紧瓶塞并在暗处充分反应。
ii.用0.1000mol•L^-1Na₂S₂O₃标准溶液滴定上述锥形瓶中的溶液至终点，重复操作2~3次，消耗Na₂S₂O₃溶液的平均用量为12.00mL。(已知：I₂+2=2I^-+)
(5)i中主要发生反应的离子方程式为_______，ii中用_______作指示剂。
(6)盖紧瓶塞并在暗处反应的原因是________。
(7)C瓶溶液中NaClO含量是______g·L^-1(保留2位小数)。

【推荐1】为验证卤素单质氧化性的相对强弱，某小组用如图所示装置进行实验(夹持仪器已略)

已知：是一种难溶于水的有机溶剂，碘难溶于水但易溶于，碘的溶液呈紫红色。
实验过程：Ⅰ．打开弹簧夹，打开活塞，滴加浓盐酸；Ⅱ．当和中的溶液都变为黄色时，夹紧弹簧夹；Ⅲ．当B中溶液由黄色变为棕红色时，关闭活塞a；Ⅳ……
请完成下列问题：
(1)A中反应的离子方程式是_______。
(2)验证氯气的氧化性强于碘的实验现象是_______。
(3)和仪器口放置浸有溶液的棉花的作用是_______。
(4)过程Ⅲ实验的目的是_______。
(5)为验证溴的氧化性强于碘，过程Ⅳ的操作和现象是_______。
(6)反应后，将试管中的上层溶液蒸干并灼烧，所得固体成份可能是_______。

A．	B．
C．	D．

【推荐2】海水是一个巨大的化学资源宝库。实验室模拟从海水中提取溴，设计实验流程如下：

(1)海水中的溴元素存在形式是_______(填“游离态”或“化合态”)。
(2)步骤(Ⅰ)中分离粗盐和母液的操作名称是_______，该操作使用的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和_______。
(3)写出步骤(Ⅱ)中和反应的离子方程式：_______，可推断氧化性：_______(填“>”或“<”)。
(4)步骤(Ⅳ)中主要反应的离子方程式为，该反应的还原剂与氧化剂的物质的量之比是_______。

【推荐3】某研究小组利用如图所示装置制备氯气，并进行Cl₂、Br₂、I₂性质的探究。
Ⅰ.制备Cl₂并进行性质实验(夹持装置和加热仪器略)

(1)实验室用MnO₂与浓盐酸反应制取Cl₂，反应的方程式为_______。
(2)B中发生反应的离子方程式为_______。
(3)D中发生反应的化学方程式为_______。
(4)常温下KClO₃和浓盐酸反应也可以制备氯气，配平化学方程式：______
_______KClO₃+_______HCl(浓)=_______KCl+_______Cl₂↑+_______H₂O
Ⅱ.为探究Cl₂、Br₂、I₂的氧化性强弱，设计实验如下：
【查阅资料】①Cl、Br、I原子最外层电子数都是7个，单质Cl₂、Br₂、I₂的化学性质相似。②稀溴水呈黄色；浓溴水呈红棕色；碘水呈棕黄色。③淀粉溶液遇I₂变蓝色。
氧化性强弱探究：

实验1
实验2	取a中的黄色溶液少许，加入KI溶液，再加入淀粉溶液

【分析与解释】
(5)实验1中a试管中反应的离子方程式是_______。
(6)通过实验1可以得出的结论是_______。
(7)①甲同学认为：实验2观察到_______现象，得出氧化性Br₂>I₂；
②乙同学对上述实验进行反思，认为实验2不能充分证明氧化性Br₂>I₂，他补做了实验3.

实验3	另取a中的黄色溶液少许，先加入足量的NaBr固体，充分振荡，然后加入KI溶液和淀粉溶液

补做实验3的目的是_______。

【推荐1】某研究性学习小组得到一块软锰矿样品，主要成分是，含有、、Cu等少量杂质。为了制取和探究氯及其化合物的相关性质，进行如图实验。

【查阅资料】①；
②既不与水反应，也不与酸(氢氯酸除外)发生反应。
(1)如图1，加入药品前应先进行的操作是_________。
(2)取适量软锰矿样品置于圆底烧瓶中，加入足量浓盐酸并进行加热，充分反应后，烧瓶中残留的固体是_________(写化学式)。收集时，应将图1中导管a与图2中导管_________(填“b”或“c”)相连接。
(3)把红热的铁丝伸入到充满的集气瓶中，反应的化学方程式是_________。
(4)如图3，A中浓硫酸的作用是_________，图中能证明无漂白性的实验现象是_________，C中使湿润有色布条褪色的物质是_________(写化学式)。
(5)写出D中发生反应的化学方程式_________。
【联系实际】
(6)某氯碱工厂的氯气管道发生泄漏，以下采取的措施中正确的是_________(填字母)。

A．将人群向高处疏散

B．将人群向低处疏散

C．关闭氯气管道，用碱液浸泡过的棉布覆盖泄漏部位

D．关闭氯气管道，用饱和NaCl溶液浸泡过的棉布覆盖泄漏部位

【推荐3】海水中含有大量的卤族元素，具有十分巨大的开发利用潜力。
Ⅰ.向硫酸酸化的浓缩海水中通入，可获得含的海水，
(1)其反应的离子方程式为_______，由此可知氧化性：_______(填“>”或“＜”)。
Ⅱ.氯是非常重要的非金属元素，如图是探究氯气性质和用途的实验装置。

(2)写出B中的化学反应方程式_______。
(3)该实验中设置装置C、D、E的主要目的是_______，与该实验目的直接相关的实验现象是_______。
(4)装置F可用于制漂白粉，漂白粉的有效成分是_______(填化学式)。
(5)烧杯G的作用是_______(用离子方程式表示)。

【推荐1】利用以下装置探究氯气的性质。

(1)写出实验室制取C1₂的化学方程式___________；
实验室制取氯气需要用到的仪器有__________(填写序号)。
①分液漏斗，②碱式滴定管，③酒精灯，④圆底烧瓶，⑤长颈漏斗
(2)若E中的干燥有色布条：不褪色，则D中盛有的试剂是____________。
(3)G中盛有NaOH溶液，写出发生反应的离子方程式___________。
(4)F中盛有蒸馏水，C1₂通过后可观察到溶液的颜色变为_______色，说明溶液中存在_______；将该溶液加入含有酚酞的氢氧化钠溶液中，溶液红色褪去。设计实验探究红色褪去的原因______________。
(5)若F中盛有的是溴化亚铁溶液，通入过量C1₂后，写出可能发生反应的离子方程式_____________。

【推荐2】氯水是一-种重要的化学试剂，在工业、生活中有着重要的应用。为探究氯水的成分和性质某实验小组进行了如下实验：

(一)根据以上实验填空
(1)氯水呈_______________色，说明其中含有________________(填物质的电子式)。
(2)实验一的现象表明，氯水具有___________性和_____________性。
(3)氯气与水反应化学方程式为_______________________________。
(4)实验二中“红色不褪去”的相关物质分解的化学方程式为_________________。
(二)为了进一步探究实验三中“红色不褪去”的原因，实验小组又进行实验四和实验五
[实验四]

(5)实验四证明了实验三中“红色不褪去”不是因为_____________________ 。
[实验五]取实验三的白色沉淀，洗涤，用饱和氯化钠溶液浸泡，取上层清液，滴加2滴紫色石蕊溶液，一段时间后，颜色褪去。写出氯水和硝酸银溶液反应的化学方程式__________。

【推荐3】有A、B、C、D、E、F 六种短周期元素，已知相邻的A、B、C、D四种元素原子核外共有56个电子，在周期表中的位置如图所示。E的单质可与酸反应，1molE单质与足量酸作用，在标准状况下能产生33.6 L H₂，E的阳离子与A的阴离子核外电子层结构完全相同，F原子半径在短周期元素中最大，回答下列问题：

(1)元素的名称：B_____________；
(2)画出C离子的结构示意图：______________；
(3)写出D元素在周期表中的位置：__________；D元素的单质可用于制漂白液和漂白粉，写出制漂白液的离子方程式：____________，漂白粉的有效成分是______________；
(4)B的同族上一周期元素的氢化物为__________(化学式) ，实验室制取该物质的方程式为_________，制取该气体时用______________做干燥剂。