【推荐1】已知某饱和氯化钠溶液的体积为V mL，密度为ρ g•mL^﹣1，质量分数为w，物质的量浓度为c mol•L^﹣1，溶液中所含NaCl的质量为m g．下列选项正确的是

A．该温度下NaCl的溶解度S= g

B．溶液中溶质的物质的量浓度c（NaCl）= mol•L﹣1

C．溶液中溶质的物质的量浓度c（NaCl）= mol•L﹣1

D．溶液中溶质的质量分数w=%

【推荐2】有200mlMgCl₂和AlCl₃的混合物，其中c(Mg²⁺)为0.2mol/L，c(C1^-)为1.3mol/L。为使Mg²⁺全部转化为沉淀分离出来，至少需加4mol/L溶液的NaOH体积为

A．40ml

B．72ml

C．80ml

D．128ml

【推荐3】已知某饱和溶液的：①溶剂的质量；②溶液的质量；③溶液的体积；④溶质的摩尔质量；⑤溶质的溶解度；⑥溶液的密度。下列组合不能用来计算该溶液的物质的量浓度的是

A．①②④⑥

B．④⑤⑥

C．③④⑤

D．②③④⑤

【推荐1】某水溶液中可能含有以下离子中的若干种：、、、、、、、、、，现分别取100mL的两份溶液进行如下实验。
①第一份加过量NaOH溶液后加热，收集气体448mL(标准状况)气体，无沉淀生成，同时得到溶液甲。
②向甲溶液中通入过量，生成白色沉淀，沉淀经过滤、洗涤、灼烧后，得到1.02g固体。
③第二份加足量溶液后，生成白色沉淀，过滤后的沉淀经足量盐酸洗涤、干燥后，得到11.65g固体，向滤液中加入溶液又有白色沉淀产生。
下列有关叙述正确的是

A．由①可知源溶液存在离子为，其浓度为

B．原溶液一定存在

C．原溶液肯定没有、，一定含有且

D．

【推荐2】某溶液可能含有Cl^-、SO、CO、NH、Fe³⁺、Al³⁺和K⁺。取该溶液100mL，加入过量NaOH溶液，加热，得到0.02mol气体，同时观察到红褐色沉淀，过滤，洗涤，灼烧，得到1.6g固体：向上述滤液中加足量BaCl₂溶液，得到4.66g不溶于盐酸的沉淀。由此可知原溶液中（       ）

A．CO、Al3+一定不存在，K+可能存在

B．Cl-一定存在，且c(Cl-)=0.4mol/L

C．SO、NH一定存在，CO32-可能存在

D．原溶液中至少存在上述离子中的4种

【推荐3】下列各组离子在指定条件下，一定能大量共存的是

A．在的溶液中：NH4+、Ca2+、Cl－、K+

B．能溶解Al(OH)3固体的溶液：Na+、K+、Cl－、HCO3－

C．pH＝1的无色溶液： Fe3+、K+、SO42－、NO3－

D．FeCl3溶液中加入过量Cu粉充分反应后的溶液：Cl－、Cu2+、Fe2+、Fe3+

【推荐1】A、B、C、X均为中学化学常见物质，一定条件下它们有如下转化关系（其它产物已略去），下列说法正确的是
   

A．若X为KOH溶液，则A可能为Al

B．若A、B、C均为焰色反应呈黄色的化合物，则X一定为CO2

C．若X为O2，则A可为非金属单质硫

D．若X为Fe，则C可能为Fe(NO3)2溶液

【推荐2】X、Y、Z、W有如图所示的转化关系，则X、Y可能是

① C、CO            ② AlCl₃ 、Al(OH)₃       ③ Na、 Na₂O
④ NaOH 、Na₂CO₃ ⑤ AlO₂ ^－、Al(OH)₃ ⑥ Fe、Cl₂

A．①②⑥	B．①②③④⑤
C．①②③④⑤⑥	D．①②④

【推荐3】由短周期元素组成的中学常见的无机物A、B、C、D、E、X存在如图转化关系(部分生成物和反应条件略去)。下列推断不正确的是

A．若D是白色沉淀，D与A的摩尔质量相等，则X可能是铝盐

B．若X是Na2S，C是气体，则A可能是氯气，且D和E能发生反应

C．若D为CO，C能和E反应，则A是Na2O2，X的同素异形体只有3种

D．若A是单质，B和D的反应是生成C，则E能还原Fe2O3

【推荐1】下列关于某些离子的检验说法正确的是（       ）

A．向某溶液中加入硝酸银溶液产生白色沉淀，再加稀盐酸，沉淀不消失，则原溶液中一定有Cl-

B．向某溶液中加入硝酸钡溶液有白色沉淀产生，再加稀盐酸，沉淀不消失，则原溶液中一定有SO42-

C．向某溶液中加入浓氧氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝，则原溶液中存在NH4+

D．向某溶液中加稀盐酸，将产生的无色气体通入澄清石灰水中，石灰水变浑浊，则原溶液中一定有CO32-或HCO3-

【推荐2】下列关于实验的叙述正确的是

A．将少量的溴水滴入FeCl2、NaI的混合溶液中，再滴加CCl4，振荡、静置，下层溶液呈紫红色，说明氧化性：Br2＞Fe3+＞I2

B．检验NH4Al(SO4)2溶液中的：取样于试管中，向溶液中加入少量NaOH溶液，加热，用湿润的红色石蕊试纸检验产生的气体

C．检验FeBr2溶液中的Fe2＋：一般不能使用酸性高锰酸钾溶液

D．检验Na2S2O3和Na2SO4的混合溶液中的：先加足量稀盐酸，再加氯化钡溶液

【推荐3】通过化学实验现象得出相应的结论是探究物质性质的一种重要方法，下列实验操作和现象或结论不正确的是

选项	实验操作和现象	结论
A	向包有足量过氧化钠粉末的脱脂棉上滴加几滴水，脱脂棉燃烧	过氧化钠与水反应放热
B	向某未知溶液(不含)中加入足量硝酸酸化的硝酸银溶液，无气体产生，但有白色沉淀出现	未知溶液中含有Cl-，一定不或
C	用铂丝蘸取少量未知固体化合物做焰色试验，火焰呈黄色	固体中一定含Na+，可能含K+
D	向某溶液中加入盐酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀	溶液中一定含有

A．A

B．B

C．C

D．D