常温下，用0.1000mol•L﹣1 NaOH溶液滴定20.00mL 0.1000mol•L﹣1 CH3COOH溶液所得滴定曲线如图，下列说法不正确的是
| A．点③溶液显碱性的原因是CH3COO﹣+H2O=CH3COOH+OH﹣ |
| B．点②时溶液中c(Na+)大于c(CH3COO﹣) |
| C．点①溶液中 c(CH3COOH)+c(H+)>c(CH3COO﹣)+c(OH﹣) |
| D．在逐滴加入NaOH溶液至40mL的过程中，水的电离程度先增大后减小 |
更新时间：2024-01-20 21:41:46
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【知识点】 酸碱中和滴定的综合考查解读
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【推荐1】下列实验操作、现象和结论都正确的是
| 选项 | 实验操作 | 现象 | 结论 |
| A | 向含甲基橙的 溶液中滴加 稀溶液 | 橙色刚好变为黄色 |  |
| B | 向乙酸乙酯中滴加溶液R | 溶液不分层 | 溶液R可能是溶液 |
| C | 向酸性 溶液中滴入乙醇 | 溶液由紫红色变为无色 | 乙醇具有还原性 |
| D | 在铝片上滴加 溶液 | 无明显现象 | 铝不和反应 |
| A．A | B．B | C．C | D．D |
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【推荐2】准确移取20.00mL某待测醋酸于锥形瓶中，用0.1000mol·L-1NaOH标准溶液滴定。下列说法错误的是（ ）
| A．滴定管用蒸馏水洗涤后，先用NaOH标准溶液润洗再装入NaOH标准溶液 |
| B．随着NaOH标准溶液的滴入，混合溶液的电导率逐渐增大 |
| C．用酚酞作指示剂，当锥形瓶中溶液由红色变无色时，立即停止滴定，读取数据 |
| D．若滴定过程中发现已过滴定终点，则实验失败，必须重新进行实验 |
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【推荐3】常温下，用0.10 mol·L－1 NaOH溶液分别滴定20.00 mL 0.10 mol·L－1 HCl溶液和20.00 mL 0.10 mol·L－1 CH3COOH溶液，得到两条滴定曲线，如图所示，则下列说法不正确的是( )
| A．图1是滴定盐酸的曲线 |
| B．a与b的关系是a>b |
| C．E点对应离子浓度由大到小的顺序可能为c(CH3COO－)>c(Na＋)>c(OH－)>c(H＋) |
| D．水的电离程度B>D |
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