已知：
变化如图所示。下列判断正确的是
变化如图所示。下列判断正确的是| 选项 |  |  |
| A |  |  |
| B | | |
| C | | |
| D | | |
| A．A | B．B | C．C | D．D |
更新时间：2024-01-24 08:59:54
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单选题
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容易
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【推荐1】判断一个化学反应的自发性常用焓判据和熵判据，则在下列情况下，可以判定反应一定能自发进行的是
| A．ΔH<0,ΔS>0 | B．ΔH>0,ΔS>0 | C．ΔH<0,ΔS<0 | D．ΔH>0,ΔS<0 |
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单选题
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容易
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【推荐2】下列有关化学反应自发性的说法中正确的是( )
| A．放热反应一定是自发进行的反应 |
| B．化学反应的熵变与反应的方向无关 |
| C．反应的自发性要综合考虑焓变和熵变两种因素 |
| D．只有不需要任何条件就能够自动进行的过程才是自发过程 |
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2O3（g），反应过程中能量的变化如图所示.下列有关该反应的ΔH、ΔS的说法中正确的是
单选题
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解题方法
【推荐1】下列有关说法正确的是
| A．SO2(g)+H2O(g)===H2SO3(l)，该过程熵值增大 |
| B．SO2(g)===S(g)+O2(g) ΔH>0，ΔS>0，该反应不能自发进行 |
| C．SO2(g)+2H2S(g)===3S(s)+2H2O(l) ΔH<0，低温下能自发进行 |
D．某温度下SO2(g)+ O2(g)⇌SO3(g) K＝ |
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单选题
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容易
(0.94)
名校
【推荐2】研究表明，在等温、等压及除了体积功以外不做其他功的条件下，化学反应的方向可以用反应的焓变和熵变来综合判断，判据为ΔH-TΔS。任何温度下都能正向自发进行的一项是
| A．CH4(g) = C(s) ＋2H2(g) ΔH=＋74.8 kJ·mol-1 ΔS=＋80.7 J·mol-1·K-1 |
| B．C2H2(g)＋3H2(g)= 2CH4(g) ΔH=-376.4 kJ·mol-1 ΔS=-220.2J·mol-1·K-1 |
| C．2CO(g)=2C(s，石墨)＋O2(g) ΔH=＋221.0 kJ·mol-1 ΔS=-178.8J·mol-1·K-1 |
| D．2KClO3(s)=2KCl(s)+3O2(g) ΔH=-78.0 kJ·mol-1 ΔS=＋494.4J·mol-1·K-1 |
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