【推荐1】已知FeSO₄·7H₂O晶体在加热条件下发生如下反应：2FeSO₄·7H₂OFe₂O₃+SO₂↑+SO₃↑+14H₂O↑；如图的装置可用来检验上述反应中所有的气体产物，请回答下列问题：

(1)用于检验SO₂气体的装置是______(填装置的字母)，确认水蒸气存在的现象是______；
(2)利用装置B可以确认的产物是______，装置B中的甲溶液可选(填序号)______。
①足量澄清石灰水       ②足量氯化钡溶液        ③足量硝酸钡溶液
该装置中冷水的作用是______；
(3)为探究Fe₂O₃的性质和用途，取试管中少许固体溶于适量盐酸中制备饱和铁盐溶液，将此饱和溶液逐滴加入沸水中加热片刻，观察液体的颜色变为______，检验该分散系最简方法的操作为______．

【推荐2】AgI是难溶于水的黄色沉淀，在一定条件下也可以形成胶体。某兴趣小组设计如下实验探究某种条件对AgI胶体粒子所带电性的影响：
实验①：将稀AgNO₃溶液逐滴加入过量的稀KI溶液中，得到AgI胶体Ⅰ；
实验②：将稀KI溶液逐滴加入过量的稀AgNO₃溶液中，得到AgI胶体Ⅱ；
实验③：将提纯后的AgI胶体Ⅰ与AgI胶体Ⅱ进行混合，出现了黄色沉淀。
完成下列填空：
(1)写出制备AgI胶体Ⅰ的化学方程式：_______。确认AgI胶体Ⅰ中胶体粒子所带电性的实验方法称为_______。
(2)提纯AgI胶体的方法如图所示。材料X称为_______。用该法提纯AgI胶体Ⅱ，进入蒸馏水中而被除去的离子有_______(写出三种)。

(3)本实验的探究结论是制备AgI胶体时_______对胶体粒子所带电性_______(选填“有”或“无”)影响。简述作出此判断的理由_______。
(4)有同学认为在进行实验③时无需提纯，直接将实验①、②中得到的分散系混合，也能得到相同的探究结论。判断他的说法是否合理并说明理由。_______。

【推荐3】由工业明胶制成的胶囊往往含有超标的重金属铬，从而对人体造成伤害。明胶是水溶性蛋白质混合物，溶于水形成胶体。
(1)已知Fe(CrO₂)₂中铬元素是+3价，则其中铁元素是_________价。
(2)明胶的水溶液和K₂SO₄溶液共同具备的性质是_________(填字母)。
a.都不稳定，密封放置沉淀
b.两者均有丁达尔效应
c.分散质粒子可通过滤纸
(3)现有10mL明胶的水溶液与5mLNaCl溶液混合装入半透膜内，将此半透膜袋浸入盛蒸馏水的烧杯中，设计实验证明NaCl中氯离子能够透过半透膜：取烧杯中溶液少许于试管中，先加入稀硝酸，再加入_________溶液，若有_________生成，则证明有氯离子透过半透膜。
(4)取少量Fe₂O₃粉末(红棕色)加入适量盐酸，反应后得到的FeCl₃溶液呈棕黄色。用此溶液进行以下实验：
①取少量FeCl₃溶液置于试管中，滴入NaOH溶液，可观察到有红褐色沉淀生成，反应的化学方程式为_________。
②在小烧杯中加入20mL蒸馏水，加热至沸腾后，向沸水中滴入几滴FeCl₃溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热，制得的分散系为_________，鉴别此分散系和溶液的方法是_________。写出该制备过程的化学方程式：_________。

【推荐1】Ni(OH)₂作为合成镍钴锰三元电极材料的原料，工业上可用红土镍矿(主要成分为NiO、FeO、Fe₂O₃、MgO和SiO₂)制备，工艺流程如图所示。回答下列问题：

(1)“滤渣l”的成分为_____________(写化学式)。
(2)“除铁"中，加入NaClO的目的是将溶液中的Fe^2＋氧化为Fe^3＋，写出该反应的离子方程式：________________________________________，为了证明加入NaClO已足量，可选择的试剂是__________(填字母标号)。
a．KSCN溶液、氯水        b．K₃[Fe(CN)₆]溶液          c．NaOH溶液
(3)Na₂CO₃的作用是调节溶液pH使Fe^3＋沉淀，根据下表的数据，则调节溶液pH的范围是__________。

金属离子	Fe2+	Fe3+	Mg2+	Ni2+
开始沉淀的pH	6.3	1.5	8.9	6.9
沉淀完全的pH	8.3	2.8	10.9	8.9

(4)“除镁”中，若溶液pH过小，Mg^2＋沉淀不完全，用化学平衡移动的原理解释其原因是______________________________________________________________________。
(5)“沉镍”时有能使澄清石灰水变浑浊的气体生成，则该反应的离子方程式为_______。

【推荐2】某溶液A中可能含有、、、、、Fe²⁺、Al³⁺、Fe³⁺中的几种离子，且溶液中各离子的物质的量浓度均为0.1 mol/L。现取100 mL该溶液A进行如下实验：
实验1：向该溶液中逐滴滴入过量的(NH₄)₂CO₃溶液，产生白色沉淀B，并有无色气泡产生。
实验2：静置后，再向溶液中加入过量Ba(OH)₂溶液，加热，仍然存在白色沉淀C，并有无色气泡产生。
实验3：静置后，继续向溶液中加入Cu片和过量的盐酸，仍然存在白色沉淀D，溶液变蓝色，并有气泡E产生。
(1)白色沉淀C的成分为_________________(填化学式)；气体E的成分为_______________、_______________(写名称)。
(2)实验1中发生反应的离子方程式为_________________________________________。
(3)实验3中发生所有反应的离子方程式为________________________________________，
________________________________________________________________________________。
(4)溶液A中__________(填“一定”“可能”或“一定不”)存在，理由是________________________________________________________。

【推荐3】煅烧黄铁矿会生成一种红棕色物质，以煅烧黄铁矿(杂质为石英等)产生的红渣为原料制备铵铁蓝颜料。工艺流程如下：

回答下列问题：
(1)煅烧黄铁矿的化学方程式为_______，滤渣①的主要成分为_______(填化学式)。
(2)还原工序中，不生成S单质的反应的离子方程式为_______。
(3)沉铁工序产生的白色沉淀中的化合价为_______，氧化工序发生反应的离子方程式为_______。
(4)若用还原工序得到的滤液制备和，所加试剂为_______和_______(填化学式，不引入杂质)。

【推荐1】某工业矿渣中主要含有Cu₂O，还有少部分Al₂O₃、Fe₂O₃、SiO₂ ，从该矿渣中提取铜的操作流程如下：(已知：Cu₂O+2H⁺═Cu+Cu²⁺+H₂O)

（1）固体混合物B与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为_________________。
该反应物的一种重要用途为___________________________。
（2）滤液A中铁元素的存在形式只能为Fe²⁺，理由是_________________。涉及的离子方程式为（不必书写Cu₂O与盐酸的反应）_________________、_________________。检验滤液A中Fe²⁺的试剂为________________。
（3）若将滤液C中的铝元素以沉淀形式析出，可选用的最佳试剂为______（填序号）。
A．氢氧化钠溶液               B．硫酸溶液                 C．氨水                 D．二氧化碳
金属E与固体F某一成分发生的反应可用于焊接钢轨，该反应的化学方程为______________。

【推荐2】铜及其化合物在生产、生活中有广泛的应用。
(1)铜可采用如下方法制备：
火法炼铜：Cu₂S+O₂2Cu+SO₂
湿法炼铜：CuSO₄+Fe=FeSO₄+Cu
上述两种方法中，铜元素均被__（填“氧化”或“还原”）成铜单质。
(2)印刷电路板上使用的铜需要回收利用。
方法一：用FeCl₃溶液浸泡印刷电路板制备CuCl₂·2H₂O，实验室模拟回收过程如图：

①步骤1的离子方程式为__，证明步骤1所加FeCl₃溶液过量的方法是__。
②步骤2中所加的氧化剂最适宜的是__。
A.HNO₃ B.H₂O₂ C.KMnO₄ D.氯水
写出加氧化剂相关的离子方程式__(写一个即可)。
③步骤3的目的是使溶液的pH升高到4.2，此时Fe³⁺完全沉淀，可选用的试剂1是___。（写出一种即可）
④蒸发浓缩CuCl₂溶液时，要滴加浓盐酸，目的是___（用化学方程式并结合简要的文字说明），再经___、过滤得到CuCl₂·2H₂O。
(3)方法二：用H₂O₂和硫酸共同浸泡印刷电路板制备硫酸铜，其热化学方程式是：
Cu(s)+H₂O₂(l)+H₂SO₄(aq)=CuSO₄(aq)+2H₂O(l) △H₁=-320kJ/mol
又知：2H₂O₂(l)=2H₂O(l)+O₂(g) △H₂=-196kJ/mol
H₂(g)+O₂(g)=H₂O(l) △H₃=-286kJ/mol
则反应Cu(s)+H₂SO₄(aq)=CuSO₄(aq)+H₂(g)的△H=___。

【推荐3】铁是人类较早使用的金属之一，运用铁及其化合物的知识，完成下列问题。印刷电路板(PCB)是用腐蚀液(FeCl₃溶液)将覆铜板上的部分铜腐蚀掉而制得。一种制作PCB 并将腐蚀后废液(其中金属阳离子主要含 Fe³⁺、Cu²⁺、Fe²⁺ )回收再生的流程如图。

(1)腐蚀池中发生反应的化学方程式是_______。
(2)上述各池中，没有发生化学变化的是_______池。
(3)由置换池中得到固体的操作名称是_______。
(4)向再生池中通入Cl₂也可以使废液再生，请写出通入氯气后再生池中发生的离子方程式： _______。相比Cl₂，用双氧水的优点是_______。
(5)若取少量循环使用的氯化铁溶液于烧杯中，同时加入铁粉和铜粉。反应结束后，下列结果不可能出现的是_______。(填写编号)

A．有铜无铁

B．有铁无铜

C．铁、铜都有

D．铁、铜都无

【推荐1】某课外活动小组进行Fe(OH)₃胶体的制备实验并检验其性质。
（1）制备方法：将饱和FeCl₃溶液滴入沸水中。继续煮沸至液体变为___色，停止加热，可得到Fe(OH)₃胶体，发生反应的化学方程式是___，提纯所制氢氧化铁胶体的常用方法是___。
（2）Fe(OH)₃胶体稳定存在的主要原因是___。
A.胶粒小，不受重力作用            B.胶粒带同种电荷
C.胶体具有丁达尔效应               D.胶粒能透过滤纸
（3）Fe(OH)₃胶体区别于FeCl₃溶液最本质的特征是___。
A.Fe(OH)₃胶体粒子的直径在1～100nm之间
B.Fe(OH)₃胶体具有丁达尔效应
C.Fe(OH)₃胶体是均一的分散系
D.Fe(OH)₃胶体的分散质能透过滤纸

【推荐2】混合物分离和提纯常用下图装置进行，按要求回答下列问题：

（1）仪器①的名称________________________。
（2）明胶是水溶性蛋白质混合物，溶于水形成胶体。分离明胶的水溶液与Na₂CO₃、Na₂SO₄的混合溶液应选用装置的为（用上图字母填写）____________________。如何证明SO₄^2-已分离出来______________________。
（3）在装置D中加入10 mL碘水，然后再注入4 mL苯，盖好玻璃塞，按操作规则反复振荡后静置观察到的现象是：________________________。操作完毕后，为得到碘并回收苯可用______________法。

【推荐3】NaCl溶液中混有Na₂SO₄、CaCl₂溶液和淀粉胶体，选择适当的试剂和方法从中提纯出NaCl晶体。相应的实验过程如图：

(1)写出上述实验过程中所用试剂：试剂①__；试剂③__。
(2)判断试剂①已过量的方法是：__。
(3)用化学方程式表示加入试剂②的作用：__。
(4)操作①是利用半透膜进行分离提纯，操作①的实验结果：淀粉__(填“能”或“不能”)透过半透膜。