【推荐1】科学家舍勒和戴维对氯气的制取和研究做出了重大贡献。某兴趣小组利用所给仪器在实验室制备纯净干燥的氯气，并模拟工业制漂白粉。请回答下列问题：
Ⅰ.实验室制备和收集氯气的常用装置如下图。

(1)利用该装置制备氯气的化学方程式为_______。
(2)在实验过程中饱和食盐水的作用是_______。
(3)实验装置接口的连接顺序为e→_______→_______→_______→_______→i→h→g→f。_______
(4)实验室除了可用二氧化锰和浓盐酸反应制取氯气外，还可以用其他很多方法制取氯气，其中用高锰酸钾和浓盐酸反应制备氯气的化学方程式可表示为：2KMnO₄+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O，该反应中HCl的作用是还原性和_______，若反应产生0.5molCl₂，则反应转移的电子数是_______。
II.漂白粉的制备( 装置如图所示)
查阅资料可知：①氯气与碱反应放出热量；
②6Cl₂+6Ca(OH)₂CaCl₂+Ca(ClO₃)₂+6H₂O。

(5)装置C中发生反应的化学方程式为_______。
(6)多孔球泡的作用是_______，使用冰水浴的目的是_______。

【推荐3】请正确回答下列问题
(1)写出纯碱的化学式：_______；漂白粉的有效成分是_______；
(2)小苏打在溶液中的电离方程式_______；实验室制氯气的离子方程式_______。
(3)现有以下物质： ①NaCl晶体②盐酸③CaCO₃固体④熔融KCl⑤蔗糖⑥铜⑦CO₂，以上物质中能导电的是_______(填写序号，下同)；以上物质中属于电解质的是_______。
(4)用单线桥法标出以下反应的电子转移方向和数目：__________
TiO₂+2C+2Cl₂= TiCl₄+2CO

【推荐1】化学是一门实用性很强的科学，请根据题意用化学式填空：
(1)钠有多种化合物，其中俗称“纯碱”的是___________
(2)铁有多种氧化物，其中为黑色且具有磁性的是___________
(3)日常生活中，活泼的铝在空气中能稳定存在的原因是表层的铝在空气中反应生成了___________保护内层金属
(4)“84”消毒液在新冠肺炎疫情防控中发挥了很大的作用。已知“84”消毒液的制备原理为___________ (填写化学方程式)；其在使用前须在空气中放置一段时间的原因是___________ (用离子方程式表示)

【推荐1】回答下列问题：
(1)取少量Fe₂O₃粉末(红棕色)加入适量盐酸，所发生反应的化学方程式为____，反应后得到的溶液呈____色。用此溶液进行以下实验：
(2)取少量溶液置于试管中，滴入NaOH溶液，可观察到有红褐色沉淀生成，反应的离子方程式为_____。
(3)另取少量原溶液于试管中，滴入KSCN溶液，则溶液呈____色，离子方程式为____。
(4)另取少量原溶液于试管中加入足量的铁粉，溶液变为浅绿色，取浅绿色溶液于试管中，加入NaOH溶液得到白色沉淀，露置在空气中所观察到的现象为____，产生该现象的化学方程式为____。

【推荐2】I．完成以下方程式：⑴写离子方程式，⑵⑶⑷写化学方程式
⑴Na与H₂O：________________；
⑵氢氧化亚铁露置在空气中：________________；
⑶制粗Si：________________；
⑷少量CO₂通入Na₂SiO₃溶液：________________。
II．有以下物质：①Fe₂O₃②Na₂CO₃③Cl₂④浓盐酸⑤浓硫酸⑥SO₂⑦高岭石Al₂(Si₂O₅)(OH)₄
⑸属于碱性氧化物的是________________(填序号)；
⑹工业上用③与石灰乳制取漂白粉，漂白粉的有效成分的化学式是_____________；
⑺写出Cu与⑤反应的化学方程式________________。
⑻请将物质⑦改写成氧化物的形式________________。

【推荐3】铁是应用最广泛的金属，铁的氯化物、氧化物以及高价铁的含氧酸盐均为重要化合物。
(1)在实验室中，FeCl₂可用铁粉和___________(填名称)反应制备。
(2)实验室在制备Fe(OH)₂时必须隔绝空气，否则发生的现象是___________，对应的化学方程式为___________。
(3)红砖是用黏土高温烧结而成的，因其含有Fe₂O₃呈红色或棕红色而得名，常用作建筑材料。请设计一个简单实验证明红砖中含有Fe³⁺：___________。
(4)高铁酸钾(K₂FeO₄)是一种强氧化剂，可作为水处理剂和高容量电池材料。FeCl₃和KClO在强碱性条件下反应可制取K₂FeO₄，其反应的离子方程式为：___________。