【推荐1】如图是实验室模拟工业上用大理石(含少量 Fe₂O₃和 SiO₂)为原料提纯碳酸钙的实验流程，请回答下列问题：
已知：①SiO₂不溶于水也不溶于酸；②氨水呈碱性，与盐酸反应的化学方程式为：NH₃H₂O+HCl＝NH₄Cl+H₂O 。

(1)稀盐酸不能用稀硫酸代替，原因是_____。
(2)操作 a、b、c 中需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和_____。
(3)滤液 A 中所含有的溶质的化学式是_____；写出滤液 A 中加氨水生成 Fe(OH)₃的化学方程式_____。
(4)滤液 B 中加入试剂 X，恰好完全反应，若滤液 C 中只含有两种溶质，则试剂 X 的化学式为________。

【推荐2】是一种白色固体，潮湿的环境中易水解，不溶于乙醇及乙醚，是一种强氧化剂，氧化性比、强。制备的实验步骤如下：
   
ⅰ．配制130g 30.8%的溶液并倒入大试管中(如图所示)；
ⅱ．将大试管中液体温度维持在5℃以下；
ⅲ．通电合成，充分反应后将产生的沉淀收集在坩埚中，再进行系列操作，得到。
回答下列问题：
(1)由和蒸馏水配制30.8%的溶液，现有下列仪器，还需要的玻璃仪器是胶头滴管、___________、___________(填名称)。

(2)步骤ⅱ的冷却方式为___________。
(3)步骤ⅲ中，“系列操作”包括抽滤、洗涤和干燥。
①阳极的电极反应式为___________。
②用___________(选填“水”“乙醚”或“乙醇”)洗涤沉淀，其目的是___________。
(4)产品性质实验：向酸化的溶液中加入饱和溶液，并滴入1滴溶液(作催化剂)，微热后，溶液由蓝紫色()变为橙红色()，该反应的离子方程式为___________。
(5)产品纯度测定：称取产品0.2500g置于碘量瓶中，加入30mL水完全溶解后再加入4gKI，塞住瓶塞，振荡，避光静置15min；加入1mL醋酸和5滴淀粉溶液，再用标准溶液滴定，滴定至终点(；)时消耗标准溶液VmL。
①产品的纯度为___________%。
②若振荡前未加盖瓶塞，会导致测定结果___________(“偏大”“偏小”或“不影响”)。

【推荐3】磺酰氯()是重要的有机氯化剂，实验室可利用与在活性炭作用下反应制取少量的，装置如下图所示(有些夹持装置省略)。已知的熔点为54.1℃，沸点为69.1℃，遇冷水发生缓慢水解反应，在热水或碱性溶液中快速水解。

回答下列问题：
(1)仪器a的名称为___________，发生反应的离子方程式为___________。
(2)干燥管中的试剂X是___________。
(3)实验开始时，先打开、，关闭，再打开分液漏斗活塞滴入适量浓盐酸，当观察到C和D中时，向装置D三颈烧瓶中通入干燥纯净，制备。一段时间后，三颈烧瓶中有明显液体____时，立即关闭分液漏斗活塞、停止通、关闭，此时装置C的作用是____。将三颈烧瓶中产品分离出的实验操作是___________。
(4)测定市售磺酰氯的质量分数(杂质不参与反应)，实验步骤如下：
取市售磺酰氯m g，溶于100mL 1 NaOH标准溶液摇匀、静置2min后，将溶液转移500mL容量瓶定容，取50.00mL溶液于250mL锥形瓶中，再加入1～2滴酚酞试液，最后用0.1 标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液的体积为V mL。则市售磺酰氯中的质量分数表达式为____ (用含有m、V的代数式表示，要求化简)。下列操作会导致市售磺酰氯中的质量分数偏低的是____ (填字母代号)。
A．配制1 NaOH标准溶液时忘记冷却
B．取50.00mL溶液于250mL锥形瓶时，有一滴滴在锥形瓶外
C．配制0.1 标准溶液仰视刻度线定容
D．滴定终点前，滴定管尖嘴无气泡，滴定结束后，尖嘴有气泡

【推荐1】某研究小组在实验室以含铁的铜屑为原料制备Cu(NO₃)₂·3H₂O晶体，并进一步探究用SOCl₂制备少量无水Cu(NO₃)₂。设计的合成路线如图：

已知：SOCl₂熔点-105℃、沸点76℃，遇水剧烈水解生成两种酸性气体。
请回答：
(1)第①步含铁的铜屑与足量稀硝酸反应，离子方程式为___。
(2)第③步从Cu(NO₃)₂溶液中得到Cu(NO₃)₂·3H₂O晶体的操作是___、___、洗涤、干燥。
(3)SOCl₂遇水剧烈水解的化学方程式为_____________。
(4)第④步，某同学设计的实验装置示意图(夹持及控温装置省略)如图。B仪器名称为_______，氢氧化钠溶液的作用是_______。该实验装置示意图有一处不合理，请提出改进方案并说明理由_____。