水体中氨氮含量超标会造成水体富营养化，用次氯酸钙除去氨氮的原理如图所示。下列说法中错误的是
| A．标准状况下，22.4LCO2所含的共用电子对数目为4NA |
| B．标准状况下，18 gH2O的原子总数为3NA |
| C．标准状况下，4.48 LHCl气体溶于100 mL水中形成的溶液浓度为2 mol/L |
| D．反应②每生成1 mol N2，消耗HClO分子数目为3NA |
更新时间：2024-02-04 21:53:34
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适中
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【推荐1】已知 NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A． 乙醇中插入刚灼烧后的铜丝，液体中碳氢键的数目依然为5 NA |
B．常温下， 铁粉放入足量稀硝酸中，充分反应，转移电子数为3 NA |
C． 在 中充分燃烧，消耗的分子数为3 NA |
D． 与 混合，光照充分反应，最多可消耗的为4 NA |
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【推荐2】用
代表阿伏加德罗常数的数值。下列说法中正确的是
代表阿伏加德罗常数的数值。下列说法中正确的是A．标准状况下， 乙炔中 键数为NA、 键数为2NA |
B．0.1mol环氧乙烷 中含有共价键的总数0.3NA |
| C．2gH218O和D2O的混合物中含有的电子数为NA |
| D．1molNaHSO4晶体中阴、阳离子总数为3NA |
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适中
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【推荐1】设为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是
为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A． 溶液中含有 数目为 |
B．含 的浓盐酸与足量 反应，转移电子数目为 |
C．标准状况下， 己烷在 中完全燃烧，产生 分子数目为 |
D．常温下， 与 的混合气体中所含的原子数目为 |
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适中
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【推荐2】设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是
| A．标准状况下，11.2 LCH2Cl2中含有分子的数目为0.5NA |
B．常温下a g某烷烃（CnH2n+2）中含有共用电子对数目为 （3n+1）NA |
| C．56 g 聚乙烯中含有碳碳双键的数目为2NA |
| D．常温下，0.2 mol/L的FeCl3溶液中含Cl﹣数目为0.6NA |
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适中
(0.65)
【推荐1】下列叙述正确的是
| A．标准状况下，18g水的体积为22.4L |
| B．22.4L任何气体的物质的量均为1mol |
| C．1.6g由氧气和臭氧组成的混合气体中含有氧原子的数目为0.1NA |
| D．1mol氧气参加反应时得到电子数目一定为4NA |
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【推荐2】反应
(石墨烯)是光伏材料—蜂窝状石墨烯的制备原理。设
为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是
(石墨烯)是光伏材料—蜂窝状石墨烯的制备原理。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是A．氧化产物为 ，还原产物为 |
B． 完全反应时转移的电子数为 |
| C．的空间结构为平面三角形 |
| D．CO为极性分子 |
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【推荐3】设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
| A．0.1mol MnO2与含0.4mol HCl的浓盐酸充分反应，生成Cl2的数目为0.1NA |
| B．0.224L由氖气与甲烷组成的混合气体中含有的电子总数为0.1NA |
| C．含0.4mol HNO3的浓硝酸与足量Cu充分反应，生成Cu2+的数目为0.1NA |
| D．3.2g N2H4与足量O2反应，完全转化为N2时转移的电子数为0.4NA |
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【推荐1】设NA为阿伏伽德罗常数的值。下列有关叙述正确的是
| A．30g冰醋酸和葡萄糖的混合物中含氢原子的数目为2NA |
| B．在12. 0 gNaHSO4晶体中，所含离子数目为0.3NA |
| C．足量的镁与浓硫酸充分反应，放出 2.24L混合气体时，转移电子数为0.2NA |
| D．标准状况下，11.2L乙烯和丙烯混合物中含氢原子数目为2NA |
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【推荐2】设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
| A．36 g由35Cl和37Cl组成的氯气中所含质子数一定为17NA |
| B．一定条件下，6.4 g铜与过量的硫粉反应，转移电子数目为0.2NA |
| C．常温常压下，水蒸气通过过氧化钠使其增重4 g时，反应中转移的电子数为2NA |
| D．0.4 mol NH3与0.6 mol O2在加热及催化剂条件下充分反应，得到NO的分子数为0.4NA |
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