【推荐1】常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是

A．和反应能放出的溶液中：

B．无色透明溶液中：

C．能使酚酞变红的溶液中：

D．的溶液中：

【推荐2】某混合溶液中所含离子的浓度如下表，则M离子可能为（     ）

A．Na+

B．Fe3＋

C．NO3－

D．Mg2+

【推荐3】室温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（       ）

A．能使甲基橙试液显红色的溶液中：NH、Mg2+、ClO-、NO

B．常温下，lg=12的溶液中：Fe2+、Al3+、NO、SO

C．0.1mol•L-1的NH4Al(SO4)2溶液中：K+、Na+、CO、Cl-

D．透明的溶液中：Cu2+、Fe3+、SO、Mg2+

【推荐1】常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是

A．c(H+)水=1×10-12mol·L-1的溶液： Al3+、Fe3+、Cl-、

B． mol·L-1的溶液：、 Ca2+、C1-、

C．澄清透明的无色溶液： K+ 、、 、

D．和Al反应放出H2的溶液： Mg2+、 Cu2+、 、

【推荐2】下列离子方程式书写正确的是

A．铁和盐酸溶液反应：2Fe+ 6H+=2Fe3++3H2↑

B．向Fe2(SO4)3溶液中加入过量铁粉：Fe3++Fe=2Fe2+

C．铝片溶于氢氧化钠溶液：Al+2OH-+H2O=AlO+2H2↑

D．氯化铁溶液与氢氧化钠溶液反应：Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓

【推荐3】有一粗铝合金含硅和铁两种杂质，取等质量的粗铝分别与足量的稀HCl和足量的NaOH溶液反应，放出等量的H₂，则该合金中硅和铁的关系为

A．物质的量之比为1:3	B．质量之比为1:3
C．物质的量之比为1:2	D．质量之比为1:2

【推荐1】下列离子在指定溶液中可以大量共存的是

A．溶液中：、、、

B．某透明溶液中：、、、

C．能与铝反应生成的溶液中：、、、

D．溶液中：、、、

【推荐2】下列叙述Ⅰ和Ⅱ均正确并且有因果关系的是

选项	叙述Ⅰ	叙述Ⅱ
A	Fe3+有氧化性	用KSCN溶液可以鉴别Fe3+
B	浓硫酸有腐蚀性	常温下浓硫酸不能用铁罐盛装
C	Cl2是非金属单质	Cl2能使湿润的有色布条褪色
D	熔融状态的Al2O3中有自由移动的Al3+和O2-	电解熔融状态的Al2O3制备Al

A．A

B．B

C．C

D．D

【推荐3】高纯三氯氧磷是集成电路、太阳能电池生产的掺杂剂。实验室可通过以下实验步骤测定三氯氧磷产品中氯元素的含量，并计算产品的纯度[已知：常温下，，，呈白色]。
①取产品置于盛蒸馏水的水解瓶中，摇动至完全水解，将水解液配成溶液并预处理排除含磷粒子的影响。
②取溶液于锥形瓶中，向其中加入的标准溶液，使完全沉淀，再加入硝基苯，振荡，使沉淀表面被有机物覆盖；然后加入几滴溶液作指示剂，用标准溶液滴定过量至终点，所用体积为。
假设杂质不参加反应，则下列说法正确的是

A．配制好的标准溶液可盛放在棕色广口试剂瓶中

B．实验过程中可用甲苯代替硝基苯进行实验

C．滴定终点时锥形瓶中有血红色沉淀生成

D．实验过程中若忘记加入硝基苯，会导致所测的含量偏低